- •Модуль по химии №4
- •1. Какие явления относятся к поверхностным?
- •2. Поверхностное натяжение жидкостей (определение и формула для расчета). Механизм возникновения поверхностного натяжения. Факторы, влияющие на величину поверхностного натяжения.
- •3. Дайте определение понятию “адсорбция”. Основные термины (адсорбент, адсорбтив, адсорбат, десорбция).
- •4. Деление адсорбции в зависимости от природы действующих сил на химическую и физическую. Примеры.
- •5. Адсорбция на границе жидкость – газ: уравнение адсорбции гиббса, его анализ. Изотерма адсорбции, предельная адсорбция г.
- •7. Ориентация молекул пав в поверхностном слое (принцип независимости поверхностного действия Ленгмюра). Правило дюкло-траубе.
- •8. Адсорбция на границе двух несмешивающихся жидкостей (адсорбция жидкость – жидкость).
- •9. Теория мономолекулярной адсорбции Ленгмюра. Уравнение Ленгмюра, его анализ.
- •10. Адсорбция на границе твёрдое тело – газ: удельная адсорбция; факторы, влияющие на адсорбцию газов на поверхности твердых адсорбентов.
- •11. Молекулярная адсорбция (адсорбция твердое тело – раствор неэлектролита или слабого электролита), её особенности. Факторы, влияющие на молекулярную адсорбцию.
- •12. Ионная адсорбция (адсорбция твердое тело – раствор сильного электролита), её особенности. Виды ионной адсорбции (эквивалентная, избирательная, ионнообменная).
- •14. Классификация дисперсных систем по размерам частиц диспергированного вещества: взвеси, коллоидные системы, истинные растворы.
- •15. Условия получения коллоидных растворов.
- •16. Методы получения коллоидных систем: диспергационные и конденсационные методы.
- •17. Пептизация как физико-химическое дробление осадков до частиц коллоидного размера. Адсорбционная пептизация. Диссолюционная пептизация. Биологическое значение пептизации.
- •18. Методы очистки коллоидных систем: фильтрация, ультрафильтрация. Диализ, электродиализ, компенсационный диализ (принцип работы аппарата «искусственная почка»).
- •20. Электрокинетические явления: электрофорез и электроосмос.
- •21. Оптические свойства коллоидных систем (опалесценция, эффект фарадея – тиндаля, окраска).
- •23. Агрегативная устойчивость коллоидных систем.
- •24. Явление коагуляции коллоидных систем. Скрытая и явная коагуляции. Факторы, вызывающие коагуляцию.
- •25. Коагуляция электролитами: правило шульце – гарди, порог коагуляции. Коагуляция смесями электролитов (аддитивное действие, антогонизм, синергизм).
- •26. Коллоидная защита, ее механизм. Биологическое значение.
- •27. Высокомолекулярные соединения (вмс). Классификация вмс: по природе происхождения (природные, синтетические, искусственные); по строению (линейные, разветвленные, сетчатые).
- •28. Растворы высокомолекулярных соединений (вмс) как истинные растворы, их особенности. Оптические и молекулярно – кинетические свойства растворов вмс.
- •29. Растворение вмс. Явление набухания вмс. Степень набухания как количественная характеристика процесса набухания. Факторы, влияющие на степень набухания.
- •30. Вязкость растворов вмс, её особенность. Причины высокой вязкости вмс. Характеристическая вязкость (уравнение марка – куна – хаувинка). Факторы, влияющие на вязкость.
- •31. Белки как представители полиэлектролитов. Изоэлектрическое состояние белка, изоэлектрическая точка белка (иэт). Заряд белковой молекулы в кислой и щелочной средах.
- •32. Нарушение устойчивости растворов вмс: застудневание (факторы, влияющие на студнеобразование). Свойства студней. Синерезис, понятие об интермицелярной жидкости.
- •33. Нарушение устойчивости растворов вмс: высаливание.
