Задачи для самостоятельного решения

1. Напишите уравнения протолитического равновесия и укажите сопряженные кислотно-основные пары в водных растворах:

а) азотистой кислоты К^о (HNO₂) = 5,110^-4 ;

б) аммиака К^o(NH₃H₂O)= 1,7610^-5 ;

в) угольной кислоты К^о (Н₂СО₃ )= 4,5 • 10^-7 К^о ( НСО₃^-) = 4,810^-11

От каких факторов зависит стандартная константа равновесия К^о ?

2 Напишите уравнения реакций автопротолиза воды и безводной уксусной кислоты.

3. Как связаны константы кислотности и основности сопряжен­ной пары

NH₄ ⁺ - NH₃ ? Приведите вывод формулы.

4. Степень диссоциации уксусной кислоты равна 1,32 • 10^-2,К^о= 1,75 • 10^-5 .

Определите концентрацию кислоты и рН раствора.

5. В О ,1 М водном растворе аммиака рН=11,12. Вычислите сте­пень диссоциации,

константу основности и концентрацию ионов аммо­ния в данном растворе.

6. Рассчитайте рН раствора, полученного при смешивании 10 мл 0,1 М HNO₂ и 20 мл 0,05 М КОН, если плотности растворов равны 1,00 г/мл [К ^о(HNO₂) .=5,110^-4].

СТРОЕНИЕ АТОМА. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.

1. Напишите электронные формулы для атомов натрия,железа;для ионов Cr³⁺,C1^- .Какие атомы или ионы изоэлектронны иону Cl^- ?

2. Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по орбиталям, отвечающим высшему энергетическому состоянию атомов фосфора и алюминия.

3. На каком основании Cr и S,C1 и Мп расположены в одной группе

периодической системы Д.И.Менделеева? Почему их помещают в разных подгруппах?

4. В каком из приведенных соединений:LiF, BeF ,BF ,CF связь Э-F будет больше всего приближаться к ковалентной?

5. Как изменяется прочность связи в ряду:НF-НСl-НВг-Н1?

6. Каким типом гибридизации АО азота описывается образование молекулы NH₃,иона

NH₄⁺ ? Какова пространственная структура этих частиц?

7 Сероводород при обычной температуре - газ, а вода- жидкость. Чем можно объяснить это различие в свойствах?

Окислительно-восстановительные процессы.

Протекание окислительно-восстановительных реакций связано со сдвигом или полным переходом электронов от одних веществ к другим – от восстановителя к окислителю.

1. Определите степень окисления хрома в следующих соединениях:

Сг₂О₃ ,К₂Сг₂О₇ ,Сг₂(SO₄)₃,Fe(CrO₂)₂ .

2. Укажите, какие из приведенных процессов представляют собой окисление и какие-восстановление: S——> SO₄^2- ,Br₂ ——> 2Br ^-, V²⁺——> V0₃^- ,CL^-——> CLO₃^- .

3. Какие из следующих реакций относятся к окислительно-восстановительным:

NH₄CL= NH₃ + HCL; 2K₂CrO₄+ H₂SO₄ = К₂Сг₂O₇+ К₂S0₄+ Н₂О;

Fe + S = FeS ; H₂ + CL₂ = 2 HCL.?

4. В каких из следующих реакций азот является окислителем, в каких – восстановителем:

N₂+O₂= …^; N₂ + Li =… ; N₂+Mg = … ?

Химия элементов

р- ЭЛЕМЕНТЫ. VIIA- группа

Вопросы и задачи для самостоятельного решения

1. Исходя из строения атомов галогенов, укажите, какие валентные состояния характерны для фтора, хлора, брома и йода. Какие степени окисления проявляют галогены в своих соединениях?

2. Дайте сравнительную характеристику свойств образуемых галогенами простых веществ,указав характер изменения:а) агрегатного состояния простых веществ при обычной температуре и давлении ;

б) окислительно- восстановительных свойств.

3 Дайте сравнительную характеристику свойств галогеноводородов, указав характер изменения: а) температур кипения и плавления;б) термической устойчивости ;

в) окислительно- восстановительных свойств.

4. Как изменяются в ряду HOCl-HOBr-HOIкислотные и окислительно - восстановительные свойства?

р-ЭЛЕМЕНТЫ. VIА- группа.

1.Объясните аномальный с точки зрения периодического закона зависимость температур кипения от порядкового номера элемента

Н₂Э..................... H₂O…………..H₂S…………..H₂Se……………H₂Te

tкип. ⁰C............ 100,00………… -60,35……….- 41,50…………. -1,80

2. Рассчитайте рН: а) 0,1М раствора сероводорода ; б) 0,1М раствора сульфида натрия.

р - ЭЛЕМЕНТЫ VА - группа

1. Дайте сравнительную характеристику атомов элементов подгруппы азота, указав :

а) электронные конфигурации, б) валентные возможности , в) наиболее характерные степени окисления.

2. Опишите электронное строение: аммиака, иона аммония.

3. Какова реакция среды в водных растворах: нитрата бария, нитрита натрия, фосфата калия ?

4. Какие из перечисленных выше солей взаимодействуют в подкисленном серной кислотой растворе :

а) с иодидом калия, б) с перманганатом калия ? Напишите уравнения протекающих реакций.

5. Дайте сравнительную характеристику водородных соединений подгруппы азота , указав, как изменяются : а) температуры кипения и плавления, б) термическая устойчивость, в) окислительно- восстановительные свойства, г) кислотно- основные свойства.

р- ЭЛЕМЕНТЫ IV А- группы

1. Дайте сравнительную характеристику атомов элементов подгруппы углерода, указав:

а) электронные конфигурации ,б) валентные возможности ,

в) наиболее характерные степени окисления.

2. Какой тип гибридизации АО углерода в молекулах : CH₄,C₂H₆,C₂H₄,C₂H₂,CO₂?

3. Дайте сравнительную характеристику свойств водородных соединений элементов подгруппы

углерода.

4. Какие равновесия устанавливаются в водном растворе углекислого газа ?

5. Можно ли получить нейтральный раствор, прибавив к раствору угольной кислоты строго

эквивалентное количество щёлочи?

6. Углекислый газ пропускают через насыщенный раствор гидроксида кальция. Вначале образуется осадок, который затем исчезает. Составьте уравнения реакций.

7. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения взаимодействия с водой карбоната натрия, гидрокарбоната калия, карбоната аммония. Укажите реакцию среды.

р -ЭЛЕМЕНТЫ IIIA- группы.

1. Особенности строения атомов элементов главной подгуппы третьей группы .Как изменяются их свойства с увеличением порядкового номера элемента? Какие валентные состояния характерны для этих элементов?

2. Какие изменения претерпевает тетраборат натрия(бура) в водном растворе и при обработке соляной или серной кислотой?

3. Напишите уравнения реакций между алюминием и раствором щёлочи.Что произойдёт при постепенном добавлении к раствору алюминатов соляной кислоты?

4 Напишите уравнения реакций взаимодействия фосфида алюминия с : а)водой;б)серной кислотой; в)щёлочью.

s-ЭЛЕМЕНТЫ. 1и 2 группы

1. Как изменяются радиусы и потенциалы ионизации атомов главных подгрупп 1и 2 группы Периодической системы Д.И. Менделеева с ростом порядкового номера элемента? Дайте объяснение наблюдаемым закономерностям на основе электронного строения атомов.

2. Как и почему изменяются основные свойства в рядах : 1)LiOH-CsOH, 2)Be(OH)₂–Ba(OH)₂?

3. Опишите электронное строение и геометрическую структуру молекулы хлорида бериллия.

19