- •Сборник заданий
- •Задание №1 по теме "строение вещества"
- •Варианты домашнего задания по теме «Строение вещества»
- •1.Задание по теме «строение атома»
- •ЗаданиЯ по теме «ковалентная химическая связь и строение молекулярных частиц»
- •2.1.Опишите строение предложенных в варианте задания молекул и молекулярных ионов по методу валентных связей (мвс):
- •Задания по теме «межмолекулярные взаимодействия и свойства веществ»
- •3.1. Проанализируйте влияние сил межмолекулярного взаимодействия на свойства веществ (решите задачу с указанным номером).
- •Типы межмолекулярного взаимодействия
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание №2 по теме: «термохимия. Направление химических реакций»
- •Примеры решения задач
- •2. Рекомендации для самостоятельной работы студентов и варианты заданий
- •3. Задачи для самостоятельного решения
- •4. Варианты заданий
- •Задание №3 по теме «химическая кинетика и равновесие»
- •Примеры решения задач
- •1.3. Вычисление константы химического равновесия
- •1.4. Вычисление равновесных концентраций
- •1.5. Направление смещения равновесия
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Варианты заданий
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание № 4 по теме «Растворы»
- •Примеры решения задач
- •1.1. Процентная концентрация
- •1.3. Моляльная концентрация (моляльность) , мольная доля, титр
- •1.4. Осмотическое давление. Закон вант- гоффа
- •1.5. Давление насыщенного пара растворов. Тонометрический закон рауля
- •1.6. Температуры кипения и замерзания растворов.
- •2. Задачи для самостоятельного решения
- •3. Варианты заданий
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание №5 по теме: "растворы электролитов"
- •Примеры решения задач
- •1.1. Вычисление степени диссоциации слабых электролитов
- •1.3. Произведение растворимости
- •1.5. Обменные реакции в растворах электролитов
- •Варианты заданий
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание №6 по теме «гидролиз солей»
- •Примеры решения задач
- •Варианты заданий
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание № 7 по теме «Окислительно–восстановительные реакции. Электрохимия»
- •Примеры решения задач
- •2. Задания для самостоятельного решения
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание № 8 по теме «Классификация и свойства неорганических веществ»
- •Примеры решения задач
- •Пример 5. С какими из перечисленных веществ вступит в реакцию серная кислота: koh, CuO, Ba(oh)2, Fe2o3, Al2o3, co2, SiO2, h3po4, o2, h2o? Составьте уравнения возможных реакций.
- •Задания для самостоятельного решения
- •Варианты заданий
- •Список рекомендуемой литературы
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •3.Варианты заданий
- •Задание № 10 по теме «Дисперсные системы»
- •Пример решения задачи
- •Варианты заданий
- •Список РекомендуемОй литературЫ
- •Сборник заданий для самостоятельной работы студентов по дисциплине «химия
- •450062, Республика Башкортостан, г.Уфа, ул. Космонавтов,1
Варианты заданий
|
Вариант |
Номера задач | |||||||
|
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
|
1 |
2.2(а) |
2.9 |
2.20 |
2.22 |
2.47 |
2.58(а,в) |
2.75 |
2.84 |
|
2 |
2.1 |
2.3 |
2.17 |
2.39 |
2.42 |
2.59(а,б) |
2.63 |
2.79(в,г) |
|
3 |
2.4 |
2.7 |
2.24 |
2.35 |
2.43 |
2.59(б,в) |
2.73 |
2.83(а,ж) |
|
4 |
2.1 |
2.6 |
2.25 |
2.30 |
2.44 |
2.57(а,б) |
2.67 |
2.82 |
|
5 |
2.2(б) |
2.8 |
2.28 |
2.38 |
2.45 |
2.61 |
2.74 |
2.81(а,б) |
|
