- •1. Молекулалық жүйенің статистикалық және термодинамикалық зерттеу әдістері,
- •4.Идеал газ молекулаларының орташа кинетикалық энергиясы.
- •6. Қысымның газдың тығыздығымен байланысын дәлелдеңіз және қысым мен тығыздықарқылы газдыњ молекулаларының орташа квадраттық жылдамдығын анықтаңыз.
- •7. Температура түсініктемесі. Температуралық шкала, реперлік нүктелер, температураны
- •8. Идеал газ күйінің теңдеуі, оның жалпы анықталмаған түрі. Қысымның газдың сандық
- •9. Менделеев-Клапейрон теңдеуін молекула-кинетикалық теорияның негізгі теңдеуінен
- •11. Молекулалық жүйедегі кездейсоқ оқиғалар мен кездейсоқ шамалар. Броундық
- •13. Изотермдік жағдайда ауаның қысымының Жердің бетінен биіктікке тәуелділігі. Барометрлік формула (қорытыңыз). Барометрлік формула
- •14.Үлестірілу функциясы туралы түсінік
- •15. Молекуланың жылдамдығына тәуелді функцияның (скалярлық, векторлық немесе
- •16. Максвеллдің үлестірілу функциясының жылдамдықтың х –компоненті үшін түрі,
- •17.Молекулалардың жылдамдықтар модулі бойынша үлестірілуі. Максвел заңы f(||)-ның V-қа тәуелділігін сипаттайтын графикті сызып, талдаңыз.
- •18. Әр түрлі температурада молекулалардың жылдамдықтар бойынша үлестірілу
- •20. Орташа арифметикалық жылдамдық, орташа квадраттық жылдамдығық және ең ықтимал жылдамдықтарды анықтайтын өрнектерді салыстырып байланыстарын талдаңыз
- •21. Максвеллдің формуласының өлшемсіз түрі. Салыстырмалы жылдамдық. F(u)
- •22. Ыдыстың қабырғасының бірлік ауданымен бірлік уақытта молекулалардың соқтығысу
- •23. Газдардың қасиеттерінің идеалдықтан ауытқуы. Идеал және нақты газдың
- •24. Эндрюстің эксперименттік изотермдері. Нақты газдар изотермдерін талдау.Критикалық немесе сындық изотерм, критикалық температура тк, критикалық қысым
- •26. Молекулааралық өзара әрекеттесуінің эмпирикалық потенциалы - қатты сфералар.
- •27. Молекулааралық өзара әрекеттесуінің эмпирикалық потенциалы - жұмсақ сфералар
- •28. Молекулааралық өзара әрекеттесуінің эмпирикалық потенциалы - Леннард-Джонс
- •31. Заттың критикалық күйі. Заттың p-V- күй диаграммасындағы критикалық күйін
- •38. Газдың көлемі өзгергендегі жұмыс. P f V тәуелділік бойынша жұмыстың
- •39.Идеал газдың жылусыйымдылығы. Меншікті жылусыйымдылық, мольдік
- •40. Изобарлық процестегі жылусыйымдылық.
- •41.Еркіндік дәрежелер саны. Газдардың жылусыйымдылығы арасындағы қатынастар
- •44. Термодинамиканың бірінші бастамасы мен идеал газ күйінің теңдеуін изотермдік
- •45. Термодинамиканың бірінші бастамасының дифференциалдық және толық
- •49. Жылудың механикалық жұмысқа айналуы. Циклдік процестер. Цикл жұмысы.
