5. Контрольные вопросы для пятого семинара на тему: «Протолитическое равновесие в воде. Гидролиз солей. Буферные растворы»

1. Вычислить степень гидролиза ортофосфата натрия по первой ступени в 0,1 М растворе. Какое значение рН раствора?

2. Почему раствор гидрокарбоната натрия имеет слабощелочную, а раствор гидросульфита-слабокислую реакцию?

3. Вычислить степень гидролиза 0,1М раствора гидросульфида натрия. Какое значение рН имеет этот раствор?

4. Вычислить константу, степень гидролиза и рН растворов 0,2 М Nа₂CO₃ и 0,01 М NaНСО₃.

5. Вычислить константу рН и степень гидролиза 1,0 М ортофосфата натрия.

6. Вычислить константу гидролиза хлорида аммония, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и рН раствора.

7. При сливании водных растворов Сr(NО₃)₃ и Na₂S образуется осадок гидроксида хрома(Ш) и выделяется газ. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение происходящей реакции.

8. Вычислить рН водных растворов 0,01н гидроксида натрия, 0,1н раствора соляной кислоты и серной кислоты концентрацией 05 моль/литр.

9. Вычислить рН водного раствора, образованный смешением 50 мл 0,1 н раствора NаОН и 400 мл 0,01н раствора HCl.

10. Сравнить степень гидролиза соли и рН среды в 0,1 М и 0,001 М растворах цианида калия. Сделайте вывод о зависимости указанных параметров от концентрации.

11. Вычислите ионную силу 0,05 М раствора NaOH. Найдите активность иона ОН- (а_он-) в этом растворе. Ответ: 0,05; 0,0425 моль/л.

12. Рассчитайте концентрацию ионов ОН^- в 0,05 М растворе аммиака. Ответ: 9,4-10^-4 моль/л.

13. Рассчитайте активность ионов ОН^- в растворе, если а_н+ = 10^-2 моль/л. Ответ: 10^-12 моль/л.

14. Активность ионов ОН^- в водном растворе равна 10^-3 моль/л. Вычис­лите рН раствора. Ответ: 11,0.

15. Рассчитайте рН 0,05 М водного раствора HNO₃. Ответ: 1,36.

16. Рассчитайте рН 0,05 М водного раствора КОН. Ответ: 11,675.

17. Найдите молярную концентрацию раствора HC1, рН которого 2,5. Считайте = С_Н+ . Ответ: 0,003 М.

18. Найдите молярную концентрацию раствора NaOH, рН которого 12 (считайте, что диссоциация NaOH полная и C_ОН- = ). Ответ: 0,01 М.

19. Константа диссоциации NH₄ОН составляет 1,8•10^-5. Найдите: а)степень диссоциации; б) концентрацию ионов ОН^- ; в) рН раствора, если концентрация раствора аммиака 0,01 моль/л. Ответ: 4,2%; 4,2 10^-4 моль/л; 10,62.

20. Константа диссоциации уксусной кислоты составляет 1,8•10^-5. Найдите: а)степень диссоциации; б) концентрацию ионов Н⁺ ; в) рН раствора, если концентрация раствора кислоты 0,01 моль/л. Ответ: 4,2%; 4,2 10^-4 моль/л; 3,38.

21. Учитывая только первую ступень диссоциации, вычислите водород­ный показатель среды 0,02 М раствора Н₂СОз. Ответ: 4,025.

22. Смешали равные объемы растворов гидроксида натрия и соляной кислоты с концентрацией по 0,001 моль/л. Рассчитать рН образовавшегося раствора. Ответ: 7

23. Смешали 100 мл раствора NaOH концентрацией 0,01 моль/л и 200мл раствора соляной кислот, концентрацией 0,005моль/л. Рассчитать рН образовавшегося раствора.

