1 теор_0
.docУтверждаю
Декан Факультета химии и химической
технологии Онгарбаев Е. К. _______________ «__»_______2013 г.
Экзаменационные вопросы по дисциплине «Аналитическая химия» по специальности 5В070100 – Биотехнология, 3 кредита, 1 курс, осенний семестр
№ |
Вопросы |
Блок |
Уровень |
1 |
Назовите условия выполнения аналитических реакций. Раскройте сущность методов качественного анализа катионов: дробного и систематического методов |
1 |
1 |
2 |
Дайте определение основным характеристикам аналитической реакции |
1 |
1 |
3 |
Дайте определение ионной силе раствора. Активность. Коэффициент активности. Как влияет заряд иона на величину коэффициента активности. Приведите примеры |
1 |
1 |
4 |
Дайте определение кислотам и основаниям по теории Бренстеда-Лоури. Приведите примеры кислотно-основных сопряженных пар. Как связаны между собой константы кислотности и основности сопряженных пар |
1 |
1 |
5 |
Автопротолиз. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Как влияют растворители на кислотно-основные свойства растворенных веществ |
1 |
1 |
6 |
Комплексные соединения. Ступенчатое комплексообразование. Константы устойчивости и нестойкости комплексов, их взаимосвязь. Приведите примеры. |
1 |
2 |
7 |
Назовите основные типы комплексных соединений. Приведите примеры внутри- и внешнесферных; однороднолигандных и разнолигандных; гомо- и гетерополиядерных комплексных соединений |
1 |
2 |
8 |
Приведите примеры использования реакций комплексообразования для разделения ионов; маскирования мешающих ионов |
1 |
2 |
9 |
Напишите стехиометрию комплексов металлов с ЭДТА. Назовите способы обнаружения конечной точки титрования. Что такое металлохромные индикаторы |
1 |
1 |
10 |
Приведите примеры комплексонов. Объясните, почему комплексоны нашли широкое применение в титриметрическом анализе. Приведите примеры комплексонометрического титрования |
1 |
2 |
11 |
Перечислите основные требования к реакциям, применяемым в методе комплексометрии. Чем объясняется ограниченность применения неорганических реагентов в комплексометрическом титровании? |
1 |
1 |
12 |
Приведите пример расчета результатов анализа кислотно-основного и комплексонометрического титрования |
1 |
2 |
13 |
Раскройте сущность качественного анализа веществ. Приведите примеры различных схем анализа |
1 |
2 |
14 |
Общая характеристика физико-химических методов анализа, их классификация, достоинства и недостатки |
1 |
1 |
15 |
Назовите электрохимические методы анализа, их классификация |
1 |
1 |
16 |
Опишите химическое равновесие в гетерогенных системах |
1 |
1 |
17 |
Изложите сущность метода пипетирования и метода отдельных навесок |
1 |
2 |
18 |
Дайте определение кислотно-основным индикаторам. Опишите требования предъявляемые к ним. Изложите сущность ионной, хромофорной и ионно-хромофорной теории индикаторов |
1 |
1 |
19 |
Дайте определение первичного и вторичного стандарта. Перечислите требования, предъявляемым первичным стандартным веществам. Приведите примеры |
1 |
1 |
20 |
Опишите что такое фиксанал. Опишите, как установить концентрацию вторичных стандартных растворов |
1 |
1 |
21 |
Раскройте сущность гравиметрического метода анализа. Перечислите основные операции в гравиметрическом анализе. Сравните преимущества и недостатки гравиметрии |
2 |
2 |
22 |
Оцените факторы, влияющие на величину навески анализируемого вещества в гравиметрии. Гравиметрический фактор. Опишите требования, предъявляемые к гравиметрической и осаждаемой формам |
2 |
6 |
23 |
Назовите способы выражения концентрации растворов. Как осуществляется пересчет концентраций. Приведите примеры |
2 |
1 |
24 |
Дайте определение буферным растворам и опишите их свойства. Приведите примеры расчета рН буферных растворов |
2 |
2 |
25 |
Приведите примеры расчета рН слабых и сильных кислот и оснований |
2 |
2 |
26 |
Приведите примеры расчета рН растворов солей |
2 |
2 |
27 |
Приведите примеры расчета рН растворов амфолитов. Объясните, чем объясняется буферное действие растворов амфолитов |
2 |
2 |
28 |
Произведение растворимости. Расчет растворимости осадка. Приведите примеры |
2 |
2 |
29 |
Сформулируйте требования к реакциям в титриметрическом анализе. Опишите классификацию методов титриметрического анализа. Опишите сущность прямого, обратного, титрования и титрования по методу замещения |
2 |
5 |
30 |
Объясните, как и зачем строятся кривые титрования в методе кислотно-основного титрования. Как найти точку нейтральности, точку эквивалентности, конечную точку титрования и скачок титрования |