- •34. Нарушение устойчивости растворов вмс: коацервация.
26. Коллоидная защита, ее механизм. Биологическое значение.
При добавлении к золям некоторых высокомолекулярных веществ устойчивость золей к действию электролитов значительно повышается, что выражается в повышении порога коагуляции. Такое явление получило название коллоидной защиты. Защищенный золь поддается концентрированию и даже выпариванию досуха и становится обратимым (т.е. термодинамически устойчивым), он как бы приобретает свойства раствора высокомолекулярного вещества.
Механизм защитного действия зависит от образования адсорбционного слоя введенного вещества вместе с его гидратными оболочками на поверхности частиц гидрофобного золя. Защитными веществами в водной среде могут служить белки, углеводы, пектины. Различные высокомолекулярные вещества защищают слои неодинаково. Мерой защитного действия высокомолекулярных соединений является так называемое «золотое число» - то минимальное количество миллиграммов сухого высокомолекулярного соединения, которое необходимо добавить к 10 мл стандартного (красного) золя золота для того, чтобы предотвратить его коагуляцию (посинение) при введении в систему 1 мл 10%-го раствора хлорида натрия.
Явление защиты играет большую роль в жизни организма. Так, белки крови защищают жир, холестерин, малорастворимые соли кальция и мочевой кислоты от коагуляции и выделения на стенках сосудов. При понижении защитной функции белков возникают заболевания: атеросклероз, кальциноз, подагра, образование камней в почках, печени ит.п.
27. Высокомолекулярные соединения (вмс). Классификация вмс: по природе происхождения (природные, синтетические, искусственные); по строению (линейные, разветвленные, сетчатые).
Высокомолекулярные соединения (ВМС) – это химические соединения, молекулы которых имеют высокие молекулярные массы (от нескольких тысяч до многих миллионов). Поэтому такие молекулы называют макромолекулами. Молекулярная масса ВМС составляет 104 – 106 (сравним с молекулярной массой воды, которая равна 18).
По происхождению высокомолекулярные соединения подразделяют на:
1. Природные (натуральные или естественные). Характерными представителями таких соединений являются природные белки, натуральный каучук, шелк, шерсть и др.
2. Искусственные, получаемые путем химической обработки натуральных высокомолекулярных соединений. К числу таких материалов относятся: нитроцеллюлоза (используемая для получения целлулоида и этрола), ксантогенат целлюлозы (вискоза), ацетат целлюлозы.
3. Синтетические, представляющие собой продукты процессов полимеризации или поликонденсации низкомолекулярных соединений. К этому наиболее важнейшему классу высокомолекулярных соединений относятся полиэтилен, поливинилхлорид, полиамиды, полистиролы, феноло-формальдегидные смолы, полиуретаны и многие другие соединения.
По структуре макромолекул высокомолекулярные соединения могут подразделяться на:
1. Линейные, характеризующиеся молекулами вытянутой или зигзагообразной формы без боковых ответвлений или с ответвлениями малой длины. Представителями этого класса являются: полиэтилен, поливинилхлорид, полиамиды, полистирол и др.
2. Разветвленные высокомолекулярные соединения, у которых длина основной цепи соизмерима с длиной боковых ответвлений. К таким соединениям относятся ряд полиакрилатов, различные сополимеры и блок-сополимеры, крахмал и др.
3. Пространственные (сетчатые, трехмерносшитые) высокомолекулярные соединения, представляющие собой связанные химическими связями во всех трех направлениях пространства отрезки макромолекул. Представителями этого класса соединений являются отвержденные феноло-формальдегидные, эпоксидные карбамидные смолы, сшитые (вулканизированные) каучуки (резины, эбонит) и др.
Классифицировать высокомолекулярные соединения можно и по ряду других признаков, например, по отношению к воде (гидрофильные и гидрофобные), по форме макромолекул, по пространственному расположению боковых макромолекул и т.д.