![](/user_photo/2706_HbeT2.jpg)
- •1. Молекулалық жүйенің статистикалық және термодинамикалық зерттеу әдістері,
- •4.Идеал газ молекулаларының орташа кинетикалық энергиясы.
- •6. Қысымның газдың тығыздығымен байланысын дәлелдеңіз және қысым мен тығыздықарқылы газдыњ молекулаларының орташа квадраттық жылдамдығын анықтаңыз.
- •7. Температура түсініктемесі. Температуралық шкала, реперлік нүктелер, температураны
- •8. Идеал газ күйінің теңдеуі, оның жалпы анықталмаған түрі. Қысымның газдың сандық
- •9. Менделеев-Клапейрон теңдеуін молекула-кинетикалық теорияның негізгі теңдеуінен
- •11. Молекулалық жүйедегі кездейсоқ оқиғалар мен кездейсоқ шамалар. Броундық
- •13. Изотермдік жағдайда ауаның қысымының Жердің бетінен биіктікке тәуелділігі. Барометрлік формула (қорытыңыз). Барометрлік формула
- •14.Үлестірілу функциясы туралы түсінік
- •15. Молекуланың жылдамдығына тәуелді функцияның (скалярлық, векторлық немесе
- •16. Максвеллдің үлестірілу функциясының жылдамдықтың х –компоненті үшін түрі,
- •17.Молекулалардың жылдамдықтар модулі бойынша үлестірілуі. Максвел заңы f(||)-ның V-қа тәуелділігін сипаттайтын графикті сызып, талдаңыз.
- •18. Әр түрлі температурада молекулалардың жылдамдықтар бойынша үлестірілу
- •20. Орташа арифметикалық жылдамдық, орташа квадраттық жылдамдығық және ең ықтимал жылдамдықтарды анықтайтын өрнектерді салыстырып байланыстарын талдаңыз
- •21. Максвеллдің формуласының өлшемсіз түрі. Салыстырмалы жылдамдық. F(u)
- •22. Ыдыстың қабырғасының бірлік ауданымен бірлік уақытта молекулалардың соқтығысу
- •23. Газдардың қасиеттерінің идеалдықтан ауытқуы. Идеал және нақты газдың
- •24. Эндрюстің эксперименттік изотермдері. Нақты газдар изотермдерін талдау.Критикалық немесе сындық изотерм, критикалық температура тк, критикалық қысым
- •26. Молекулааралық өзара әрекеттесуінің эмпирикалық потенциалы - қатты сфералар.
- •27. Молекулааралық өзара әрекеттесуінің эмпирикалық потенциалы - жұмсақ сфералар
- •28. Молекулааралық өзара әрекеттесуінің эмпирикалық потенциалы - Леннард-Джонс
- •31. Заттың критикалық күйі. Заттың p-V- күй диаграммасындағы критикалық күйін
- •38. Газдың көлемі өзгергендегі жұмыс. P f V тәуелділік бойынша жұмыстың
- •39.Идеал газдың жылусыйымдылығы. Меншікті жылусыйымдылық, мольдік
- •40. Изобарлық процестегі жылусыйымдылық.
- •41.Еркіндік дәрежелер саны. Газдардың жылусыйымдылығы арасындағы қатынастар
- •44. Термодинамиканың бірінші бастамасы мен идеал газ күйінің теңдеуін изотермдік
- •45. Термодинамиканың бірінші бастамасының дифференциалдық және толық
- •49. Жылудың механикалық жұмысқа айналуы. Циклдік процестер. Цикл жұмысы.
- •50. Карно циклі. Карно циклінің пайдалы әсер коэффициенті
- •Термодинамиканың дифференциалдық теңдеулерін қолданып, ішкі энергияның көлемге тәуелділігін анықтайық. Ішкі энергияның толық дифференциалы былай жазылады:
16. Максвеллдің үлестірілу функциясының жылдамдықтың х –компоненті үшін түрі,
демек.
тің
.
Қа
тәуелділігін сипаттайтын графикті
салып талдаңыз.
тең болады. Олай болса, максвеллдік
күйде жылдамдық компоненттері
және
,
,
және
,
аралығында жататын көлем бірлігіндегі
молекулалар саны (4.13) өрнек бойынша
анықталады:
(4.14)мұндағы
.
