- •Т.П. Макарова, э.И. Марданова, л.Ф. Корепанова Технология переработки нефти и газа
- •© Альметьевский государственный
- •Общие указания
- •I. Химический состав нефти
- •1. Элементный и фракционный состав нефти
- •2.1. Парафиновые углеводороды
- •2.3. Нафтеновые углеводороды
- •2.4. Ароматические углеводороды
- •2.5. Гибридные углеводороды
- •2.6. Гетероатомные соединения нефти
- •2.6.1. Серусодержащие соединения
- •2.6.2. Азотсодержащие соединения
- •Распределение азотистых соединений
- •2.6.3. Кислородсодержащие соединения
- •3. Классификация нефтей
- •3.1. Химическая классификация
- •3.2. Технологическая классификация
- •1. Классификация процессов переработки нефти, газовых конденсатов и газов
- •2. Основные этапы нефтепереработки
- •3. Подготовка нефти к переработке
- •Сырая нефть; II- деэмульгатор; III- сброс воды; IV- подача щелочной воды; V- обессоленная и обезвоженная нефть
- •3.1. Нефтяные эмульсии
- •4. Первичная переработка нефти
- •4.1. Атмосферная и вакуумная перегонка нефти
- •4.2. Вторичная перегонка бензинов
- •5. Вторичная переработка нефти
- •5.1. Термический крекинг
- •5.2. Коксование
- •5.3. Пиролиз
- •5.4. Каталитический крекинг
- •5.5. Риформинг
- •5.6. Гидрогенизация
- •6. Очистка нефтепродуктов
- •6.1. Очистка светлых нефтепродуктов
- •6.2. Очистка смазочных масел
- •7. Типы нефтеперерабатывающих заводов
- •8. Переработка газов
- •8.1. Исходное сырье и продукты переработки газов
- •8.2. Основные объекты газоперерабатывающих заводов
- •8.3. Отбензинивание газов
- •8.3.1. Компрессионный метод
- •8.3.2. Абсорбционный метод
- •8.3.3. Адсорбционный метод
- •8.3.4. Конденсационный метод
- •8.3.5. Газофракционирующие установки
- •9. Химическая переработка углеводородного сырья
- •9.1. Производство нефтехимического сырья
- •9.2. Производство поверхностно-активных веществ
- •9.3. Производство спиртов
- •9.4. Производство полимеров
- •9.5.2. Синтетические каучуки
- •9.5.3. Пластмассы
- •9.5.4. Синтетические волокна
- •III. Материальные и тепловые расчеты химико-технологических процессов
- •1. Составления материальных балансов
- •И материальные расчеты химико-технологических процессов
- •Материальный баланс на 1т окиси этилена
- •Материальный баланс печи крекинга (на 1000 м3 природного газа)
- •Происходит дальнейшее хлорирование
- •Материальный баланс хлоратора бензола (1т хлорбензола)
- •Образовалось в соответствии с заданным мольным соотношением
- •С воздухом………. 586
- •Материальный баланс реактора для окисления метанола (1ч работы)
- •2. Равновесие химико-технологических процессов
- •3. Составление энергетического (теплового) баланса и тепловые расчеты химико-технологических процессов
- •4. Массообменные процессы
- •Возьмем при 1900°c
- •Бензол ………… 49,063 Дихлорбензол ………… 53,05
- •Суммарный тепловой эффект при хлорировании 1т бензола
- •IV. Расчет ректификационных колонн
- •2. Температурный режим
- •Решение.Парциальное давление паров бензина равно
- •Продолжение таблицы
- •3. Высота
- •4. Материальный и тепловой балансы
- •Общее количество тепла, вводимого в колонну, составит
- •V. Расчет реакционных устройств термических процессов
- •1. Реакционные змеевики и камеры установок термического крекинга под давлением
- •1.1. Определение скорости реакции
- •1.2. Расчет реакционного змеевика печи термического крекинга
- •1.3. Расчет реакционной камеры
- •2. Реакционные аппараты установок коксования нефтяных остатков
- •2.1. Определение выхода продуктов коксования
- •2.2. Расчет реактора и коксонагревателя на установках коксования в подвижном слое гранулированного коксового теплоносителя
- •2.3. Расчет реактора на установках коксования в кипящем слое коксового теплоносителя
- •3.1. Расчет печи трубчатой установки пиролиза
- •Учитывая, что
- •Диаметр труб рассчитывают по формуле
- •3.2. Пиролиз на установках с подвижным слоем твердого теплоносителя
- •3.3. Установки с кипящим слоем твердого теплоносителя
- •Находят объем катализатора в реакторе
- •1. Процесс каталитического алкилирования парафиновых и ароматических углеводородов олефинами
- •Рассчитывают выход алкилата
- •Теплота сгорания нефтепродуктов
- •Среднее число атомов в молекуле сырья (т) определяется по формуле
- •Итого………..-43710
- •Вычисляют приближенно молекулярную массу групп углеводородов
- •Лабораторная работа № 1 Тема: «Определение содержания воды в нефти методом Дина и Старка»
- •1.1. Основные понятия
- •Требования к содержанию воды в нефти, поставляемых с промыслов
- •1.2. Описание методики определения содержания воды в нефти методом Дина и Старка
- •Лабораторная работа № 2 Тема: «Определение механических примесей в нефти
- •2.1. Основные понятия
- •2.2 Описание методики определения механических примесей в нефти
- •Лабораторная работа № 3 Тема: «Определение содержания солей в нефти»
- •3.1. Основные понятия
- •3.2 Описание методики определения содержания солей в нефти
- •Приложение 1
- •Подписано в печать 20.09.2007 г.
