Ковалентная связь.

Ковалентная связь образуется за счёт общих электронных пар, возникающих в оболочках связываемых атомов. Она может быть образована атомами одного итого же элемента и тогда она неполярная; например, такая ковалентная связь существует в молекулах одноэлементных газов H₂, O₂, N₂, Cl₂ и др. Ковалентная связь может быть образована атомами разных элементов, сходных по химическому характеру, и тогда она полярная; например, такая ковалентная связь существует в молекулах H₂O, NF₃, CO₂. Обменный механизм заключ в том, что каждый из взаимод атомов предоставляет по одному неспаренному электрону на обр-ие общей электронной пары. Донорно-акцепторный заключ в том, что один атом-донор предоставляет своб электр пару, а другой-акцептор предоставл своб АО на обр-ие х/с. Неполярная КХС-связь, при кот общ электр облако симметрично распределено м/у ядрами взаимод атомов, характерно для атомов с одинаков зн-ем электроотр, для прост вещ-ев. Полярная КХС-обр-ся м/у атомами с разл электроотр. Насыщаемость-хар-ет сп-ть атома образов огран число х/с, а также опр-ет стехеометр состав молекулы. Направленность заключ в том, что максимальное перекрывание АО взаимод атомов возможно при их опр взаимной ориентацией. Сигма – перекрывание по линии, соединяющие ядра, пи – перекрывание АО по обе стороны линии, б – перекрывание АО всеми 4-мя лепестками.

π и σ-связи. Длина связи, энергия связи.

Длинной связи d называют расстояние между центрами атомов, образующих данную связь. Экспериментальные методы позволили найти точную длину связей. Они имеют величину порядка 100 пм.Определяют длину рентгеноструктурно и спектрально. Длина связи увеличивается с возрастанием атомного номера. При переходе от газов к кристаллам наблюдается увеличение длины связи, которое сопровождается её упрочнением. Длина связи позволяет также оценить жесткость связи, т.е. её сопротивляемость внешним воздействиям, вызывающем её длины.

Энергия связи Мерой прочности связи является энергия связи. Её величина определяется работой, необходимой для разрушения связи, или выигрышем в энергии при образовании вещества из отдельных атомов. например, энергия связи Н-Н в молекуле Н₂ = 435 ^кДж/_моль (104 ^ккал/_моль), это значит, что при образовании 1 моля Н₂ выделяется 435 кДж (104 ккал Сигма-Связь – ковалентная связь, образованная при перекрывании s-, p- и гибридных АО вдоль оси, соединяющей ядра связываемых атомов (т. е. при осевом перекрывании АО) . Пи-Связь – ковалентная связь, возникающая при боковом перекрывании негибридных р-АО. Такое перекрывание происходит вне прямой, соединяющей ядра атомов.σ-Связь прочнее π-связи. Это обусловлено более эффективным осевым перекрыванием АО при образовании σ-МО и нахождением σ-электронов между ядрами. Число связей, образующихся между атомами, называется кратностью связи. δ-Связи образуются при перекрывании d-орбиталей, расположенных в параллельных плоскостях. Такой тип связи встречается в комплексных соединениях d-металлов.

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Донорно-акцепторный заключ в том, что один атом-донор предоставляет своб электр пару, а другой-акцептор предоставл своб АО на обр-ие х/с. Донорно-акцепторный механизм (координационная связь) — химическая связь между двумя атомами или группой атомов, осуществляемая за счет неподеленной пары электронов одного атома (донора) и свободной орбитали другого атома (акцептора) . Донорно-акцепторный механизм возникает часто при комплексообразовании за счет свободной пары электронов, принадлежавшей (до образования связи) только одному атому (донору) и обобществляемой при образовании связи. Донорно-акцепторная связь отличается от обычной ковалентной только происхождением связующих электронов. Например, реакция аммиака с кислотой состоит в присоединении протона, отдаваемого кислотой, к неподеленной электронной паре донора (азота) : В ионе NH4+ все четыре связи азота с водородом равноценны, хотя отличаются происхождением. Донорами могут быть атомы азота, кислорода, фосфора, серы и др. Роль акцепторов может выполнять протон, а также атомы с незаполненным октетом (напр. , атомы элементов III группы таблицы Д. И. Менделеева, а также атомы-комплексообразователи, имеющие незаполненные энергетические ячейки в валентном электронном слое).