- •Практическое руководство по химии почв
- •Введение
- •Раздел I. Валовой анализ
- •1.1. Способы разложения почв
- •1.1.1. Разложение почв кислотами.
- •1.1.2. Разложение почв сплавлением.
- •1.1.3. Разложение почвы спеканием.
- •1.2. Определение гигроскопической влажности
- •1.3. Определение потери при прокаливании
- •1.4. Спекание почвы с содой
- •1.5. Анализ элементного состава почв
- •1.5.1. Определение кремния желатиновым методом
- •Пример расчета. Для спекания взято 1,0224 г прокаленной почвы. Прокаленный осадок SiO2 весит 0,8014 г. Содержание SiO2 равно:
- •1.5.2. Определение полуторных оксидов гравиметрическим методом
- •1.5.3. Определение железа фотометрическим методом
- •1.5.4. Определение алюминия фотометрическим методом
- •1.5.5.Вычисленное содержание алюминия по разности
- •1.5.6. Определение кальция и магния комплексонометрическим методом
- •1.5.6.1. Определение кальция
- •1.5.6.2. Определение суммы кальция и магния
- •1.5.7. Пероксидный метод определения титана
- •1.5.8. Определение фосфора фотометрическим методом
- •1.6. Способы выражения результатов валового анализа
- •1.7. Пересчеты данных валового анализа
- •1.8. Использование данных валового анализа
- •1.8.1. Использование элементного состава для суждения о генезисе почв.
- •1.8.2. Использование элементного состава для оценки потенциального плодородия почвы.
- •1.8.3. Использование данных элементного состава для расчета молекулярных отношений
- •1.8.4. Использование данных элементного состава для расчета запасов химических элементов
- •Пример расчета. Найти запас SiO2 в т/га если его содержание равно 80,63 %, плотность сложения почвы 1,18 г/см3, мощность слоя 9 см.
- •1.8.5. Использование данных элементного состава при изучении биологического круговорота веществ
- •1.8.6. Использование данных элементного состава для
- •1.8.6.1. Метод прямого сравнения
- •1.8.6.2. Методы стабильного компонента
- •1.8.6.2.1. Метод молекулярных отношений
- •1.8.6.2.2. Метод элювиально-аккумулятивных (еа) коэффициентов
- •1.8.6.2.3. Метод баланса веществ
- •1.8.7. Использование данных элементного состава для диагностики минералов илистой фракции.
- •Контрольные вопросы
- •Литература
- •Раздел II. Ионно-солевой комплекс почв
- •2.1. Метод водной вытяжки
- •2.1.1. Влияние солей на сельскохозяйственные культуры
- •2.1.2. Достоинства и недостатки водной вытяжки как метода изучения засоленных почв
- •2.1.3 Анализ водной вытяжки
- •2.1.3.1. Определение величины рН водной вытяжки
- •2.1.3.2. Определение величины сухого остатка
- •2.1.3.3. Определение величины прокаленного остатка
- •2.1.3.4. Определение щелочности от растворимых карбонатов
- •2.1.3.5. Определение общей щелочности
- •2.1.3.6. Определение хлорид-ионов
- •2.1.3.7. Определение сульфат-ионов
- •2.1.3.8. Определение ионов кальция и магния комплексонометрическим методом
- •2.1.3.8.1. Определение кальция
- •2.1.3.8.2. Определение суммы кальция и магния
- •2.1.3.9. Определение натрия и калия
- •2.1.3.9.1. Определение натрия и калия методом фотометрии пламени
- •2.1.3.9.2. Определение содержания натрия и калия по разности
- •Форма 4. Данные анализа водной вытяжки
- •2.1.4. Интерпретация данных водной вытяжки
- •2.1.4.1. Характеристика солевого режима почв по величине сухого остатка
- •2.1.4.2. Оценка химизма (типа) засоления почв.