Осыдан
үлестірілуі
және
мән-деріне тәуелсіз болатыны көрінеді,
демек молекулалар жылдам-дығыныңх
компонентінің
белгілі
интервалда жататын ықтималдығы ОХ
осіне
перпендикуляр
,
құраушыларының мәндеріне байланысты
емес. Егер
,
тұрақты деп жорамалдасақ, онда
.
Жылдамдықтыңх
компоненті
және
интервалында жататын көлем бірлігіндегі
молекулалардың орташа саны
.
Онда, нормалау шарты ((4.4)-ші өрнек ) мына
түрде жазылуы тиіс
.(4.15) Егер
(4.15)- тегі
экспонентаның дәрежесін
деп белгілесек, онда интеграл
түріне
келеді. Бұл белгілі интеграл, ол мынаған
тең:
.Сондықтан,
.
Интергалдау
шегі ретінде мүмкін болатын (-)-тен
(+)-ке
дейінгі
жылдамдық мәндерін алдық. Сонда газ
молекуласының жылдам-дығы қандай-да
бірх
компонентіне ие болатын ықтималдығын
анықтаймыз. Онда (4.15)-ші өрнектегі А
тұрақтыны (4.16) бойынша табамыз:
.Сөйтіп,
Максвеллдің үлестірілу функциясының
жылдамдықтыңх
–компоненті
үшін түрі мынадай екен:
(4.17)немесе
.
(4.18) Осы (4.17) және (4.18) молекулалардың
жылдамдық компоненттері бойынша
үлестірілуін анықтайды. Соңғы нәтижені
былайша түсінді-руге болады:
демек
молекулалардың сандық тығыздығына
тең.
(4.19) Жылдамдықтың
,
басқа құраушылары бойынша молекула-лардың
үлестірілу функциясының түрі сол (4.17)
және (4.18) өрнек-терге сәйкес жазылуы
тиіс:
(4.20)
Молекулалардың
жылдамдық компоненттері бойынша
үлестірілуі-нің графиктік бейнесі 4.2
және 4.3-суреттерде көрсетілген. 4.2-ші
суретте
үлестірілу функциясын
пропорционал деп алдық, мұндағы
.Осы
4.2-суреттен
-тің
-қа
тәуелділігін сипаттайтын қисық (+
)-ті
(-
)-қа
ауыстыруына қатысты симметриялы және
максимал мәні
сәйкес келеді, ал
,
онда
нолге ұмтылады. Бірақ жылдамдығыныңх
компоненті
нолге тең молекула-лар үлесі
нолге тең болмайды ((4.17) теңдеу). Ол
экспонента алдында тұрған
тұрақты
шаманың мәніне тұрақты температурада
тең болады (4.3-сурет)
Температура
өсетін болса, онда
бұндай молекулалар
үлесі де азаяды. Осы суреттен жылдамдықтың
х –
компонентінің
орташа мәні
ноль болатыны көрінеді. Шынында, 4.3.2
бапта айтып кеткен-дей,
(4.6) өрнегі сәйкес жылдамдықтың х
компонентінің
орташа мәні былай анықталады
(4.2
(4.22мұндағы
.
Интегралдың
алдындағы шама оң таңбалы (+)-қа
– оң, ал (-
)
– теріс таңбалы,
-тің
дәрежесі тақ, сондықтан оның орташа
мәні ноль, демек
(4.23)
Осыған
орай
жылдамдық векторының орташа мәні
,
нольге тең. Бұл қарастырып отырған
жүйенің изотроптығының салда-ры, демек
онда қандай болса да белгілі бағыттардың
жоқтығын көрсе-теді.
Бірақ
жылдамдық компонентінің модулінің
орташа мәні ноль болмайды. Жылдамдықтың
х –
компонентінің модулінің орташа
арифметикалық мәнін табу үшін төмендегі
өрнекті қолданамыз:
.
(4.24) Мұндағы орташаландыруды барлық
жылдамдықтардың
компо-нентінің оң таңбалы мәндері үшін
анықтаймыз, демек
.
Сон-дықтан, (4.24)-тің интегралдау шегі 0
мен
аралығында алынады. Үлестірілу
функциясын (4.19)-шы формула бойынша алып,
есептейміз:
.
(4.25) Сонымен,
компонентінің модулінің орташа
арифметикалық мәнін есептеу нәтижесі
мынаған тең болады: