1.6 Растворы. Электролитическая диссоциация.

Гидролиз солей

1 Средняя соль получится при действии . . . на Bi(OH)₂NO₃

1) NaOH; 2) HNO₃; 3) Cu(NO₃)₂ 4) KOH.

2 Cредняя соль получится при действии . . . на KHSO₄

1) KOH; 2) H₂SO₄; 3) NaHSO₄; 4) SO₃.

3 Продуктом диссоциации фосфорной кислоты по II ступени будут ионы:

1) Н⁺, Н₂РО₄ ^-; 2) Н⁺, НРО₄^2-; 3) Н⁺, РО₄^3-; 4) Н₂О, Р₂О₅.

4 Продуктом диссоциации гидрофосфата калия будут ионы:

1) К⁺, Н⁺, РО₄^3-; 2) К⁺, РО₄^3-; 3) К⁺, Н₂РО₄ ^-; 4) К⁺, НРО₄^2-.

5 Продуктом диссоциации гидроксохлорида алюминия будут ионы

1) Al³⁺, OH^–; 2) (AlOH)²⁺, Cl^–; 3) Al(OH)₂⁺, Cl^–; 4) Al³⁺, Cl^–, OH^–.

6 Продуктом диссоциации NH₄Fe(SO₄)₂ , будут ионы

1) NH₄⁺, SO₄^2-; 2) Fe³⁺, SO₄^2-;

3) NH₄⁺, Fe³⁺, SO₄^2-; 4) [NH₄Fe]⁴⁺, SO₄^2-.

7 Продуктом первичной диссоциации соли [Cr(H₂O)₂(NH₃)₄]Cl₃ будут ионы

1) [Cr(H₂O)₂(NH₃)₄]³⁺, Cl; 2) Cr³⁺, H₂O;

3) Cr³⁺, NH₃ ; 4) Cr³⁺, H₂O, NH₃, Cl^-.

8 Продуктом диссоциации фосфорной кислоты по I ступени будут ионы:

1) Н⁺, Н₂РО₄^–; 2) Н⁺, НРО₄^2–; 3) Н⁺, РО₄^3–; 4) Н₂О, Р₂О₅.

9 Продуктом диссоциации дигидрофосфата калия будут ионы:

1) К⁺, Н⁺, РО₄^3–; 2) К⁺, РО₄^3– ; 3) К⁺, Н₂РО₄^–; 4) К⁺, НРО₄^2–.

10 Продуктом диссоциации дигидроксохлорида алюминия будут ионы:

1) Al³⁺, OH^–; 2) (AlOH)²⁺, Cl^–; 3) Al(OH)₂⁺, Cl^–; 4) Al³⁺, Cl^-, OH^–.

11 Указать реакцию, протекающую до конца:

1) ВаCl₂ + Na₂SO₄ ; 2) HCl + NaNO₃ ;

3) Cu + NaOH ; 4) K₂SO₄ +HCl .

12 Ионным уравнением Ва²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄ выражается реакция:

1) ВаО + Н₂SO₄ ; 2) BaCl₂ + Na₂SO₄;

3) Ba + H₂SO₄ ; 4) BaO + SO₃ .

13 Указать ионы, которые могут совместно находиться в растворе:

1) Na⁺ и ОН^- 2) Zn²⁺ и ОН^-

3) Сu²⁺ и ОН^- 4) Al³⁺ и ОН^-.

14 Кислые соли не образует кислота:

1) Н₂СО₃; 2) HNO₃; 3) H₂S; 4) H₃PO₄.

15 Ионным уравнением Cu²⁺ + 2OH^-  Cu(OH)₂ выражается реакция:

1) СuO + H₂O ; 2) CuCl₂ + NaOH ;

3) CuS + HCl ; 4) CuCl₂ + NH₄OH .

16 Ионным уравнением Са²⁺ + СО₃^2- = СаСО₃ выражается реакция:

1) СаCl₂ + H₂CO₃ ; 2) CaSО₃ + Na₂CO₃ ;

3) CaCl₂ + Na₂CO₃ ; 4) CaO + CO₂ .

17 Из оксидов: CuO, Li₂O, Cr₂O₃ с водой реагирует . . .

18 Массовая доля (%) соли в растворе, содержащем 50 г соли и 200 г воды равна

1) 50; 2) 20; 3) 10; 4) 15.

19 Молярность раствора, содержащего 40 г NaOH в 0,5 л раствора равна:

1) 2; 2) 1; 3) 0,5; 4) 1,5.

20 Моляльность раствора, содержащего 0,1 моль NaCl в 200 г воды равна:

1) 1; 2) 0,5; 3) 0,2 ; 4) 1,5.

21 Щелочную реакцию имеет раствор:

1) хлорид натрия; 2) хлороводород;

3) карбонат натрия; 4) хлорид аммония.