- •2.1.4.2.1. Общие принципы оценки химизма засоления почв
- •2.1.4.2.2. Оценка степени засоления почв по содержанию токсичных ионов
- •2.1.4.2.3. Оценка степени засоления почв по «суммарному эффекту» токсичных ионов
- •2.1.5. Расчет промывной нормы
- •2.2. Катионообменная способность почв
- •2.2.1. Общие представления о катионообменной
- •2.2.2. Методы определения катионообменной способности почв
- •2.2.2.1. Оценка эффективной емкости катионного обмена
- •2.2.2.2. Определение стандартной емкости катионного обмена по Бобко-Аскинази в модификации цинао
- •2.2.2.3. Определение суммы обменных оснований методом Каппена-Гильковица
- •2.2.2.4. Определение гидролитической кислотности
- •2.2.2.5. Определение обменных катионов по методу Пфеффера в модификации в.А. Молодцова и и.В. Игнатовой
- •2.2.2.5.1. Определение кальция комплексонометрическим методом
- •2.2.2.5.2. Определение суммы кальция и магния комплексонометрическим методом
- •2.2.2.5.3. Определение натрия и калия методом фотометрии пламени
- •2.2.3. Использование результатов определения катионообменной способности почв
- •2.2.3.1. Вычисление степени насыщенности почв основаниями
- •2.2.3.2. Расчет дозы извести
- •2.2.3.3. Вычисление степени солонцеватости почв
- •2.2.3.4. Расчет дозы гипса
- •Контрольные вопросы
- •Литература
- •Раздел III. Органическое вещество почвы
- •3.1. Подготовка почвы для определения содержания и состава гумуса
- •3.2. Методы определения содержания общего гумуса почвы
- •3.2.1. Прямые методы определения содержания углерода органических соединений (гумуса) почвы.
- •3.2.2. Косвенные методы определения содержания углерода органических соединений (гумуса) почвы
- •3.2.2.1. Определение гумуса методом и.В.Тюрина в модификации в.Н.Симакова
- •3.2.2.2. Другие модификации метода и.В. Тюрина.
- •3.2.2.2.1. Спектрофотометрический метод определения содержания гумуса (д.С. Орлов, н.М. Гриндель)
- •3.2.2.2.2. Определение содержания органического углерода почвы методом и.В.Тюрина в модификации б.А.Никитина.
- •3.3. Методы определения общего содержания азота почвы.
- •3.3.1. Определение общего содержания азота методом Кьельдаля.
- •3.3.2. Определение общего содержания азота микрохромовым методом и.В. Тюрина.
- •3.4. Использование данных по содержанию общего гумуса и азота
- •3.4.1. Расчет отношения c:n
- •3.4.2. Вычисление запасов гумуса, углерода и азота.
- •3.5. Методы определение группового и фракционного состава гумуса.
- •3.5.1. Определение группового и фракционного состава гумуса по методу и.В. Тюрина в модификации в.В.Пономаревой и т.А.Плотниковой
- •3.5.2. Определение группового и фракционного состава гумуса по модифицированной схеме в.В.Пономаревой и т.А. Плотниковой (т.А. Плотникова, н.Е. Орлова, 1984).
- •Ход анализа
- •3.5.3. Ускоренный пирофосфатный метод определения состава гумуса по м.М. Кононовой и н.П. Бельчиковой
- •3.6. Методы изучения некоторых свойств гумусовых кислот при анализе фракционно-группового состава гумуса
- •3.6.1. Определение порога коагуляции гуминовых кислот.
- •3.6.2. Оптические свойства гумусовых веществ.
- •3.6.2.1. Электронные спектры поглощения гумусовых веществ
- •3.6.2.2. Определение коэффициента цветности q4/6
- •3.6.3. Гель-хроматография гумусовых веществ
- •3.7. Показатели гумусового состояния почв
- •Продолжение таблицы 31
- •3.8. Методы определения содержания и состава органического вещества в болотных торфяных почвах.
- •3.8.1. Определение потери при прокаливании и зольности торфа.