24. Смешали 100 мл раствора HCl, концентрацией 0,01 моль/л со 100 мл раствора NaOH концентрацией 0,02 моль/л. Рассчитать рН образовавшегося раствора. 11,53

25. Смешали 200 мл раствора HCl, со 100 мл раствора NaOH равных концентраций (по 0,1 моль/л). Рассчитать рН образовавшегося раствора. Ответ: 1,48

26. Вычислить рН водного раствора, образованный смешением 50 мл 0,1 н раствора NаОН и 400 мл 0,01н раствора HCl.

27. Вычислить рН водного раствора, образованного смешением равных объемов одинаковых концентраций растворов соляной кислоты и гидроксида натрия.

28. Смешали по 0,5 л растворы уксусной кислоты и гидроксида натрия одинаковой концентрации (по 0,2 моль/л). Вычислить рН образовавшегося раствора. Ответ: 8,87

29. Смешали по 0,75 л раствора уксусной кислоты и 0,25 л гидроксида натрия одинаковой концентрации (по 0,1 моль/л). Вычислить рН образовавшегося раствора Вычислить рН водных растворов 0,01н гидроксида натрия, 0,1н раствора соляной кислоты и серной кислоты концентрацией 0,5 моль/литр.

30. Вычислить степень гидролиза 0,1М раствора гидросульфида натрия. Какое значение рН имеет этот раствор?

31. Вычислить константу, степень гидролиза и рН растворов 0,2 М Nа₂CO₃ и 0,01 М NaНСО₃.

32. Рассчитайте К_г и рН растворов NaH₂PO₄, Na₂H₂PO₄ и Na₃PO₄ концентрации по 1,0 моль/л. Какая из этих солей гидролизуется в большей степени? Напишите ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза Na₃PO₄ по всем ступеням.

33. Определите рН буферной смеси, приготовленной сливанием 15 мл с (СНзСООН) = 0,5 моль/л с 25 мл с (CH₃COONa) == 0,2 моль/л. Диссоциацию соли считать полной.

34. В каком соотношении нужно смешать раствор с (СНзСООН) = 0,4 моль/л с раствором ацетата натрия с (CH₃COONa) = 0,1 моль/л, чтобы рН полученного раствора был равен 4,44? Соль диссоциирует полностью.

35. Сколько миллилитров раствора с (СНзСООН) == 0,2 моль/л нужно прибавить к 50 мл раствора с (CH₃COONa) == 0,25 моль/л, чтобы рН полученного раствора был равен 6? Диссоциацию соли считать полной.

36. Сколько миллилитров раствора с (NН₄Сl) = 0,5 моль/л нужно прибавить к 20 мл раствора с (NH₄OH) = 0,2 моль/л, чтобы рН полученного раствора был равен 9,2? Диссоциацию соли считать полной.

37. Сколько безводного ацетата натрия нужно добавить к 0,5 л раствора с (СНзСООН) = 1 моль/л, чтобы рН раствора стал равным 4? Константа диссоциации уксусной кислоты К = 1,8 • 10-5. Диссоциацию соли считать полной.

38. Определите рН смеси аммиака и хлорида аммония, если она приготовлена из растворов молярной концентрации, равной 0,1 моль/л этих веществ в отношении 1 : 9. Диссоциацию соли считать полной.

39. К раствору уксусной кислоты объемом 100 мл молярной концентрации 0,3 моль/л, добавлен раствор едкого натра объемом 30 мл молярной концентрации, равной 0,1 моль/л. Найдите рН полученного раствора.

40. Чтобы изменить рН на 1, к ацетатной буферной смеси объемом 10 мл потребовалось добавить раствор щелочи объемом 0,52 мл молярной концентрации 1 моль/л. Найти буферную емкость этой смеси.

41. Рассчитайте рН буферного раствора, состоящего из раствора NH₃ концентрация NH₃ =0,2 моль/л) и NH₄CI (C = 0,1моль/л). Ответ: 9,56.

42. Опишите приготовление 1 л буферного раствора с рН 5,55 из раствора ацетата натрия (С=0,3 моль/л) И раствора соляной кислоты (С=0,3 моль/л).