22 Лакмус примет красную окраску в растворе:

1) Na₂CO₃; 2) KCl; 3) NiCl₂; 4) KHS.

23 Нейтральную среду в водном растворе имеет:

1) СН₃СООNa; 2) Na₂SO₃; 3) NH₄Cl; 4) K₂SO₄.

24 Указать ряд солей, гидролизующихся по аниону:

1) Li₂CO₃, NiCl₂; 2) Na₂S, K₂SO₃;

3) FeCl₃, Cu(NO₃)₂; 4) K₃PO₄, CrCl₃.

25 Указать ряд солей, гидролизующихся по катиону:

1) FeCl₃, Zn(NO₃)₂; 2) NaI, K₂S;

3) Na₃PO₄, Co(NO₃)₂; 4) NH₄NO₃, Al₂S₃.

26 Указать ряд солей, гидролизующихся по катиону и аниону:

1) Na₂CO₃, KNO₃; 2) (NH₄)₂S, Al₂(CO₃)₃;

3) Li₂S, Na₂CO₃; 4) CuSO₄, CrCl₃.

27 Полному гидролизу подвергается соль:

1) NaNO₃; 2) Na₂CO₃; 3) K₂SO₄; 4) Cr₂S_3..

27. Интенсивность окраски фенолфталеина в растворе ацетата натрия при

нагревании:

1) усилится; 2) ослабеет; 3) не изменится.

29 Указать продукт гидролиза I ступени NiCl₂:

1) NiOHCl, HCl; 2) Ni(OH)₂, HCl;

3) NiOHCl, H₂O; 4) Ni(OH)₂, H₂O.

30 Указать продукт гидролиза фосфата калия по II ступени:

1) К₂НРО₄, КОН; 2) КН₂РО₄, Н₃РО₄;

3) КН₂РО₄, КОН; 4) К₂НРО₄, Н₃РО₄.

31 Указать продукты полного гидролиза карбоната алюминия:

1) Al(OH)₃, H₂O, CO₂; 2) AlOHCO₃, H₂O, CO₂;

3) AlOHCO₃, Al(OH)₃, CO₂; 4) [Al(OH)₂]₂CO₃, H₂O, CO₂.

32 Дополнить уравнение гидролиза в ионной форме

. . .  Fe(OH)₂⁺ + H⁺

1) FeOH²⁺, H₂O; 2) Fe³⁺, H₂O;

3) Fe(OH)₃, H₂O; 4) Fe²⁺, OH^–.

33 Дописать продукты II ступени гидролиза

CrOH(NO₃)₂ + H₂O  . . .

1) Cr(OH)₃, HNO₃; 2) Cr(OH)₂NO₃, HNO₃;

3) Cr(NO₃)₃, H₂O; 4) Cr(OH)₃, H₂O.

34 Добавление HCl сместит равновесие в реакции

CuCl₂ + H₂O CuOHCl + HCl

1) вправо; 2) влево; 3) не сместит.

35 Добавление NaOH cместит равновесие в реакции

Zn(NO₃) + H₂O ZnOHNO₃ + HNO₃

1) вправо; 2) влево; 3) не сместит.

36 Ослабит гидролиз хлорида железа (III) добавление

1) хлороводородной кислоты; 2) гидроксида натрия;

3) воды; 4) сульфата железа (III).

37 Численное значение рН раствора уменьшится при добавлении к воде:

1) K₂S; 2) ZnSO₄; 3) NaOH; 4) NaCl.

38 Численное значение рН увеличится при добавлении к воде:

1) NaCl; 2) AlCl₃; 3) HCl; 4) Na₂CO₃.

39 Катионы водорода образуются при диссоциации вещества:

1) H₂SO₄; 2) NaHS; 3) CuOHCl; 4) H₂S.

40 Гидроксид-ион образуется при диссоциации:

1) CuOHCl; 2) Ba(OH)₂; 3) Al(OH)₃; 4) HCl.

41 Жесткость воды определяется формулой:

1) ; 2); 3); 4)m  V M_э

42 Временная жесткость воды обусловлена присутствием солей:

1) Са(НСО₃)₂, Мg(НСО₃)₂; 2) NaHCO₃, KHCO₃;

3) CaCO₃, MgCO₃; 4) Na₂CO₃, K₂CO₃.

43 Постоянная жесткость воды обусловлена присутствием солей:

1) сульфатов и хлоридов натрия и калия;

2) сульфатов и хлоридов кальция и магния;

3) карбонатов натрия и калия;

4) гидрокарбонатов кальция и магния.

44 Временная жесткость устраняется действием:

1) Na₂SO₃; 2) NaCl; 3) Cu(OH)₂; 4) кипячение.

45 Постоянная жесткость воды устраняется действием:

1) кипячение; 2) Cr(OH)₃; 3) Na₂CO₃; 4) Na₂SO₄.