- •3.8.2. Одновременное определение общего содержания углерода и азота в торфяных почвах методом Анстета в модификации в.В. Пономаревой и т. А. Николаевой
- •Вычисление результатов анализа
- •Для анализа используют следующие реактивы:
- •3.8.3. Определение общего содержания азота в растительных материалах (торфах, лесных подстилках и пр.) методом к.Е. Гинзбурга и г.М. Щегловой
- •3.8.4. Определение содержания органического азота в вытяжках из торфов микрохромовым методом и.В. Тюрина
- •3.8.5. Определение состава органического вещества торфяно-болотных почв по методу в.В. Пономаревой и т.А. Николаевой.
- •Контрольные вопросы
- •Литература
- •Раздел I. Валовой анализ ……………………………………
- •Раздел II. Ионно-солевой комплекс почв ……………………
- •Раздел III. Органическое вещество почв
2.1.4.2.3. Оценка степени засоления почв по «суммарному эффекту» токсичных ионов
Более простой метод определения степени засоления почв основан на оценке ”суммарного эффекта” влияния токсичных ионов. В этом случае не учитывается тип засоления почвы, и используются данные только по содержанию токсичных анионов исходя из следующих соотношений:
1 Cl- = 0,1 CO32- = (2,5-3,0) HCO3- = (5,0-6,0) SO42-.
Известно, что ионы обладают разной степенью токсичности, но ”суммарный эффект” токсичных ионов принято выражать в эквивалентах хлора. Исходя из приведенного равенства следует, что 1 мг-экв Cl- в 10 раз менее токсичен для растений чем 1 мг-экв CO32- и наоборот, в 2,5-3 раза более токсичен чем ион HCO3- и в 5-6 раз токсичнее, чем ион SO42-. Следовательно, согласно равенству «суммарный эффект» (СЭ) токсичных ионов в мг-экв будет равен:
При определении степени засоления почвы по этому методу пользуются данными таблицы 18. При засолении почв без участия гипса следует пользоваться низшими показателями ”суммарного эффекта”, а в присутствии гипса – высшими.
Таблица 18. Классификация почв по степени засоления с учетом ”суммарного эффекта” токсичных ионов. (Н.И.Базилевич, Е.И.Панкова,1970).
Степень засоления |
”Суммарный эффект” токсичных ионов (CO32-, HCO3-, Cl-, SO42-), выраженный в мг-экв Cl- |
Незасоленные |
<0,3 |
Слабозасоленные |
0,31-1,0 (1,5) |
Среднезасоленные |
1,1 (1,6) - 3,0 (3,5) |
Сильнозасоленные |
3,1 (3,6) - 7,0 (7,5) |
Очень сильнозасоленные |
>7,0 (7,5) |
При оценке степени засоления по «суммарному эффекту» принимают, что все ионы СО32- и Cl- относятся к токсичным. Ионы HCO3- и SO42- могут входить в состав нетоксичных [Са(НСО3)2, СаSO4] и токсичных солей. Для нахождения количества токсичных ионов HCO3- и SO42- поступают следующим образом.
В начале определяется возможное содержание ионов НСО3- , связанных с кальцием. При содержании в водной вытяжке даже следов соды с кальцием можно связывать не более 0,6 мг-экв HCO3-. При отсутствии в водной вытяжке СО32-, но при наличии высокой общей щелочности (> 1,4 мг-экв/100 г почвы HCO3-) количество HCO3- связанное с кальцием также не превышает 0,6 мг-экв на 100 г почвы. Оставшиеся ионы НСО3 относят к токсичным.
Если содержание ионов HCO3- в водной вытяжке меньше 1,4 мг-экв на 100 г почвы, то сначала они связываются с кальцием в соль Са(HCO3)2. Если после этого ионы HCO3- еще остаются, то они считаются токсичными, а если все связаны с Са2+, то токсичных ионов HCO3- нет. Связывание ионов Са2+ с HCO3- и в последующем с SO42- проводится в эквивалентных отношениях, то есть тому или иному количеству Са2+ (в мг-экв) соответствует аналогичное количество HCO3- (SO42-).
