- •Лекция 1 введение
- •1. Формальная кинетика
- •1.1. Общие понятия
- •1.2. Скорость химической реакции
- •1.3. Обратимые и необратимые реакции.
- •Лекция 2
- •Кинетическая классификация химических реакций
- •Порядок реакции
- •Реакции 1гопорядка Гомогенные реакции
- •Реакции второго порядка
- •Методы определения порядка реакции
- •Лекция 3 влияние температуры на скорость химической реакции
- •Энергия активации
- •Методы определения энергии активации:
- •Лекция 4 теория соударений
- •Теория активированного комплекса.
- •Кинетика гетерогенных химических реакций
- •Поверхность раздела
- •Лекция 5 природа поверхности раздела
- •Площадь поверхности раздела
- •Геометрия поверхности раздела
- •Лекция 6 диффузионно-кинетическая теория гетерогенного реагирования
- •Выбор моделей процессов гетерогенного реагирования
- •Лекция 7.
- •Лекция 8
- •Диффузия газа через пограничную пленку, как лимитирующая стадия процесса.
- •Лекция 9
- •Скорость процессов при уменьшении размеров сферических частиц.
- •Кинетика гетерогенных химических реакций, сопровождающихся образованием твердого продукта реакции.
- •Лекция 11.
- •Кинетические модели топохимических реакций.
- •Лекция 12 кинетические уравнения, выведенные на основании представлений о цепном механизме развития реакций
- •Реакции газ - твердое адсорбционно-химические стадии гетерогенных химических реакций
- •Лекция 13 Хемосорбция
- •Теория адсорбции лЭнгмюра.
- •Лекция 14 Методы исследования кинетики гетерогенных реакций газ – твердое.
- •Характеристика методов и их аппаратурного оформления.
- •Лекция 15
- •Техника экспериментальных термогравиметрических исследований кинетики реакций твердое - газ:
- •Неизотермическая кинетика
- •Лекция 16 Гетерогенные процессы в системе «газ –жидкость» (газожидкостные реакции)
- •Описание массопередачи между газом и жидкостью.
Лекция 8
Более распространенной является модель с фронтальным перемещением зоны реакции. Согласно этой модели химическая реакция сначала протекает на внешней поверхности частицы, и до тех пор, пока внешний слой твердого реагента полностью не превратиться в соответствующие твердые продукты реакции, более глубинные слои не вступают в реакцию. Постепенно зона химической реакции продвигается внутрь, оставляя за собой твердый продукт реакции и инертную часть исходного твердого вещества (золу). В произвольный момент времени твердая частица представляет собой внутреннее ядро, окруженное внешней оболочкой. Ядро состоит из непрореагировавшего реагента (поэтому эту модель иногда называют моделью с непрореагировавшим ядром). Окружающая его оболочка состоит из твердого продукта и инертных веществ.
CB C0
r
а б в
Рисунок 16. Профиль изменения концентрации твердого реагента В по мере протекания гетерогенного процесса, описываемого моделью с фронтальным перемещением зоны реакции: а – до реакции; б – в промежуточный момент реакции; в – почти полностью превращенная частица.
Гетерогенный процесс, описываемый моделью с фронтальным перемещением зоны реакции, можно разделить на пять основных стадий.
Внешняя диффузия – подвод реагента к поверхности твердой частицы через слой газа, обедненный этим компонентом.
Внутренняя диффузия – проникновение газообразного реагента через поры твердого продукта реакции к ядру твердого реагента.
Химическая реакция на поверхности непрореагировавшего ядра.
Внутренняя диффузия газообразных продуктов через слой твердых продуктов.
Внешняя диффузия газообразных продуктов в ядро газового потока.
Стадию 4 и 5 в ряде случаев из рассмотрения можно исключить, например когда отсутствуют газообразные продукты реакции или когда протекающая химическая реакция является необратимой.
Все эти явления (стадии) протекают в соответствующей последовательности и их можно считать цепочкой последовательных сопротивлений тормозящих суммарную реакцию. Вследствие этого любой этап с максимальным сопротивлением рассматривается как лимитирующая стадия.
