Сильные и слабые электролиты.

Вещества, частично диссоциирующие на ионы. Растворы слабых электролитов наряду с ионами содержат недиссоциированные молекулы. Слабые электролиты не могут дать большой концентрации ионов в растворе. К слабым электролитам относятся: 1) почти все органические кислоты (CH₃COOH, C₂H₅COOH и др.)

2) некоторые неорганические кислоты (H₂CO₃, H₂S и др.); 3) почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca₃(PO₄)₂; Cu(OH)₂; Al(OH)₃; NH₄OH); 4) вода. Они плохо (или почти не проводят) электрический ток.

(альфа, Кд, рН)

Сильные электролиты – вещ-ва кот полностью распадаются на ионы, в их растворах нет молекул( нет конст и хим равновесия, есть альфа, активность)

все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO₄, H₂SO₄,HNO₃) и сильные основания (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH,Ba(OH)₂,Sr(OH)₂,Ca(OH)₂).

Влияние концентрации реагентов на скорость химической реакции. Закон действующих масс. Константа скорости химической реакции и ее физический смысл.

Скорость химической реакции равна изменению кол-ва в-ва в единицу времени в единице реакционного пространства. В зависимости от типа хим р-ии меняется характер реакционного пространства. Гомогенной реакцией наз-ся реакция, протекающая в однородной среде (в одной фазе). Гетерогенные р-ии протекают на границе раздела фаз, напр тв и жидкой, тв и газообразной.

При одной и той же температуре число столкновений растет с увеличением числа реагирующих частиц в единице объема, т.е. с возрастанием концентрации реагентов. Соответственно скорость реакции повышается с увеличением концентрации реагирующих в-в. Скорость необратимой р-ии:

bB+dD=lL+mM равна v=k, где k-константа скорости р-ии, и -коэффициенты называемые порядками р-ии по в-ам B и D. Ур-ие наз-ся кинетическим ур-ем хим р-ии. Констаната скорости р-ии не зависит от концентрации реагентов, но зависит от их природы и температуры.

Закон действующих масс открыт норвежскими учеными К. Гульдбергом и П. Ваге(1867) и может быть сформулирован так при постоянной температуре скорость элемент гомогенной реакции прямопропорц произвед молярных концентр реагентов в степени их стехеометр коэффициентов.

.

Вода. Ионное произведение воды. Водородный показатель среды.

Необходимо различать полярность связи и полярность молекул. Если молекула двухатомна, то наличие полярных связей приводит к полярной молекуле. Молекулы воды.

Благодаря полярной связи в воде появляются ……. за счёт водородной связи, в данном случае водород ведёт себя подобно двухвалентному элементу.

(H₂O), х = 1 – 3. 3 молекулы воды

электролитической диссоциации в р-рах взамен прежних представлений, согласно которым в-ва в р-ре распадаются на ионы под действием электрического тока. Электролитическая диссоциация не зависит от разности потенциалов, создающей электрический ток, что подтверждается своеобразным течением химических р-ций в электролите между отдельными ионами вне зависимости от того, из каких в-в эти ионы получены. Полярные молекулы воды могут диссоциировать, проявляя при этом свою амфотерность: Н2О↔Н⁺+ОН^- или 2Н₂О↔Н₃О⁺+ОН^-. Вторая ступень диссоциации ещё никем не наблюдалась и ионов О^2- в воде не обнаружено. Вода является очень слабым электролитом, степень её диссоциации ~2∙10^-9, чистая вода почти не проводит электрический ток. Однако на все ионные равновесия в водных р-рах присутствие ионов Н⁺ и ОН^- оказывает влияние и процесс диссоциации воды необходимо всегда учитывать К_Н2О=[H⁺][OH^-]=1,0∙10^-14. Введем новую величину, характеризующую среду и равную – lg[H⁺]. Обозначим её рН и в дальнейшем будем называть её водородным показателем. рН=7 (для нейтральной среды). Для кислотной среды рН<7. Для щелочной среды рН>7. Равновесие электролитической диссоциации воды влияет на общее равновесие в среде электролита, содержащего те ли другие растворенные в-ва.