Лабораторная работа № 7.

Свойства коллоидных растворов

Цель работы:получить золь берлинской лазури и изучить влияние электролитов на его коагуляцию.

Реактивы и оборудование:

1. K₄[Fe(CN)₆], 20%;

2. H₂C₂O₄, 2%;

3. FeCl₃насыщ. р-р.;

4. KCl, 1 М;

5. BaCl₂, 0,03М;

6. AlCl₃, 0,005 М;

7. Колбы конические 250 мл.;

8. Воронки;

9. Пробирки;

10. Пипетки на 1, 2 и 5 мл.;

11. Фильтры.

Ход работы:

1. 1,5 мл 20% раствора желтой кровяной соли K₄[Fe(CN)₆] разбавляют водой до 100 мл, добавляют 0,5 мл насыщенного раствора хлорного железа.

2. Выпавший осадок переносят на фильтр, промывают водой, заливают на фильтре 2-3 мл 2% раствора щавелевой кислоты, осторожно размешивают стеклянной палочкой. Осадок быстро пептизируется, через фильтр проходит синий золь берлинской лазури, стабилизированный ионом оксалата. Полученный золь разбавляем водой до 100 мл.

3. Для определения порога коагуляции готовят растворы электролитов с убывающей концентрацией (см. табл. 1). В каждую из пробирок добавляют по 5 мл золя. Содержимое пробирок перемешивают, записывают время начала опыта и оставляют на 3 мин. для прохождения явной коагуляции.

4. Готовят контрольный раствор, сливая 5 мл исходного золя с 5 мл дистиллированной воды. Коагуляцию после сравнения контрольного и исследуемого растворов отмечают знаком (+) в табл. 1, отсутствие коагуляции – знаком ( - ).

5. Расчет порога коагуляции проводится по формуле:

γ = 100 ∙ С∙V

Где γ – порог коагуляции;

С – молярная концентрация раствора электролита;

V– минимальное число мл этого электролита, достаточное для коагуляции 10 мл золя.

Коэффициент 100 введен для пересчета на 1 л раствора.

Таблица для оформления отчета:

№	коагулятор			Порог коагуляции		Номер пробирки
	Эл-т	ион	1			2		3		4		5		6
1	KCl
2	BaCl2
3	AlCl3
V, мл	Дист. воды					0		0,5		1		1,5		2		2,25
	р-ра эл-та					2,5		2		1,5		1		0,5		0,25
	золя					2,5		2,5		2,5		2,5		2,5		2,5

6. Сделать выводы и составить отчет по работе.

Лабораторная работа №8.

Распределение йода между органическим растворителем и водой

Цель работы: определить коэффициент распределения йода между четыреххлористым углеродом и водой.

Оборудование и реактивы:

1. Делительная воронка (100мл);

2. Конические колбы емкостью 50мл;

3. Пипетки 5, 10 и 25 мл;

4. Стаканы емкостью 50 мл;

5. Мензурка или мерный цилиндр;

6. Весы;

7. Бюретка.

8. Йод кристаллический;

9. Дистиллированная вода;

10. Раствор тиосульфата натрия 0,05н.;

11. Раствор крахмала 1%;

12. Четыреххлористый углерод.

Схема реакции:

Реакция протекает по уравнению:

Na₂S₂0₃ + I₂ = NaI + Na₂S₄O₆

(бесцветн.) (окраш.) (бесцветн.) (бесцветн.)

Ход работы:

1. Отмерить 50 мл дистиллированной воды и 25 мл амилового спирта и вылить их в цилиндр с притертой пробкой.

2. Взвесить 0,5 г йода (на технохимических весах); высыпать его в делительную воронку, закрыть пробкой и энергично перемешивать смесь растворов, встряхивая делительную воронку (придерживая пробку) в течение 5 мин. Оставить делительную воронку в покое на несколько минут, пока не произойдет полное расслаивание водного и спиртового растворов.

3. В это время налить в бюретку титрованный 0,05 н. раствор тиосульфата натрия Na₂S₂0₃ на 3- 4 см выше нулевого деления. Поместив под бюретку пустой стакан, тщательно заполнить раствором носик бюретки, чтобы в нем не оставалось пузырьков воздуха и установить уровень раствора в бюретке на нулевом делении.

4. После того, как в делительной воронке произойдет полное расслоение жидкостей, отобрать в стакан спиртовой раствор из делительной воронки.

5. Отобрать в конические колбочки сухой пипеткой 5 мл спиртового раствора йода и добавить к нему 5 мл дистиллированной воды. Взбалтывая содержимое конической колбочки, добавлять в нее из бюретки по 3-4 капли раствора тиосульфата до тех пор, пока окраска спиртового раствора из интенсивной перейдет в бледно-розовую. После этого прилить в колбочку 1 мл раствора крахмала, вследствие чего раствор посинеет, и продолжать ти­трование до полного обесцвечивания раствора.

6. Записать в журнал объем раствора тиосульфата, пошедший на титрование первой пробы спиртового раствора йода.

7. В другой стакан слить водный раствор. В коническую колбу отобрать сухой пипеткой 15 мл водного раствора йода. Прилить в колбочку 1 мл раствора крахмала, что снова вызовет посинение раствора, и осторожно титровать тиосульфатом натрия - до исчезновения синей окраски. Записать в журнал объем раствора тиосульфата, пошедший на титрование первой пробы водного раствора йода.

8. Провести расчет коэффициента распределения йода между амиловым спиртом и водой, записав экспериментальные данные и результаты расчетов в таблицу по приведенной ниже форме.

Коэффициент распределения К равен отношению концентраций растворенного вещества в первом и втором растворителях:

K=

где c₁ и с₂ обычно выражают в г/л.

Рассчитать нормальность йода в каждой пробе по уравне­нию:

Выразить концентрацию йода с₂ в каждой пробе в г/л, для чего умножить нормальность растворов йода на моль экв. йода, рав­ную 126,9г. Вычислить коэффициент распределения

по первой и второй пробам.

8. Сделать выводы по работе и составить отчет.

Таблица для оформления отчета:

Наименование Раствора	№ пробы	Vр-ра йода (пипетка) мл	V р-ра Na2S2O3, пошедший на титрование, мл	Нормальность растворов йода	Сйода в пробах, г/л
Спиртовой	1
	2
Водный	1
	2