Лабораторная работа №5.

Получение хромокалиевых квасцов

Цель работы:получить хромокалиевые квасцы и определить выход продукта реакции от теоретически возможного.

Оборудование и реактивы:

1. Стакан 50 мл.;

2. Пипетка с делениями 5 мл.;

3. Пипетка с делениями 10 мл.;

3. Воронка Бюхнера и колба Бунзена;

4. Мерный цилиндр 50мл;

5. Весы;

6. Палочка стеклянная;

7. Кристаллизатор;

8. Бихромат калия K₂Cr₂O₇;

9. Этиловый спирт 95 %;

10. Раствор этилового спирта 50%;

11. Фильтры.

Схема реакции:

K₂Cr₂O₇ + C₂H₅OH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + C₂H₄O + H₂O

Ход работы:

1. На аналитических весах взвесить (20,5) г бихромата калия, массу навески с точностью до 0,01 г записать в рабочий журнал.

2. В стакан емкостью 50 мл вносят навеску бихромата калия и растворяют ее в 20 мл воды.

3. К полученному раствору осторожно под тягой добавить 2,25 мл концентрированной серной кислоты.

4. Стакан с раствором охладить в кристаллизаторе с водой. Затем очень медленно при перемешивании и охлаждении добавить 6 мл этилового спирта (или 8 мл изопропилового).

5. После введения спирта стакан оставить в кристаллизаторе с холодной водой на 30 – 40 мин. В течение этого времени на дне стакана должны выпасть кристаллы квасцов. В том случае, если выпадения кристаллов не наблюдается в раствор внести затравку из нескольких кристалликов квасцов.

6. Выпавшие кристаллы отфильтровывать на воронке Бюхнера, отмыть 4 мл 50% этанола, высушить на фильтре и взвесить с точностью до 0.01г.

7. Рассчитать выход продукта по формуле:

где:

m_эксп– масса полученного вещества;

m_теор. – теоретическая масса продукта, рассчитывается из уравнения реакции и массы исходного бихромата калия.

8. Сделать вывод по работе и составить отчет.

Лабораторная работа № 6.

Изучение свойств буферных растворов

Цель работы:изучить свойства ацетатного и аммиачного буферных растворов.

Оборудование и реактивы:

1. pH-метр;

2. Стаканы, 50мл;

3. Пипетка, 10мл;

4. Уксусная кислота CH₃COOH, 0,1М раствор;

5. Ацетат натрия CH₃COONa, 0,1М раствор;

6. Аммиак NH₃, 0,1 М раствор;

7. Хлорид аммония NH₄Cl, 0,1 М раствор;

8. Соляная кислота HCl, 0,1н. раствор;

9. Гидроксид натрия NaOH, 0,1н. раствор.

Ход работы:

1. Приготовить ацетатный буферный раствор, для чего поместить в 2 стаканчика по 10 мл 0,1М растворов уксусной кислоты и ацетата натрия.

2. Приготовить аммиачный буферный раствор, смешав в 2 других стаканчиках по 10 мл 0,1М растворов аммиака и хлорида аммония.

3. Измерить значения рН буферных растворов и дистиллированной воды. Полученные данные занести в таблицу.

4. В три стаканчика (1-ый с дистиллированной водой, 2-ой с ацетатным буферным раствором, 3-ий с аммиачным буферным раствором) добавить по одной капле 0,1Н раствора HCl. Перемешать, измерить рН. результаты измерений занести в таблицу.

5. Повторить опыты по п.4, добавляя 0,1Н раствор NaOH.

6. Рассчитать рН полученных буферных растворов, результаты занести в таблицу.

Таблица. Значение рН буферных растворов

ацетатная смесь	аммиачная смесь	вода	значение рН
			исходный раствор
			после добавления HCl
			после добавления NaOH
			расчетные значения рН исходных растворов

7. Сделать выводы и составить отчет по работе.