2. Равновесие химико-технологических процессов
Наряду с химическим взаимодействием между исходными веществами – прямой реакцией происходит химическое взаимодействие и между продуктами реакции, т.е. обратимая реакция.
По мере протекания процесса скорость прямой реакции уменьшается, в то время как скорость обратной реакции увеличивается. При равенстве этих скоростей наступает химическое равновесие, неизменное при постоянных условиях – концентрации реагентов, температуре и давлении.
Согласно закону действующих масс для реакций
mА + nB ⇄ pC + qD
скорость прямой реакции
и скорость обратной реакции
В состоянии равновесия отношение
или (3.2)
где К – константа равновесия, значение которой для данной реакции изменяется в зависимости от температуры.
Зависимость константы равновесия от температуры определяется по уравнению Вант-Гоффа:
(3.3)
где qp – тепловой эффект реакции; температурная зависимость которого определяется из уравнения Кирхгофа.
Для расчета зависимости константы равновесия от температуры подставляем в уравнение (3.2) значение qp = f(T) и получаем после интегрирования степенной ряд, заканчивающийся постоянной интегрирования.
В зависимости от того, в каких единицах выражены концентрации реагентов – исходные и конечные – константа равновесия может быть определена по следующим уравнениям:
(3.4)
В уравнении (3.4) концентрации выражены моль/дм3, кмоль/м3.
(3.5)
Здесь концентрации выражены в парциальных давлениях, Па, кН/м2.
(3.6)
В уравнении (3.6) концентрации выражены в % (мол. или об.). Между Кс, Кр, КN существует зависимость
(3.7)
где N = v1 – v2, а v1 = q + p; v2 = m + n; R – газовая постоянная.
Можно также рассчитать константы равновесия в условиях высоких давлений, исходя из летучестей компонентов. Отклонение реальных газов от состояния идеальных при высоких давлениях может характеризоваться величиной активности вещества.
Активность вещества определяет энергию Гиббса моля вещества, переходящего из стандартного состояния в равновесное. Коэффициент активности вещества пропорционален летучести f.
При низких давлениях можно приравнять летучесть к давлению. Летучесть характеризует отклонение реального газа от идеального состояния. Для реальных газов можно в уравнение идеального газа вместо давления подставлять значения летучести. Значение коэффициента активности газа зависит также от коэффициента сжимаемости газов с:
Для реальной системы при давлениях больше (30-40) 104 Па константа равновесия может быть выражена как
Кf = КР (3.8)
Коэффициент Кf не зависит от давления, коэффициент же Кр для равновесной смеси реальных газов зависит от давления и по мере уменьшения его стремится к значениям Кf, поскольку снижение давления означает приближение к идеальному состоянию.
Для реакции синтеза аммиака
N2 + 3H2 ⇄ 2NH3
Константы равновесия Кр и Кf могут быть представлены уравнением:
(3.9)
Значение константы равновесия зависит от вида стехиометрического уравнения реакции. Так, взяв для синтеза аммиака уравнение реакции вида
получим иную величину константы равновесия:
(3.10)
Если написать уравнение диссоциации
2NH3 ⇄ N2 + 3H2
то
(3.11)
Возможны различные варианты написания одной и той же реакции и различные числовые значения константы одного и того же равновесия. Поэтому необходимо, чтобы запись числового значения константы равновесия сопровождалась записью соответствующих уравнений реакций и константы равновесия.
Пример 3.7. Найти при t = 327°С константу равновесия реакции гидрирования исходного вещества пропилена до конечного продукта пропана
С3Н6 + Н2 ⇄ С3Н8
Решение. Обозначая через ΔН° изменение энтальпии для стандартной реакции, протекающей при Р = 1,01·105 Па и абсолютном нуле, можно записать, что
ΔG° = ΔG° - ΔН°0 + ΔН°0
или
Из этого уравнения видно, что для расчета равновесия необходимо знать величину для всех реагентов и тепловой эффект реакции ΔН0° при абсолютном нуле.
