17. Пептизация как физико-химическое дробление осадков до частиц коллоидного размера. Адсорбционная пептизация. Диссолюционная пептизация. Биологическое значение пептизации.

Переход осадка во взвесь под влиянием физико-химичесих воздействий носит название пептизации. Подвергаемый пептизации осадок должен содержать частицы коллоидных размеров и не требовать затраты энергии на дробление осадка. Пептизацию нельзя отнести к методам диспергирования, пептизация – это нарушение связей между слипшимися частицами осадка и перевод этих частиц в дисперсионную среду.

Пептизировать можно только рыхлые, студенистые осадки, особенно свежеприготовленные. Чем слабее связи между частицами в осадке, тем легче происходит пептизация. Для того, чтобы осадок мог быть пептизирован, должны выполняться следующие условия:

• частицы, содержащиеся в осадке, должны сохранить свою индивидуальность и не образовывать прочных агрегатов;

• частицы осадка должны обладать некоторым зарядом или сольватной оболочкой.

При наличии этих факторов осадки пептизируются. Практически пептизация происходит под действием веществ, называемых пептизаторами. Механизм пептизации состоит в повышении электрического заряда частиц и степени их сольватации. В дальнейшем броуновское движение частиц восстанавливает их распределение по всему объѐму системы. Механическое перемешивание дисперсионной среды способствует образованию взвеси. Различают несколько видов пептизации: адсорбционную пептизацию, пептизацию путем промывания осадка и пептизацию путем поверхностной диссоциации.

Пептизация при промывании осадка заключается в том, что из системы удаляются ионы, вызывающие снижение устойчивости системы. Концентрация в растворе такого электролита уменьшается, силы электростатического отталкивания частиц начинают действовать на более далеких расстояниях и, поэтому, частицы «осадка» переходят в дисперсионную среду – образуется коллоидная система. Пептизация путем поверхностной диссоциации связана с тем, что добавляемый пептизатор, вызывает образование растворимых соединений на поверхности частиц.

18. Методы очистки коллоидных систем: фильтрация, ультрафильтрация. Диализ, электродиализ, компенсационный диализ (принцип работы аппарата «искусственная почка»).

Коллоидные растворы могут содержать примеси, снижающие их стабильность, вследствие чего производят их очистку. Для этого используют такие методы, как диализ, электродиализ, фильтрация и ультрафильтрация.

1. Диализ — удаление низкомолекулярных соединений с помощью мембран, способных задерживать коллоидные частицы и пропускать частицы меньшего размера. Прибор, используемый в этих целях, называют диализатором:

Коллоидный раствор наливают в сосуд, в нижней части которого находится мембрана и помещенный в емкость с водой. В растворитель проникают лишь ионы и молекулы низкомолекулярных примесей.

Процесс диализа протекает медленно и для его ускорения используют электрическое поле.

2. Электродиализ – используется для увеличения скорости диализа посредством электрического поля. Прибор, используемый для проведения электродиализа, называют электродиализатором. Он состоит из трех частей: средняя часть отделена полупроницаемыми мембранами от соседних частей, соединенных с электродами. Коллоидный раствор помещается в среднюю часть электродиализатора. При создании электрического поля, находящиеся в коллоидном растворе катионы, начинают движение через мембрану к катоду, а анионы – к аноду.

3. Фильтрация и Ультрафильтрация – это процесс отделения примесей от коллоидных частиц путем фильтрования коллоидного раствора через полупроницаемые мембраны под давлением.

19. Строение мицеллы. Двойной электрический слой (дэс), современные представления о строении дэс. Электрокинетический потенциал (или дзета-потенциал) как важнейшая характеристика дэс. Факторы, определяющие величину дзета-потенциала.

В отличие от молекулы химического вещества состав коллоидной частицы не может быть выражен обычной простой химической формулой. Поэтому говорят не о молекулах коллоидной системы, а о так называемых мицеллах или просто о коллоидных частицах. Мицелла является более широким понятием, чем молекула. В центре коллоидной частицы (мицеллы) находится так называемое ядро (или кристалл). Ядро обычно инертно по отношению к дисперсионной среде, не растворяется в ней и не имеет сольватной оболочки. Ядро довольно сложный агрегат. Количество формульных единиц (условных молекул), образовавших ядро может быть очень большим. Например, по данным некоторых исследователей, ядро Fe(OH)3 состоит из 80 000 000 молекул Fe(OH)3. Наличие поверхности раздела у такого агрегата (ядра) приводит к тому, что на его поверхности адсорбируются ионы из окружающей среды.

