- •Основы химической термодинамики
- •Некоторые основные термины и определения
- •Понятие о функции состояния
- •Внутренняя энергия, теплота, работа
- •Первый закон термодинамики. Понятие об энтальпии
- •Тепловой эффект химической реакции
- •Термохимические расчеты
- •Понятие об энтропии и второй закон термодинамики
- •Число микросостояний (термодинамическая вероятность) и энтропия
- •Свойства энтропии Зависимость энтропии от объема
- •Зависимость энтропии от давления
- •Зависимость энтропии от температуры
- •Энергия Гиббса и состояние химического равновесия
- •Химическое равновесие
- •Вопросы для подготовки к семинару и экзамену
- •Примеры решения задач
- •2 Моля so3 - 198 кДж
- •Задачи для домашних заданий
- •Варианты домашних заданий
- •Задача повышенной трудности.
- •Приложение
- •Фундаментальные физические константы
- •Нуль шкалы Цельсия То 273,15 к
Варианты домашних заданий
|
№ варианта |
№№ задач | |||
|
1 |
1.1 |
2.1 |
3.1 |
4.1 |
|
2 |
1.2 |
2.2 |
3.2 |
4.2 |
|
3 |
1.3 |
2.3 |
3.3 |
4.3 |
|
4 |
1.4 |
2.4 |
3.4 |
4.4 |
|
5 |
1.5 |
2.5 |
3.5 |
4.5 |
|
6 |
1.6 |
2.6 |
3.6 |
4.6 |
|
7 |
1.6 |
2.6 |
3.6 |
4.6 |
|
8 |
1.8 |
2.8 |
3.8 |
4.8 |
|
9 |
1.9 |
2.9 |
3.9 |
4.9 |
|
10 |
1.10 |
2.10 |
3.10 |
4.10 |
|
11 |
1.11 |
2.11 |
3.11 |
4.11 |
|
12 |
1.12 |
2.12 |
3.12 |
4.12 |
|
13 |
1.13 |
2.13 |
3.13 |
4.13 |
|
14 |
1.14 |
2.14 |
3.14 |
4.14 |
|
15 |
1.15 |
2.15 |
3.15 |
4.15 |
|
16 |
1.16 |
2.16 |
3.16 |
4.16 |
Задача повышенной трудности.
Определить общее количество теплоты, которое выделяется или поглощается при прохождении реакции до состояния химического равновесия, если при температуре Т в реактор объемом V литров загрузить n1 молей первого реагента уравнения реакции и n2 молей второго реагента. Числовые значения всех величин и уравнение химической реакции приведены в таблице.
Варианты.
|
N |
моль |
|
V, |
| |
|
вар.
|
n1
|
n2
|
T,K
|
литр
|
Реакция
|
|
1
|
1
|
2
|
680
|
10
|
2CL2(г)+2Н2О(г)«4НCl(г)+О2(г) |
|
2
|
5
|
-
|
1770
|
10
|
СН4(г)«2Н2(г)+С(тв)
|
|
3
|
1
|
1
|
1100
|
12
|
Н2(г)+Сl2(г)«2НСl(г)
|
|
4
|
1
|
1
|
570
|
20
|
2NO(г)+Cl2(г)«2NOCl(г) |
|
5
|
1
|
1
|
415
|
50
|
РCl3(г)+Cl2(г)«PCl5(г)
|
|
6
|
1
|
1
|
1150
|
14
|
Н2(г)+Br2(г)«2HBr(г)
|
|
7
|
1
|
2
|
4000
|
1
|
2СО(г)+О2(г)«2СО2(г)
|
|
8
|
1
|
1
|
1100
|
2
|
СО(г)+Cl2(г)«СОCL2(г) |
|
9
|
10
|
5
|
500
|
10
|
CO(г)+H2O(г)«H2(г)+СО2(г)
|
|
10
|
2
|
1
|
1490
|
50
|
2Н2(г)+S2(г)«2H2S(г)
|
|
11
|
1
|
1
|
690
|
20
|
2NO(г)+O2(г)«2NO2(г) |
|
12
|
4
|
3
|
1800
|
18
|
N2(г)+O2(г)«2NO(г)
|
|
13
|
2
|
1
|
380
|
20
|
CO(г)+2H2(г)«CH3ОH(г)
|
|
14
|
1
|
1
|
680
|
1
|
2CO(г)+2H2(г)«CH3COOH(г)
|
|
15
|
2
|
2
|
310
|
2
|
C2H4(г)+Н2О(г)«С2Н5ОН(г) |
|
16
|
1
|
1
|
6650
|
15
|
CН4(г)+4Сl2(г)«CCl4(г)+4HCl(г)
|