Если после связывания с HCO3- не остается свободных ионов Са2+, то все ионы SO42- относят к токсичным. При наличии свободных ионов Са2+ они связываются с эквивалентным количеством ионов SO42-. Все оставшиеся несвязанными с Са2+ ионы SO42- считаются токсичными.
Пример расчета. Для расчетов воспользуемся данными таблицы 19 в которой приведены данные анализа водной вытяжки солонца каштанового с учетом того, что гипс в рассматриваемых горизонтах отсутствует.
Таблица 19. Данные анализа водной вытяжки (мг-экв на 100 г почвы)
Почва |
Глубина образца, см |
CO3- |
HCO3- |
Cl- |
SO42- |
Са2+ |
Mg2+ |
Na+ |
Солонец каштановый средненатриевый |
0-10 |
нет |
1,21 |
0,59 |
0,17 |
1,15 |
0,12 |
0,70 |
50-60 |
нет |
0,23 |
2,53 |
23,88 |
5,00 |
10,66 |
10,98 | |
80-90 |
0,17 |
0,87 |
6,37 |
10,19 |
3,50 |
4,92 |
9,18 |
Слой 0-10 см. В этом слое нет ионов CO3-, а содержание ионов HCO3- меньше 1,4 мг-экв, следовательно нет ограничений при связывании ионов Са2+ и HCO3-.
1,15 мг-экв Са2+ + 1,15 мг-экв HCO3- = 1,15 мг-экв Са(НСО3)2
Из общего количества ионов HCO3- (1,21 мг-экв) свободным осталось – 1,21 мг-экв – 1,15 мг-экв = 0,06 мг-экв, которое относится к токсичным ионам.
Поскольку весь Са2+ связан в соль Са(НСО3)2, то все ионы SO42- также следует отнести к токсичным. Токсичный эффект будет складываться из суммарного действия ионов Cl-, SO42- и части ионов HCO3-.
мг-экв
Согласно таблице 18 в данном горизонте отмечается слабая степень засоления.
Слой 50-60 см. Ограничений по связыванию ионов HCO3- и Са2+ нет, причем токсичные ионы HCO3- отсутствуют, поскольку полностью связаны в нетоксичную соль Са(НСО3)2.
0,23 мг-экв HCO3- + 0,23 мг-экв Са2+ = 0,23 мг-экв Са(НСО3)2
Свободным осталось 4,77 мг-экв ионов Са2+ (5,00 – 0,23), которые связываются с ионами SO42- в другую нетоксичную соль – СаSO4.
4,77 мг-экв Са2+ + 4,77 мг-экв SO42- = 4,77 мг-экв СаSO4
Оставшееся количество ионов SO42- – 19,11 мг-экв (23,88 – 4,77) относится к токсичным.
Токсичный эффект будет складываться из суммарного действия ионов Cl- и части ионов SO42-.
Согласно таблице 18 в данном горизонте обмечается сильная степень засоления.
Слой 80-90 см. В данном горизонте присутствуют ионы CO3- поэтому с Са2+ можно связать только 0,6 мг-экв HCO3-.
0,6 мг-экв Са2+ + 0,6 мг-экв HCO3- = 0,6 мг-экв Са(НСО3)2
Остальные 0,27 мг-экв ионов HCO3- (0,87 – 0,6) относятся к токсичным. Свободные 2,90 мг-экв Са2+ (3,50-0,60) связываются с ионами SO42-:
2,90 мг-экв Са2+ + 2,90 мг-экв SO42- = 2,90 мг-экв СаSO4
Оставшееся количество ионов SO42- – 7,29 мг-экв (10,19-2,90) входит в состав токсичных солей.
Суммарный токсичный эффект будет складываться из ионов CO3-, Cl- и частично из ионов HCO3- и SO42-:
Горизонт характеризуется очень сильной степенью засоления.