- •Реакционная способность химической системы при заданных условиях Термодинамический фактор Кинетический фактор
- •Влияние концентрации на скорость реакции
- •Молекулярность:
- •Реакции 1-ого порядка
- •Реакции 2-ого порядка
- •Период полупревращения для реакций 2-ого порядка
- •Методы определения порядка реакции Химические реакции - через элементарные стадии, поэтому n определяют экспериментально.
- •Правило Вант-Гоффа
- •При увеличении температуры на 100 скорость реакции возрастает в 2 – 5 раз
- •Неблагоприятная ориентация благоприятная ориентация
- •Определение Еа:
- •Связь энергии активации с rH
- •Катализ:
- •В соответствии с формулой
- •Подставив в это уравнение данные задачи, получим
- •Используя метод стационарных концентраций, определите, каков порядок этой реакции по пероксиду водорода.
Подставив в это уравнение данные задачи, получим
Следовательно,
Реакция разложения пероксида водорода
2Н2О2 ® 2Н2О + О2
в кислой среде и в присутствии ионов брома в качестве катализатора
протекает по следующему механизму:
k1
Н2О2 + Вr- + Н+ ® НВrО + Н2О (1)
k2
Н2О2 + НВrО ® Н2О + Вr- + Н+ + О2 (2) .
Используя метод стационарных концентраций, определите, каков порядок этой реакции по пероксиду водорода.
Решение. Согласно методу стационарных концентраций
Скорость реакции по пероксиду водорода может быть выражена следующим образом:
После подстановки с НВrО в полученное уравнение имеем:
где А = const, т. к. концентрация ионов брома, как катализатора не должна существенно изменяться, как и концентрация ионов водорода в кислой среде.
Таким образом, порядок этой реакции по пероксиду водорода равен единице (показатель степени при концентрации Н2О2 в кинетическом уравнении).
При исследовании кинетики реакции распада диметилового эфира были
получены следующие данные:
-
Время, с (t)
390
777
1195
3150
¥
Повышение давления, Па (Dр×10-4)
1,28
2,35
3,33
6,23
8,25
Начальное давление диметилового эфира 4,16×104 Па. Рассчитайте порядок реакции и константу скорости распада диметилового эфира.
Решение. Предположим, что реакция имеет первый порядок:
Вместо концентраций используем давления, тогда получим
Подставляя соответствующие значения изменения давления со временем в полученное уравнение, рассчитаем константу скорости:
Константа скорости постоянна в пределах погрешности эксперимента, следовательно, предположение, что реакция является реакцией I-го порядка, верно.
Отсюда kср = 4,36×10-4 с-1.