При анализе процесса необходимо выбирать один фактор, который определяет скорость взаимодействия газа с твердой частицей и который является наиболее чувствительным к изменению условий проведения процесса.
Мы рассмотрим только необратимые химические реакции при отсутствии этапов 4 и 5, и только для сферических частиц. Моделирование уравнений для частиц другой правильной формы (цилиндр, таблетки) не вызывает особых затруднений. При частицах с неправильной геометрической формой, анализ модели химического взаимодействия представляет собой сложную задачу.
Итак, определим скорость взаимодействия отдельной сферической частицы при условии переноса реагентов через пограничную пленку и при диффузии их через слой продуктов реакции.
Диффузия газа через пограничную пленку, как лимитирующая стадия процесса.
С
СГН
0
Rr0rR
Рисунок 17. Профиль концентрации газа вблизи поверхностного слоя частицы с учетом сопротивления пограничной газовой пленки.
1 – газовая пленка, окружающая частицу (пограничный, диффузионный слой); 2 – слой продуктов реакции (зола); 3 – уменьшенное ядро частицы.
СГН– концентрация газа снаружи; СГЗ– концентрация газа на поверхности золы; СГЯ– концентрация газа на поверхности ядра.
График показывает, что на поверхности ядра частицы газ отсутствует (СГЗ= СГЯ= 0) и следовательно концентрационная движущаяся сила СГН– СГЗ= СГН.
Таким образом концентрационная движущая сила будет неизменной в течение всего периода взаимодействия твердой частицы с газом.
Рассмотрим реакцию UO3+H2=UO2+H2O. Тогда уравнение скорости реакции:
(70)
где S– площадь поверхности, при условии, что она постоянна.dNUO3 =dNH2 . КоличествоUO3можно представить как произведение объема ядраVUO3на молярно объемную плотностьUO3, что по сути является молярной концентрациейUO3в кмоль/м3:NUO3=VUO3UO3 . Так как твердая частица имеет сферическую форму, тоVUO3 = 4/3r3. Уменьшение объема или радиуса невзаимодействующего ядра эквивалентно исчезновению из зоны реакцииdNUO3 молей, тогда:
(71)
Поверхность S, к отрой отнесена скорость внешней диффузии, это внешняя поверхность твердой частицы с радиусомR:
(72)
Подставляя dNUO3из уравнения (71) в уравнение (72), получим
(73)
Решим дифференциальное уравнение (73):
(74),(75)
Отношение (r/R)3можно заменить на отношение объема непрореагировавшего ядра к объему всей твердой частицы (VUO3/V0= (r/R)3) и умножив числитель и знаменатель наUO3получим:
(76)
где V0– полный объем твердой частицы неменяющихся размеров.
Преобразуем уравнение (75):
(77)
Обозначим время, за которое частица полностью прореагирует, через П, при этомr= 0. ПриUO3= 1 (весьUO3прореагировал) уравнение (77) позволяет определить время полного превращения твердой частицы:
(78)
Следовательно, для внешнедиффузионной области протекания гетерогенной реакции зависимость между иUO3имеет линейный характер:
(79)
/П
Рисунок 18. Графическая зависимость степень реагирования от /П.
скорость процесса лимитируется диффузией через пограничный слой.
3 – скорость процесса лимитируется диффузией газа через слой продуктов реакции (золы). 2 – промежуточный случай.
Диффузия газа через слой продуктов реакции как лимитирующая стадия процесса.
С
СГН=СГЗ
СГ
СГЯ=0
R r’ r 0 r r’ R
Рисунок 19. Профиль концентраций газа при условии диффузии газа
через слой продуктов реакции.
4- поток газа через наружную поверхность частицы QГН, 5- поток газа через поверхность сферы, соответствующим размерам невзаимодействующего ядраQГ, 6- поток газа через поверхность сферы, соответствующей другим размерам непрореагировавшего ядраQГЯ.