Особенно важна адсорбция ионов на поверхности ядра. На поверхности кристалла могут адсорбироваться те ионы, которые могут продолжать построение кристаллической решетки. Существует правило Фаянса-Панета, которое дает нам указание о направлении адсорбции: на поверхности ядра мицеллы адсорбируются преимущественно те ионы, которые имеют с ядром общие химические элементы.

Благодаря адсорбции ионов, ядро приобретает определенный заряд. Поэтому к такому заряженному ядру притягиваются ионы, имеющие противоположный знак заряда за счет сил электростатического взаимодействия. Эти ионы размываются тепловым движением частиц. Но постепенно под действием 2-х противоположных сил – сил притяжения и диффузии устанавливается равновесие и возникает двойной электрический слой (ДЭС).

С адсорбцией ионов тесно связана сольватация поверхности. Ионы являются носителями электрического заряда, поэтому вокруг них ориентируются полярные молекулы воды и образуется гидратная оболочка. При адсорбции на поверхности ядра ионы не теряют своих оболочек. Таким образом, с помощью многочисленных ионов ядро также приобретает суммарную гидратную оболочку, благодаря чему усиливается его связь (взаимодействие) с окружающей дисперсионной средой. Гидратная (сольватная) оболочка является дополнительным и очень важным фактором стабилизации коллоидных частиц.

Рассмотрим в качестве примера образование коллоидной системы хлорида серебра при избытке раствора хлорида калия. Коллоидная частица, образующаяся при взаимодействии нитрата серебра с большим избытком хлорида калия, имеет сложное строение и ее называют мицеллой. Строение мицеллы можно представить следующей формулой:

В центре мицеллы находится ядро (AgCl). Ядро инертно по отношению к дисперсионной среде, не растворяется в ней и не подвергается сольватации (нет сольватной оболочки). Количество молекул, образующих ядро, обозначают через m. Это число велико. Наличие поверхности раздела у такого агрегата приводит к тому, что ядро вступает в адсорбционное взаимодействие с ионами окружающей среды (в нашем случае это n ионов хлора). На поверхности ядра согласно правилу Фаянса-Панета, может идти адсорбция ионов, которые образуют с ионами труднорастворимые частицы или достраивают кристаллическую решетку ядра. Эти ионы придают определенный заряд ядру (в нашем случае отрицательный). Поэтому эти ионы называют потенциалопределяющими ионами. Ионы калия, имеющие противоположный заряд, за счѐт сил электростатического притяжения собираются около адсорбированных на поверхности ядра ионов хлора. Следовательно, около кристалла (ядра) концентрируются ионы противоположного знака. Эти ионы называются противоионами.

В рассмотренном нами случае адсорбция ионов хлора происходит за счет сил, приводящих к прочному присоединению их к кристаллу. Оставшиеся в растворе ионы калия, имеющие противоположный заряд, притягиваются за счѐт сил электростатического притяжения между разноименными по заряду ионами и восстанавливают нарушенную электронейтральность системы. Однако, ионы калия прочно присоединиться к поверхности не могут, так как они образуют с ионами хлора хорошо растворимое вещество – KCl. Кроме того, концентрация ионов калия около поверхности больше, чем в растворе, поэтому эти ионы диффундируют в сторону меньшей концентрации, т.е. они уходят от поверхности в раствор. Поэтому противоионы образуют два слоя: плотный слой противоионов и диффузный (размытый) слой. Количество ионов калия в плотном слое выражают через (n – x), а в диффузном слое через х. Перемещение свободных ионов из диффузной части в плотный слой (сжатие диффузного слоя) ведѐт к уменьшению величины х и к увеличению величины (n – x). При х = 0 коллоидная частица будет находиться в состоянии, которое называют изоэлектрическим состоянием (заряд коллоидной частицы равен нулю).

Из строения мицеллы следует, что у нее на границе раздела двух фаз (твердой и жидкой) возникает тонкий поверхностный слой из пространственно разделенных электрических зарядов противополжного знака, который и носит название двойного электрического слоя (ДЭС).

Современные представления о строении ДЭС следующие:

1. ДЭС образован потенциалопределяющими ионами, находящимися на поверхности твердой частицы и эквивалентным количеством противоионов, находящихся в дисперсионной среде вблизи поверхности твердой частицы.

2. Потенциалопределяющие ионы прочно связаны с твердой частицей и равномерно распределены по ее поверхности.

3. Противоионы имеют конечные размеры и, следовательно, не могут подходить к твердой поверхности ближе, чем на расстояние одного ионного радиуса.

