Продолжение

Таблица 4

Интервалы перехода и окраска в различных средах

наиболее распространенных кислотно-основных индикаторов

Название	Цвет индикатора в различных средах
Фенолфталеин	бесцветный рН < 8	бледно- малиновый 8.0 < pH < 9.8	малиновый pH > 9.8
Лакмус	красный рН < 5	фиолетовый 5 < рН < 8	синий рН > 8
Метиловый оранжевый	красный рН < 3.1	оранжевый	желтый
		3.1< рН < 4.4	рН > 4.4
Метиловый фиолетовый	жёлтый рН = 0	фиолетовый рН > 3
Бромкрезоловый зелёный	жёлтый рН < 3,8	синий рН > 5,6
Бромтимоловый	жёлтый	синий pH > 7,7
	рН < 6
Тимоловый синий	красный рН < 0,5	жёлтый 2,5 < pH < 7,9	синий pH > 7,9

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Некрасов Б.З. Курс общей химии.–М., 1948.–1004 с.

2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.–М.: Интеграл-Пресс, 2001.–240 с.

3. Латыпова Ф.Н., Сыркин А.М. Методическое руководство к лабораторным работам по теме «Растворы электролитов».–Уфа: УНИ, 1987.–29 с.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Основные положения теории электролитической диссоциации Сванте

Аррениуса ………………………………………………………………………1

2. Механизм диссоциации …………………………………………………….....1

3. Диссоциация солей, оснований и кислот …………………………………….3

4. Степень диссоциации электролита. Закон разбавления Оствальда ………..4

5. Растворы сильных электролитов ……………………………………………...7

6. Ионно-обменные реакции в растворах ……………………………………….8

7. Произведение растворимости ………………………………………………...9

8. Ионное произведение воды и водородный показатель …………………….10

9. Индикаторы …………………………………………………………………...12

Лабораторные работы по теме «Растворы электролитов» …………………...14

Задания для самостоятельной работы …………………………………………16

Варианты домашних заданий ………………………………………………….26

Приложение ……………………………………………………………………..27

Список литературы………………………………………………………………29