IV. Определение общей жесткости воды трилонометрическим методом

А. Определение нормальности трилона Б производится по стандартному 0,05 н раствору MgSO₄.

• В коническую колбу отмерить пипеткой 15 мл 0,05 н раствора MgS0₄, добавить 85 мл дистиллированной воды (до 100 мл мерным цилиндром), прилить 5 мл аммиачного буферного раствора и 5 капель индикатора хромогена черного, после чего провести титрование раствором трилона Б.

• Пробу титровать до появления голубой окраски от одной прилитой капли трилона Б, что свидетельствует об исчезновении ионов Mg²⁺.

Дальнейшее прибавление трилона Б не изменяет голубой окраски раствора, поэтому следует внимательно следить за постепенным изменением окраски от винно-красной через переходные окраски (фиолетовую, грязно-синюю) до голубой.

Титрование провести дважды.

• Рассчитать поправочный коэффициент к нормальности трилона Б рассчитать по формуле

К = (n_млMgSO₄) /(п_млтрилона Б).

где n – количество использованного раствора, мл.

Б. Определение общей жесткости пробы трилонометрическим методом.

• Пипеткой отмерить 100 мл испытуемой воды в коническую колбу, добавить буферный раствор и индикатор (в том же количестве, что и при определении поправочного коэффициента) и титровать раствором трилона Б. Определение повторить и взять средний результат.

• Вычисление общей жесткости в мг-экв/л произвести по формуле

Н_{общ мг-экв/л} = (n*N*K*1000) / V,

где n - количество трилона Б, израсходованное на титрование, в мл; К - поправочный коэффициент к нормальности трилона Б; V - объем пробы, в мл; N - нормальность трилона Б.

Оформление результатов исследования и отчет о проделанной работе

Полученные результаты представить в виде таблицы 1. Сделать вывод о жесткости воды.

Таблица 1

Результаты исследования

Показатель	Значение
Бикарбонатная жесткость
Общая жесткость
Постоянная жесткость
Поправочный коэффициент к нормальности трилона Б
Общая жесткость определенная трилонометрическим методом

Лабораторная работа 8

Определение концентрации ионов водорода в воде

ЦЕЛЬ: освоить методику определения рН воды

ОБОРУДОВАНИЕ: универсальная индикаторная бумага

Определение величины рН воды имеет большое значение при оценке качества природных вод. Этот показатель также важен при обработке питьевой воды, подготовки воды для промышленных установок, при утилизации бытовых и заводских стоков. Величина концентрации ионов водорода в речных водах обычно колеблется в пределах 6,5 – 8,5, атмосферных осадках ….

Для определения величины рН существует два основных метода: колориметрический и потенциометрический.

Колориметрический метод основан на измерении окраски индикатора, добавленного к исследуемому раствору, в зависимости от величины рН. Этот метод недостаточно точен, требует введения солевых и температурных поправок, дает значительную погрешность при очень малой минерализации исследуемой воды (менее ….) и при определении рН окрашенных и мутных вод. Используется в экспедициях и для ориентировочных определений.

Потенциометрический метод намного точнее, лишен в значительной степени перечисленных недостатков, но требует оборудования лабораторий специальными приборами рН метрами. Потенциометрический метод основан на измерении ЭДС электродной системы, состоящей из индикаторного электрода и электрода сравнения. Электрод сравнения называют вспомогательным электродом.