Экспериментальная часть Опыт 1. Сравнение химической активности сильных и слабых электролитов

а) На универсальную индикаторную бумагу нанесите по капле 0,1Мрастворов солянойHClи уксусной кислот СН₃СООН. Определите значения рН растворов. Объясните, почему они различаются? Составьте уравнения процессов диссоциации в растворах данных электролитов.

б) На универсальную индикаторную бумагу нанесите по капле 0,1Мрастворов гидроксида натрияNaOHи гидроксида аммонияNH₄OH. Определите значения рН растворов. Объясните, почему они различаются? Составьте уравнения процессов диссоциации в растворах данных электролитов.

Опыт 2.Влияние одноименного иона на степень диссоциации слабого электролита (смещение равновесия диссоциации)

В две пробирки поместите по 2-3 капли разбавленной уксусной кислоты и добавьте по одной капле индикатора – раствора метилоранжа.

Одну пробирку оставьте для сравнения, а в другую внесите микрошпателем 2-3 кристаллика ацетата натрия CH₃COONaи хорошо перемешайте, встряхивая содержимое пробирки.

Сравните окраску растворов в обеих пробирках и объясните ее изменение, пользуясь выражением константы диссоциации уксусной кислоты. Сформулируйте вывод: что необходимо добавить к раствору слабой кислоты, чтобы сместить равновесие в сторону образования недиссоциированных молекул.

Опыт 3.Определение характера среды в растворах солей. Гидролиз солей

Для определения реакции среды используйте универсальную индикаторную бумагу. Вначале нанесите несколько капель дистиллированной воды на полоску универсальной индикаторной бумаги и определите рН среды. Почему дистиллированная вода, находящаяся в лаборатории, показывает слабокислую реакцию?

Затем в четырех пробирках растворите в 8-10 каплях дистиллированной воды по 2-3 кристаллика предложенных солей и с помощью универсальной индикаторной бумаги определите рН полученных растворов.

Полученные данные занесите в табл. 6.

Таблица 6

Номер пробирки	Вещество	рН	Реакция среды
0	Н2О
1	ZnSO4
2	Pb(NO3)2
3	Na2CO3 (Na3PO4)
4	NaHCO3 (Na2HPO4)
5	CuCl2
6	Al2(SO4)3

В отчете для каждой соли:

– запишите уравнение диссоциации соли;

– укажите состав и силу электролитов, которыми образована данная соль;

– укажите, каким ионом определяется реакция среды;

– запишите уравнения гидролиза растворов испытуемых солей в молекулярной и краткой ионно-молекулярной форме по первой ступени;

– запишите выражение для константы гидролиза по первой ступени К_гI , рассчитайте ее численное значение.

Опыт 4. Влияние температуры на степень гидролиза (смещение равновесия гидролиза)

Налейте в пробирку 2-3 мл раствора ацетата натрия и 1-2 капли раствора фенолфталеина. Отметьте интенсивность окраски раствора. Половину полученного раствора отлейте в другую пробирку и оставьте для сравнения, а оставшийся раствор нагрейте на спиртовке до кипения. Изменилась ли интенсивность окраски раствора? Охладите раствор и вновь сравните его с контрольным образцом. Объясните наблюдаемые явления. Напишите уравнение реакции гидролиза соли в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Укажите знак величины теплового эффекта реакции гидролиза.