Контрольная работа по общей и неорганической химии Вариант VII

1. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций нейтрализации:

а) Ba(OH)₂+HCl; б) KOH+HF; в) Fe(OH)₃+HNO₃; г) CH₃COOH+NH₄OH.

2. Закончить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций (для реакций, протекающих в водных растворах, коэффициенты подобрать ионно-электронным методом). Определить молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей в реакциях:

1) PbS +H₂O₂=PbSO₄+...; 2) H₃PO₃+KMnO₄+H₂SO₄=H₃PO₄+...; 3) Zn+KOH+H₂O=...; 4) KMnO₄+HCl=Cl₂+...; 5) HBr+H₂SO₄=SO₂+....

3. 1) Какой из осушителей - концентрированную серную кислоту, твердую щелочь или безводный хлорид кальция можно использовать для осушения сероводорода?

2) Написать уравнения реакций окисления воздухом газообразного и растворенного в воде сероводорода. Отличаются ли продукты окисления?

4. Можно ли для получения гидроксидов каждого из s-элементов II группы использовать обменные реакции в растворе, действуя при этом щелочами или аммиаком на их соли? Написать соответствующие уравнения химических реакций.

5. Составьте уравнения возможных реакций по следующей схеме:

MnO₂→MnO₄^-→MnO₄^2-→MnO₄^-→MnO₄^3-→Mn²⁺.

Контрольная работа по общей и неорганической химии Вариант VIII

1. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: NaHCO₃, RbNO₃, Ca(NO₂)₂, MgSO₄, KClO₄, KHSO₄? Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в ионно-молекулярной форме и указать реакцию ее водного раствора.

2. Закончить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций (для реакций, протекающих в водных растворах, коэффициенты подобрать ионно-электронным методом). Определить молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей в реакциях:

а) SO₂+H₂S=...; б) HClO₃=ClO₂+HClO₄+...; в) H₂MnO₄=HMnO₄+MnO₂+...;

г) KBrO=KBrO₃+...; д) MnO₂+HCl=MnCl₄+Cl₂+...;

3. Имеются разбавленные растворы серной и селеновой кислот. Как различить эти кислоты? Какая соль лучше растворима в сильных кислотах – сульфат или сульфит бария? Написать уравнения соответствующих реакций.

4. Чем обусловлена склонность атомов и ионов железа, кобальта и никеля к образованию комплексных соединений? Привести примеры.

5. Осуществите следующие превращения:

Cl₂→HCl→Cl₂→KCl→Cl₂→Ca(OCl)₂→HClO→HCl→CuCl₂

Контрольная работа по общей и неорганической химии Вариант IX

1. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций нейтрализации:

а) Zn(NO₃)₂ и KOH(изб.); б) KHS и H₂SO₄; в) Ca(OH)₂ и CO₂(изб.).

2. Закончить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций (для реакций, протекающих в водных растворах, коэффициенты подобрать ионно-электронным методом). Определить молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей в реакциях:

1) KNO₂+KMnO₄+H₂O=KNO₃+...; 2) HgS+HNO₃+HCl=S+NO+...; 3) H₂S+HOCl=S+HCl+...;

4) KBr+MnO₂+H₂SO₄=Br₂+MnSO₄+...; 5) FeS+HNO₃=Fe(NO₃)₃+NO₂+H₂SO₄+....

3. Написать уравнения реакций, в которых соединения марганца проявляют свойства: а) окислительные; б) восстановительные; в) окислительные и восстановительные одновременно.

4. Чем обусловлено сходство химии лития и бериллия и в чем оно проявляется?

5. Составьте уравнения возможных реакций по следующей схеме:

Cr→[Cr(H₂O)₆]³⁺→Cr₂O₇^2-→CrO₄^2-→ Cr₂O₇^2-→[Cr(H₂O)₆]³⁺.