- •Государственное образовательное учреждение высшего
- •1. Контрольные вопросы для первого семинара на тему: «Основные классы неорганических соединений».
- •2. Контрольные вопросы для второго семинара на тему: «Основные Законы химии»
- •«Химическая кинетика и равновесие» Химическая кинетика
- •Химическое равновесие
- •4. Контрольные вопросы для четвертого семинара на тему: «Свойство растворов. Растворимость. Расчеты концентраций»
- •5. Контрольные вопросы для пятого семинара на тему: «Протолитическое равновесие в воде. Гидролиз солей. Буферные растворы»
- •5. Вопросы и задачи для самоконтроля по теме
- •6. Контрольные вопросы для шестого семинара на тему:
- •5.2. Контрольная работа
- •1.Классификация дисперсных систем.
- •2. Получение дисперсных систем.
4. Контрольные вопросы для четвертого семинара на тему: «Свойство растворов. Растворимость. Расчеты концентраций»
1 мл. 25%-ного (по массе) раствора содержит 0.458г растворенного вещества. Какова плотность этого раствора?
При 25 оС растворимость NаСl равана 36,0 г в 100г воды. Найти массовую долю соли в насыщенном растворе при указанной температуре.
Определить массовую долю сульфата меди (II) в растворе, полученном при растворении 50 г медного купароса СuSO4 х 5Н2O в 450 г воды.
Сколько литров NН3 (н.у.) следует растворить в 200 г 10%- ного (по массе) раствора NH4OН, чтобы получить 15%- ный раствор NH4OН ?
Найти молярность 36,2% (по массе) раствора НС1, плотность которого 1,18 г/мл.
Сколько миллилитров 96%-ного (по массе) раствора H2SO4( плотность 1,82г/мл) нужно взять для приготовления 1л 0,25 н раствора?
Плотность 9%-ного (по массе) раствора сахарозы С12H22O11 равна 1,035 г/мл. Вычислить: а) концентрацию сахарозы в г/л; б) мольярность: в) мольяльность раствора.
Какой объем 10%-ной (по массе) серной кислоты (плотность 1,07 г/мл) потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 16,0г NаОН?
Какой объем 0,2 н раствора щелочи потребуется для осаждения в виде Fе(ОН )3, всего железа, содержащегося в 100 мл 0,5 н раствора FеС13?
Коэффициент растворимости сульфата меди(II) при 30oС равен 25г на 100 г воды. Будет ли при этой температуре 18% раствор соли насыщенным?
Сколько граммов глюкозы С6Н12О6 должно находиться в 0,5 л раствора, чтобы его осмотическое давление (при той же температуре) было таким же, как раствора, в 1 л которого содержится 9,2 г глицерина С3Н5(ОН)3?
Раствор, в 100 мл которого находится 2,3 г вещества, обладает при 298 К осмотическим давлением, равным 618,5 кПа. Определить молярную массу вещества.
В каком отношении должны находиться массы воды и этилового спирта, чтобы при их смешении получить раствор, кристаллизующийся при -200 С?
В радиатор автомобиля налили 9 л воды и прибавили 2 л метанола (плотность 0,8 г/мл). При какой минимальной температуре можно после этого оставлять автомобиль на открытом воздухе, не опасаясь, что вода в радиаторе замерзнет?
При растворении 3,24г серы в 40 г бензола температура кипения последнего повысилась на 0,81 К. Из скольких атомов состоит молекула серы в растворе бензола?
Температура кипения водного раствора сахарозы С12H22O11 равна 101,4 оС. Вычислить моляльную концентрацию и массовую долю сахарозы в растворе. При какой температуре замерзнет этот раствор?
В 60 г бензола растворено 2,09г некоторого вещества, элементный состав которого( в % по массе): С-50,69; Н - 4,23 и О - 45,08. Раствор кристаллизуется при 4,25 С. Установить молекулярную формулу вещества. Чистый бензол кристаллизуется при 5,5 С.
Водно - спиртовый раствор, содержащий 15% спирта (плотность 0,97 г/мл), кристаллизуется при - 10,26 С. Найти молярную массу спирта и осмотическое давление раствора при 293 К.
При растворении 13,0 г неэлектролита в 400 г диэтилового эфира (С2Н5)2О температура кипения раствора повысилась на 0,453 К. Определить молярную массу растворенного вещества.
При растворении 5,0 г вещества в 200 г воды получается не проводящий ток раствор, кристаллизующийся при -1,45 оС. Определить молярную массу растворенного вещества.
Образуется ли осадок при смешении равных объемов 0,001н растворов хлорида стронция и сульфата калия?
Один грамм РbI2 может быть растворен в 1470 мл воды. Вычислить произведение растворимости иодида свинца (II).
Концентрация ионов Sr2+ в насыщенном растворе SrCrO4 равна 5,9х 10-3 моль/л.. Вычислить ПР хромата стронция..
Произведение растворимости Аq3PO4 составляет 1,3 х 10-20 . Вычислить растворимость ортофосфата серебра в воде в моль/л и в г/л.
Во сколько раз уменьшится растворимость хлорида серебра в 0,1 н растворе хлорида натрия по сравнению с его растворимостью в чистой воде?
В каком объеме насыщенного раствора СаСО3 содержится 1 г соли?
Произведение растворимости Аq2Cr2O7 равно 2х10-7. Выпадает ли осадок при смешении равных объемов 0,01 н растворов нитрата серебра и бихромата калия.?
Произведение растворимости Аq3ASO4 составляет 10-22. В каком объеме насыщенного раствора содержится 6,4 мг растворенной соли?