Значения определяются на основании спектроскопических данных, а ΔН0° - по калориметрическим данным. Кроме того, для этих величин имеются расчетные уравнения, на основе которых составлены таблицы.
Используя табличные данные стандартных теплот образования веществ, по уравнению Гесса находим:
ΔН0°= - [+] = -81600 – (35100 + 0) = - 116700 кДж
при 600К
Δ== - 264 – [( - 266) +
+ (-122)] = 124
RlnKp = = 72
lgКр = += 3,787
По экспериментальным данным lgКр= 3,79, что согласуется с расчетной величинойКр= 6160 = 6,16·103.
вариант |
Параметры исходного вещества |
Параметры продукта реакции |
t0С | ||||
вещество |
Н кДж/моль |
GкДж/моль |
вещество |
Н кДж/моль |
GкДж/моль | ||
1 |
Этилен |
52,283 |
68,124 |
Этан |
-84,667 |
-32,886 |
310 |
2 |
1-бутилен |
-0,13 |
71,50 |
Н-бутан |
-126,15 |
-17,15 |
315 |
3 |
Пропадиен |
192,13 |
202,38 |
Пропан |
-103,847 |
-23,489 |
320 |
4 |
1,3-бутадиен |
110,16 |
150,67 |
Н-бутан |
-126,15 |
-17,15 |
325 |
5 |
Бензол (г) |
82,927 |
129,658 |
Циклогексан |
-123,14 |
31,76 |
330 |
6 |
Бензол (ж) |
49,028 |
124,499 |
Циклогексан |
-123,14 |
31,76 |
335 |
7 |
Ацетилен |
226,748 |
209,200 |
Этан |
-84,667 |
-32,886 |
340 |
8 |
Транс-2-бутилен |
-11,17 |
62,97 |
Н-бутан |
-126,15 |
-17,15 |
345 |
9 |
Цис-2-бутилен |
-6,99 |
65,86 |
Н-бутан |
-126,15 |
-17,15 |
350 |
10 |
Этилен |
52,283 |
68,124 |
Этан |
-84,667 |
-32,886 |
355 |
Пример 3.8. В процессе прямой гидратации исходного вещества этилена на фосфорном катализаторе (в производстве продукта реакции этанола) при t = 300°С и Р = 80·105 Па (80 ат) = 10% (об.) этилена превращается в этанол.
Найти состав газа и условную константу равновесия, пренебрегая побочными реакциями.
Решение. По реакции:
СН2 = СН2 + Н2О ⇄ С2Н5ОН
в исходном газе (на 1 моль) содержится по 0,5 моль исходных реагентов. К моменту окончания реакции прореагировало по 0,5 · 0,1 = 0,05 моль исходных реагентов и образовалось 0,05 моль С2Н5ОН и водяного пара. Всего на 1 моль исходного газа образовалось 0,45 + 0,45 + 0,05 = 0,95 моль газа. Его состав (в % об.):
Этилен………...= 47,4
Водяной пар…………… 47,4
Этанол…………………… 5,2
__________________________
Итого: 100,0
Константа равновесия:
= 2,9·10-8 Па (2,9·10-3 ат)
эту задачу можно решить и другим путем.
Для реакции А+В D при стехиометрическом соотношении реагентов равновесные концентрации в долях моля составляют:
; и D* = Хр
Здесь хр – равновесная степень превращения, отвечающая концентрации продуктов D в равновесном газе.
Константы равновесия
хр = 0,052, тогда
= 2,9·10-8 Па (2,9·10-3 ат)
вариант |
Исходное вещ-во |
Продукт реакции |
t0С |
Р Па 105 |
% |
1 |
Этилен |
Этанол |
310 |
75 |
8 |
2 |
Пропилен |
2-пропанол |
315 |
80 |
10 |
3 |
Изобутилен |
2-метил-2-пропанол |
320 |
85 |
12 |
4 |
Пропилен |
Пропенол |
325 |
90 |
14 |
5 |
бутилен |
1-бутанол |
330 |
95 |
16 |
6 |
Этилен |
Этанол |
325 |
85 |
12 |
7 |
Пропилен |
2-пропанол |
330 |
90 |
14 |
8 |
Изобутилен |
2-метил-2-пропанол |
335 |
95 |
16 |
9 |
Пропилен |
Пропенол |
340 |
100 |
18 |
10 |
бутилен |
1-бутанол |
345 |
105 |
20 |