Выполнение опыта

В пробирку налейте 2-3 мл дистиллированной воды, добавьте 1–2 капли концентрированного раствора аммиака NH₄ОН и 1-2 капли индикатора фенолфталеина. Отметьте окраску раствора. Полученный раствор нагрейте до кипения, а затем охладите холодной водой (под краном) или в стакане со снегом. Как изменилась окраска раствора при нагревании и после охлаждения? Дайте объяснения, записав уравнение обратимой реакции.

Сделайте вывод о направлении смещения положения равновесия реакции диссоциации аммиака при нагревании и охлаждении. Объясните наблюдаемые явления с помощью принципа Ле Шателье.

Лабораторная работа № 5 приготовление растворов заданной концентрации

Цель работы.Освоение навыков приготовления растворов различной концентрации из сухой соли или более концентрированного раствора и методики их количественного анализа.

Растворы – однородные смеси переменного состава двух или большего числа веществ (компонентов), одним из которых является растворитель. Сумма масс всех компонентов раствора составляет его массу:

m_р-ра = m_{растворенных веществ} + m_{растворителя} .

Массу раствора легко можно найти экспериментальным путем, зная его объем и плотность:

m_р-ра = V.

Основной количественной характеристикой растворов является концентрация, которая отражает содержание растворенных веществ в единице массы, единице объема раствора или растворителя.

Массовая доля – отношение массы растворенного вещества к массе всего раствора (в % – число граммов растворенного вещества в 100 г раствора):

Молярная концентрация (с_в) – число молей растворенного вещества в 1 л раствора:

краткое обозначение – М.

Молярная концентрация эквивалентов (с_экв) – число молей эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора:

краткое обозначение – н.

Титр (Т_в) – число граммов растворенного вещества в 1 мл раствора

Метод определения концентрации растворов

Денсиметрия– метод количественного анализа, основанный на измеренииплотности исследуемого раствора и сравнении полученной величины с табличными данными. Между плотностью раствора и концентрацией растворенного вещества существует непосредственная зависимость. Для наиболее часто применяемых кислот, растворимых оснований и солей эта зависимостьустановлена и приводится в справочниках в виде таблиц. Для приближенного определения плотности раствора применяют ареометр – прибор, принцип действия которого основан на законе Архимеда.

Ареометр это стеклянный поплавок, имеющий вверху шкалу, градуированную в единицах плотности. Исследуемый раствор наливают в стеклянный цилиндр и подбирают такой ареометр, который свободно плавает в растворе, не касаясь стенок и дна сосуда. Плотность определяют по делению шкалы ареометра, до которого он погружается в раствор и, сравнивая полученное значение с табличными данными, находят концентрацию раствора (см. рисунок).

Если в таблице нет значения плотности, точно соответствующего показанию ареометра, концентрацию находят интерполяцией. Например, измеренная плотность раствора карбоната натрия равна 1,070 г/мл.

В таблице имеются следующие значения:

Концентрация, % (масс.)	, г/мл
8	1,0816
6	1,0606
Разность	0,0210

Полученное значение 1,070 г/мл отличается от плотности 6 %-го раствора на 1,070 1,0606 = 0,0094 г/мл. Составляем пропорцию:

0,0210 г/мл 2 %

0,0094 г/мл хх= 0,90 %.

Таким образом, концентрация раствора карбоната натрия с плотностью 1,070 г/мл равна 6 + 0,90 = 6,90 %.