- •50. Карно циклі. Карно циклінің пайдалы әсер коэффициенті
- •Термодинамиканың дифференциалдық теңдеулерін қолданып, ішкі энергияның көлемге тәуелділігін анықтайық. Ішкі энергияның толық дифференциалы былай жазылады:
15. Молекуланың жылдамдығына тәуелді функцияның (скалярлық, векторлық немесе
тензорлық) орташа мәнін f үлестірілу функциясы арқылы анықтау. Мысал келтіріңіз. Мейлі, молекуланың жылдамдығына тәуелді функция болсын.функция скалярлық, векторлық немесе тензорлық болуы мүмкін. Осы функцияның орташа мәнінүлестірілу функциясы арқылы былай анықтаймыз:. Мысалы, молекулалардың орташа арифметикалық жылдамдығы (4.6) бойыншаөрнегімен анықталады. Сонымен молекулалардың жылдамдықтар бойынша үлестірілуін біле отырып, жылдамдықтың функциясы болып табылатын кез келген шаманың орташа мәнін табуға болады.
Молекула жылдамдығының компонентіжәнеара-сында жататын ықтималдығыжылдамдықтыңжәнеком-поненттеріне тәуелді емес деп болжайды. Жылдамдықтыңжәнекомпоненттерінің мәндері,және,интер-валында жататын ықтималдығы ондажәне. Олай болса, (4.1) өрнегі бойынша(4.7) жылдамдық компоненттеріинтервалында жататын бірлік көлемдегі молекула санын анықтайды. Онда (4.2) – (4.5) қатыс-тарын ескерсек, үлестірілу функциясы төмендегі түрде жазылуы тиіс:=, (4.8)
мұндағы – жылдамдықтар бойынша үлестірілу функциясы, – жылдамдық компоненттерінің интер-валында жататын ықтималдықтары.
Тепе-теңдік тыныштық күйдегі газда жылдамдықтардың ешқандай басым бағыттары болмайды, сондықтан ықтимал-дықтары барлық бағыттарда бірдей болады. Ондаүлесті-рілу функциясының -ке тәуелділігі текжылдамдықтың абсолюттік шамасы (модулі) арқылы анықталуы мүмкін.
Осы айтылған шарттар төмендегі қатынасты жазуға мүмкіндік тудырады:
. (4.9)Бұл (4.9)-ші функционалдық теңдеудің шешуінің түрі былай жазылады: (4.10)Онда (4.9) ескеріп, үлестірілу функциясын анықтайтын (4.8) өрнегін мына түрде жазамыз(4.11)мұндағы– еркінше алынған тұрақтылар. Осы (4.11) өрнектегі үлестірілу функцияны үш соқтығысу инва-рианттары (– молекулалық масса, – молекулалық импульс және – молекуланың кинетикалық энергиясы) арқылы табады:(4.12)мұндағы – тұрақтылар, оларды газдың сандық тығыздығы ,орташа жылдамдығы және температурасыныңанықтамаларын қолданып анықтайды. Осы (4.10), (4.11), (4.12) өрнектерін теория жүзінде алғашқы ұсынған 1859 ж. Максвелл. Сондықтан бұл үлестірілу функциясы соның есімімен аталып кеткен. Сөйтіп, осы үлестірілу функциясымен анықталатын газдың күйінмаксвеллдік күй деп атайды. (4.12)-ші теңдеудегі тұрақты Максвеллдің дәлелдеуі бойынша, мұндағы– Больцман тұрақтысы, – температура. Сонымен (4.12)-дегі үлестірілу функциясының анық түрін Максвелл мына түрде ұсынған:, (4.13)Осы формула молекулалар жылдамдықтарының үлестірілуі үшін анықталғанМаксвелл функциясының әдеттегі түрі. Максвеллдің үлес-тірілу функциясының экспонента дәрежесінің көрсеткіші молекуланың орташа энергиясын сипаттайтын,-ға бөлінген кине-тикалық энергиясы болады. Сөйтіп, осы анықтаудан тығыздығы, орташа жылдамдығы және температурасы белгілі біртекті тепе-теңдік күйдегі газдың тек бір ғана орнықты молекулаларының жылдамдықтарының үлестірілуі байқа-лады. Ал одан өзгешелік үлестірулер болса, олар өзгере, максвеллдік үлестірілуге жақындайды екен