4. Слой противоионов, компенсирующих заряд твердой поверхности, имеет сложное строение и состоит из двух частей: плотного слоя (адсорбционного слоя или слоя Гельмгольца) и диффузного слоя (слоя Гуи).

5. Адсорбционный слой противоионов примыкает к заряженной поверхности твердой частицы и имеет толщину порядка диаметра гидратированного противоина d. Те противоионы, которые находятся в этом пространстве, называются адсорбционными противоионами. Они связаны с заряженной твердой частицей двумя видами сил – адсорбционными и электростатическим. Эта связь является настолько прочной, что противоионы адсорбционного слоя перемещаются с твердой частицей, не отрываются от неѐ, образуя с ней единое кинетическое целое – коллоидную частицу. Противоионы адсорбционного слоя равномерно распределены в слое, поэтому падение потенциала происходит линейно и равно φd.

6. Диффузный слой имеет толщину δ, его образуют те противоины, которые находятся от заряженной поверхности на расстоянии, большем d, но в пределах расстояния δ. Эти противоины притягиваются к частице только электростатическими силами, следовательно, менее прочно, чем противоионы адсорбционного слоя. При движении твердой частицы они от нее отрываются. На противоионы диффузного слоя большое влияние оказывает тепловое движение, которое стремится распределить их равномерно по всему объему системы. Его действие тем сильнее, чем дальше от заряженной поверхности находятся противоионы. Это приводит к установлению динамического равновесия в диффузном слое. Так как противоионы в диффузном слое распределены неравномерно, то падение потенциала в нем (φδ) происходит также неравномерно – по какой-то криволинейной зависимости.

7. Полное падение потенциала ДЭС называется термодинамическим потенциалом φ0:

φ0 = φd + φδ

При движении частицы ДЭС разрывается. Место разрыва при перемещении твердой и жидкой фаз относительно друг друга называется плоскостью скольжения или границей скольжения. Плоскость скольжения лежит или на границы между диффузным слоем и адсорционным слоем, либо в диффузном слое, но вблизи этой границы.

Потенциал на плоскости скольжения называется ЭЛЕКТРОКИНЕТИЧЕСКИМ ПОТЕНЦИАЛОМ (или дзета-потенциалом).

Дзета-потенциал является одной из важнейших характнеристик ДЭС. В самом термине «электрокинетический потенциал» отражено то, что потенциал существует только в связи с движением, он очень чувствителен к изменению ширины двойного электрического слоя, к изменению распределения ионов в ДЭС. Вместе с тем, дзета-потенциал генетически связан с полным потенциалом (θ0) на границе фаз и обычно составляет часть его. Чем больше размыт двойной слой, тем больше и дзета-потенциал.

Если слой предельно сжат, то дзета-потенциал равен 0. Это соответствует изоэлектрическому состоянию, и система не реагирует на электрический ток, тогда как φ0 – потенциал остается практически неизменным. Величина дзета-потенциала определяется:

• Величиной термодинамического потенциала φ0 и характером падения потенциала в ДЭС;

• Характером движения жидкости вблизи твердой поверхности (он определяет местонахождение плоскости скольжения), который зависит, главным образом, от вязкости среды.

Дзета-потенциал выражается следующей формулой:

где ε – вязкость среды, U0 – линейная скорость движения фаз, Е – напряженность электрического поля, ε – относительная диэлектрическая проницаемость среды, ε0 – абсолютная диэлектрическая проницаемость вакуума (или электрическая постоянная); Е – напряженность электрического поля.

Величина дзета-потенциала определяется общим содержанием электролитов в растворе; увеличение концентрации электролита влечѐт за собой сокращение толщины диффузного слоя и, следовательно, сопровождается уменьшением δ-потенциала. δ-потенциал зависит не только от концентрации ионов, но и от их заряда. Особенно важную роль играют противоионы, т.е. ионы, заряд которых противоположен заряду коллоидных частиц. Способность понижать δ-потенциал растет с ростом заряда противоиона.

δ-потенциал связан с устойчивостью коллоидных систем. Устойчивость этих систем падает с понижением δ-потенциала. Необходимо отметить, что электрокинетические явления играют большую роль в живых организмах. Например, при движении крови в артериях возникает потенциал течения малой величины (примерно 0,001 – 0,002 В), имеющий, однако, важное биологическое значение. Одна из волн электрокардиограммы связана с этим потенциалом. Считается, что при восприятии звука органами слуха также участвует потенциал течения.