- •Федеральное агентство по образованию
- •Диссоциацию кислой соли можно выразить уравнением
- •Лабораторная работа Получение и свойства оксидов, гидроксидов и солей Цель работы
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •2. Скорость химической реакции. Катализ
- •Катализ
- •Лабораторная работа Химическая кинетика. Катализ
- •Опыт 2. Зависимость скорости гомогенной реакции от температуры
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •3. Химическое равновесие
- •Лабораторная работа Химическое равновесие
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •4. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация
- •Лабораторная работа Электролитическая диссоциация
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •5. Растворы
- •5.1 Растворимость веществ в воде. Свойства растворов
- •Лабораторная работа Растворимость веществ в воде. Свойства растворов
- •5.2 Концентрация растворов. Приготовление водных растворов
- •Приготовление раствора заданной концентрации по правилу смешения из более концентрированного раствора и воды или из двух растворов с известным процентным содержанием
- •Лабораторная работа Приготовление растворов
- •Плотности растворов NaCl и kCl, соответствующие различным концентрациям в %
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •6. Ионообменные реакции
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •7. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Гидролиз солей
- •Лабораторная работа Гидролиз солей
- •Контрольные вопросы
- •8. Электродные потенциалы металлов. Гальванические элементы. Электролиз
- •Разность потенциалов в цепи
- •Эдс, определяемая вольтметром, равна
- •Лабораторная работа
- •Ряд напряжений металлов. Гальванические элементы.
- •Электролиз
- •Цель работы
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •9. Дисперсные системы
- •Лабораторная работа
- •Опыт 4. Коагуляция коллоидных растворов
- •Контрольные вопросы
- •Список литературы
- •Коэффициенты активности ионов при ионных силах раствора
- •Термодинамическая константа растворимости (произведение растворимости) труднорастворимых в воде электролитов при 25 0с
- •Стандартные электродные потенциалы металлов (ряд напряжений металлов)
- •Приложение 4 Константы диссоциации некоторых слабых электролитов (при 25 0с)
- •Учебное издание
- •Практикум по химии
- •Часть 1
Диссоциацию кислой соли можно выразить уравнением
NaHCO3 = Na+ + HCO3.
Анион HCO3 дальнейшей диссоциации подвергается в малой степени.
Основные соли (гидроксосоли) по составу являются продуктами неполного замещения гидроксогрупп основания на кислотные остатки. Основные соли образуются только многокислотными основаниями. Например, (CuOH)2CO3, AlOH(NO3)2, FeOHCl. Диссоциация основной соли выражается уравнением
MgOHCl = MgOH+ + Cl.
Катион MgOH+ дальнейшей диссоциации подвергается в незначительной степени.
По современной номенклатуре название соли образуется из названия аниона (кислотного остатка) и названия катиона (металла или остатка основания) с указанием его степени окисления, если она непостоянна. Например, CaCO3 - карбонат кальция; MgCl2 - хлорид магния; Cr2(SO4)3 - сульфат хрома(III).
Названия кислых солей образуются добавлением к названию аниона приставки гидро-, указывающей на наличие атомов водорода в кислотном остатке, а при необходимости, если атомов водорода два и более, с соответствующими числительными (ди-, три-, тетра- и т.д.): NaHSO3 - гидросульфит натрия; Ca(H2PO4)2 - дигидрофосфат кальция.
Наличие гидроксид-ионов в составе основной соли обозначается приставкой гидроксо- перед названием катиона: (CuOH)2CO3 - гидроксокарбонат меди; Al(OH)2Cl - дигидроксохлорид алюминия.
Как уже отмечалось, соли взаимодействуют с кислотами и с щёлочами.
При взаимодействии двух растворимых в воде солей образуются две новые соли, одна из которых должна выпадать в осадок:
Ba(NO3)2 + K2SO4 = 2 KNO3 + BaSO4↓.
Реакция металла с солью менее активного металла приводит к образованию соли и металла. Исходная соль должна быть растворимой в воде, а металл находиться в ряду стандартных электродных потенциалов левее вытесняемого из соли металла:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu.
Средние соли могут быть получены многими способами:
взаимодействием металла с неметаллом
2 Na + Cl2 = 2 NaCl;
взаимодействием металла с кислотой
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2;
взаимодействием металла с солью
Cu + 2AgNO3 = 2 Ag + Cu(NO3)2;
взаимодействием основного оксида с кислотным оксидом
CaO + CO2 = CaCO3;
взаимодействием основания с кислотой
Zn(OH)2 + 2 HNO3 = Zn(NO3)2 + 2 H2O;
взаимодействием соли с солью
Pb(NO3)2 + Na2SO4 = PbSO4↓ + 2 NaNO3;
взаимодействием основного оксида с кислотой
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O;
взаимодействием кислотного оксида с основанием
P2O5 + 6 NaOH = 2 Na3PO4 + 3 H2O;
взаимодействием щёлочи с солью
Ba(OH)2 + K2CO3 = BaCO3↓ + 2 KOH;
10) взаимодействием кислоты с солью
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2 HCl.
Кислые соли могут быть получены в кислой среде:
взаимодействием основания с кислотой (избыток)
NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O;
взаимодействием средней соли с кислотой (избыток)
Na3PO4 + 2 H3PO4 = 3 NaH2PO4.
Основные соли могут быть получены в щелочной среде:
взаимодействием кислоты с основанием (избыток)
H2SO4 + 2 Cu(OH)2 = (CuOH)2SO4 + 2 H2O;
взаимодействием средней соли с щёлочью (недостаток)
2 CuSO4 + 2 NaOH = (CuOH)2SO4 + Na2SO4.
Превращение кислых и основных солей в средние происходит следующими способами:
реакцией между кислой солью и щёлочью
NaHSO3 + NaOH = Na2SO3 + H2O,
Ca(H2PO4)2 + 2 Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 4 H2O.
реакцией между основной солью и кислотой
(CuOH)2SO4 + H2SO4 = 2 CuSO4 + 2 H2O.