6 |
2.3 |
2.9 |
2.27 |
2.34 |
2.46 |
2.62 |
2.65(а,г) |
2.81(в,г) |
|
7 |
2.4 |
2.7 |
2.18 |
2.26 |
2.56 |
2.57(а,в) |
2.68 |
2.81(д,е) |
|
8 |
2.5 |
2.12 |
2.15 |
2.33 |
2.48 |
2.64 |
2.72(а,в) |
2.83(е,ж) |
|
9 |
2.1 |
2.8 |
2.29 |
2.32 |
2.49 |
2.58(а,б) |
2.78 |
2.85 |
|
10 |
2.2(в) |
2.10 |
2.36 |
2.37 |
2.50 |
2.69 |
2.72(б,в) |
2.83(д,е) |
|
11 |
2.4 |
2.11 |
2.19 |
2.28 |
2.51 |
2.60(а,б) |
2.71 |
2.80(г,д) |
|
12 |
2.2(г) |
2.7 |
2.21 |
2.40 |
2.52 |
2.66 |
2.74 |
2.83(г,д) |
Продолжение
|
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
|
13 |
2.3 |
2.9 |
2.14 |
2.23 |
2.55 |
2.60(б,в) |
2.76 |
2.79(а,б) |
|
14 |
2.1 |
2.11 |
2.16 |
2.31 |
2.53 |
2.70 |
2.77 |
2.83(б,в) |
|
15 |
2.5 |
2.10 |
2.13 |
2.41 |
2.54 |
2.65(б,в) |
2.69 |
2.79(е,ж) |
ПРИЛОЖЕНИЯ
Таблица 1
Константы диссоциации некоторых слабых
электролитов в водных растворах при 25оС
|
Электролит |
Константа диссоциации | ||
|
Азотистая кислота |
HNO2 |
|
2,6∙10-5 |
|
Аммония гидроксид |
NH4OH |
|
4∙10-4 |
|
Борная кислота |
H3BO3 |
|
5,8∙10-4 |
|
Бромноватистая кислота |
HOBr |
|
2,1∙10-9 |
|
Водорода пероксид |
H2O2 |
|
2,6∙10-12 |
|
Кремниевая кислота |
H2SiO3 |
K1 K2 |
2,2∙10-10 1,6∙10-12 |
|
Муравьиная кислота |
HCOOH |
|
1,8∙10-4 |
|
Сернистая кислота |
H2SO3 |
K1 K2 |
1,6∙10-2 6,3∙10-8 |
|
Сероводород |
H2S |
K1 K2 |
6∙10-8 1∙10-14 |
|
Угольная кислота |
H2CO3 |
K1 K2 |
4,5∙10-7 4,7∙1011 |
|
Уксусная кислота |
CH3COOH |
|
1,8∙10-5 |
|
Фосфорная кислота |
H3PO4 |
K1 K2 K3 |
7,5∙10-3 6,3∙10-8 1,3∙10-12 |
|
Циановодород |
HCN |
|
7,9∙10-10 |
|
Щавелевая кислота |
H2C2O4 |
K1 K2 |
5,4∙10-2 5,4∙10-5 |
Таблица 2
Произведение растворимости некоторых
малорастворимых электролитов при 25оС
|
Электролит |
ПР |
Электролит |
ПР |
Электролит |
ПР |
|
AgBr |
5,3·10-13 |
CaSO4 |
6,1·10-5 |
MnS |
2,5·10-10 |
|
Ag2CO3 |
8,2·10-12 |
Ca3(PO4)2 |
1,0·10-29 |
Ni(OH)2 |
6,3·10-18 |
|
AgCl |
1,8·10-10 |
CdS |
1,6·10-28 |
PbBr2 |
9,1·10-6 |
|
Ag2CrO4 |
1,1·10-12 |
CoCO3 |
1,5·10-10 |
PbCO3 |
7,5·10-14 |
|
AgI |
8,3·10-17 |
Co(OH)2 |
2·10-16 |
PbCl2 |
1,56·10-5 |
|
Ag2S |
5,3·10-50 |
CrPO4 |
2,4·10-23 |
PbF2 |
2,7·10-8 |
|
Ag2SO4 |
1,6·10-5 |
CuCO3 |
2,5·10-10 |
PbI2 |
1,1·10-9 |
|
Ag3PO4 |
1,3·10-20 |
Cu(OH)2 |
1,6·10-19 |
PbS |
2,5·10-27 |
|
Al(OH)3 |
5·10-33 |
CuS |
6,3·10-36 |
PbSO4 |
1,6·10-8 |
|
AlPO4 |
5,7·10-19 |
Fe(OH)2 |
8·10-16 |
Pb3(PO4)2 |
7,9·10-43 |
|
BaCO3 |
5,1·10-9 |
Fe(OH)3 |
6,3·10-38 |
Sb2S3 |
1,6·10-93 |
|
BaCrO4 |
1,2·10-10 |
FePO4 |
1,3·10-22 |
SrCO3 |
1,1·10-10 |
|
BaSO4 |
11·10-10 |
FeS |
5·10-18 |
SrCrO4 |
3,6·10-5 |
|
Ba3(PO4)2 |
6,0·10-39 |
HgS |
1,6·10-52 |
SrF2 |
2,5·10-9 |
|
BeCO3 |
1·10-3 |
MgCO3 |
2,1·10-5 |
SrSO4 |
3,2·10-7 |
|
CaCO3 |
4,8·10-9 |
Mg(OH)2 |
6·10-10 |
ZnCO3 |
1,4·10-14 |
|
CaF2 |
4,0·10-11 |
Mg3(PO4)2 |
1·10-13 |
Zn(OH)2 |
1·10-17 |
|
CaHPO4 |
2,7·10-7 |
MnCO3 |
1,8·10-11 |
α-ZnS |
1,6·10-24 |
|
Ca(H2PO4)2 |
1·10-3 |
Mn(OH)2 |
1,9·10-13 |
Zn3(PO4)2 |
9,1·10-33 |
Таблица 3
Зависимость ионной силы раствора от зарядов ионов
|
|
Ионная сила |
Заряд иона z |
Ионная сила |
Заряд иона z | ||||
|
|
|
±1 |
±2 |
±3 |
|
±1 |
±2 |
±3 |
|
|
0,001 |
0,98 |
0,78 |
0,73 |
0,1 |
0,81 |
0,44 |
0,16 |
|
|
0,002 |
0,97 |
0,74 |
0,66 |
0,2 |
0,80 |
0,41 |
0,14 |
|
|
0,005 |
0,95 |
0,66 |
0,55 |
0,3 |
0,81 |
0,42 |
0,14 |
|
|
0,01 |
0,92 |
0,60 |
0,47 |
0,4 |
0,82 |
0,45 |
0,17 |
|
|
0,02 |
0,90 |
0,53 |
0,37 |
0,5 |
0,84 |
0,50 |
0,21 |
|
|
0,05 |
0,84 |
0,50 |
0,21 |
|
|
|
|