2 |
2 |
31 |
Раскройте сущность окислительно-восстановительного титрования. Назовите способы фиксирования конечной точки в окислительно-восстановительном титровании |
2 |
2 |
32 |
Опишите сущность осадительного титрования |
2 |
1 |
33 |
Сравните методы определения галогенов по методам Фольгарда, Гей-Люссака, Фаянса, Мора |
2 |
4 |
34 |
Приведите пример расчета результатов анализа окислительно-восстановительного и осадительного титрования |
2 |
2 |
35 |
Равновесие в окислительно-восстановительных системах |
2 |
2 |
36 |
Сравните основные положения теорий кислот и основний |
2 |
4 |
37 |
Сформулируйте условия образования и растворения осадка |
2 |
5 |
38 |
Установите связь между константами диссоциации кислоты и сопряженного основания |
2 |
4 |
39 |
Спектроскопические методы анализа. Основные принципы и понятия, классификация методов |
2 |
1 |
40 |
Дайте определение предмету, цели и задачам аналитической химии. Изучите принципы классификации методов качественного анализа катионов и анионов |
2 |
1 |
41 |
Какое количество 38,6%-ного раствора серной кислоты необходимо для приготовления 2,0 л 2 н раствора этой кислоты? (ρ=1,29). |
3 |
3 |
42 |
Смешаны следующие растворы соляной кислоты: 200 мл 0,15 н; 150 мл 0,2 н; 250 мл 0,25 н. Рассчитайте концентрацию полученного раствора |
3 |
3 |
43 |
TNa2B4O7·12H2O/HCl раствора буры равен 0,00365. Рассчитайте TNa2B4O7·12H2O и нормальную концентрацию раствора? |
3 |
3 |
44 |
Навеска технической буры массой 11,4897 г была растворена в мерной колбе на 500 мл. Для титрования 10 мл этого раствора было израсходовано 10,6 мл 0,1060 н раствора HCl. Рассчитайте массовую долю Na2B4O7·12H2O в навеске? |
3 |
3 |
45 |
Какое количество (объем) раствора HCl, титр которого равен 0,014600, необходимо добавить к 500 мл раствора HCl (Т = 0,003650) для получения раствора HCl концентрацией 0,2 н? |
3 |
3 |
46 |
Образец массой 8,2542 г и массовой долей КОН 95% растворили в мерной колбе объемом 500 мл. Рассчитайте нормальную концентрацию и титр полученного раствора? |
3 |
3 |
47 |
Сколько грамм щавелевой кислоты необходимо взять для приготовления раствора, на титрование которого будет затрачено 20 мл 0,05 н раствора NaOH? |
3 |
3 |
48 |
В каком объеме мерной колбы нужно растворить навеску Na2CO3 массой 1,8385 г, если для титрования 20 мл этого раствора будет израсходовано 18,5 мл раствора HCl (ТHCl = 0,005475)? |
3 |
3 |
49 |
Сколько грамм соляной кислоты находится в растворе, если для титрования 20 мл этого раствора понадобился раствор Na2CO3 концентрацией 0,1540 М? |
3 |
3 |
50 |
Сколько мл 0,15 н раствора HCl необходимо для нейтрализации 0,2010 г CaO, если массовая доля CaO в образце равна 70%? |
3 |
3 |
51 |
Сколько грамм КОН нужно добавить к 1 л 0,15 М раствора КОН чтобы получить 0,2 М раствор? |
3 |
3 |
52 |
Титр раствора соляной кислоты равен 0,003793. Рассчитайте ТHCl/К2О и нормальную концентрацию для этого раствора? |
3 |
3 |
53 |
Рассчитайте TH2SO4 и CH для раствора серной кислоты, если TH2SO4/КОН = 0,005643? |
3 |
3 |
54 |
9,8 г серной кислоты растворили в 0,5 л воды. Рассчитайте мольную и нормальную концентрации, титр полученного раствора? |
3 |
3 |
55 |
Сколько воды нужно добавить к 1 л 0,53 н раствора HCl для получения 0,45 н раствора? |
3 |
3 |
56 |
Какой объем 4 н раствора HCl нужно добавить к 500 мл раствора HCl (THCl/CaO = 0,084000) чтобы получить раствор HCl, титр которого равен THCl/CaO = 0,090000? |
3 |
3 |
57 |
Для приготовления 500 мл раствора HCl использовали 20 мл соляной кислоты (ρ=1,190). Рассчитайте нормальную концентрацию приготовленного раствора? |
3 |
3 |
58 |
Навеску Na2CO3 массой 1,3540 г растворили в 250 мл воды. Рассчитайте нормальную, мольную концентрации и титр по HCl для данного раствора? |
3 |
3 |
59 |
Сколько грамм серной кислоты нужно для приготовления 2 л раствора H2SO4 концентрацией 0,05 н? |
3 |
3 |
60 |
Какой объем 1,2 н раствора HCl необходим для титрования 26%-ного раствора, содержащего 2 мл аммиака (ρ=0,904)? |
3 |
3 |
Общее количество экзаменационных вопросов – 60. Процентное содержание уровней компетенций вопросов:
Уровень 1 – 28,3%;
Уровень 2 – 28,3%;
Уровень 3 – 33,3%;
Уровень 4 – 5%;
Уровень 5 – 3,3%;
Уровень 6 – 1,8%.
Председатель методбюро Сыздыкова Л.И.
Заведующий кафедрой,
аналитической, коллоидной химии
и технологии редких элементов Камысбаев Д.Х.
Лектор Алимжанова М.Б.