2) Cr в 0,006 моль/л Cr2(so4)3.

Укажите виды поляризации этих электродов. Как поляризация отражается на работе гальванического элемента?

Вариант 5. 1. Вычислите потенциал электрода, на котором установилось равновесие

2Н⁺ + 2ē ↔ H₂↑ при рН=3, Р_Н2=1. Укажите тип электрода. Дайте его характеристику. В какую сторону сместится равновесие, если электрод будет работать в качестве катода? Как при этом изменится значение равновесного электродного потенциала?

2. Условная схема электрода – Со²⁺, Со³⁺│Pt. Укажите тип электрода. Дайте его характеристику. При каких условиях потенциал этого электрода будет иметь стандартное значение? Составьте схему элемента, с помощью которого можно измерить стандартный потенциал указанного электрода. Чему равна его ЭДС?

3. Сравните восстановительную активность медного электрода при стандартных условиях и при [Cu²⁺]=10^-2 моль/л. Составьте схему элемента из указанных электродов. Вычислите ЭДС. Как называется такой элемент? Долго ли он будет работать?

4. Укажите химические реакции, которые можно использовать для организации гальванического элемента:

Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag;

Al(OН)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O;

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑;

H₂SО₄ + 2NaOH → Na₂SО₄ +2 H₂O.

При использовании какой реакции ожидается максимальное значение ЭДС?

5. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и токообразующей реакции, вычислите ЭДС элемента, составленного из электродов:

1) Fe в 0,001M FeSO₄;

2) Pt в 0,005 М H₂SO₄ Р_O2=1.

Укажите виды поляризации этих электродов. Как поляризация отражается на работе гальванического элемента?

Вариант 6. 1. Вычислите потенциал электрода, на котором установилось равновесие Sn⁴⁺ 2ē ↔ Sn²⁺ при [Sn⁴⁺]=10^-4 моль/л, [Sn²⁺] =10^-2 моль/л. Укажите тип электрода. Дайте его характеристику. В какую сторону сместится равновесие, если электрод будет работать в качестве анода? Как при этом изменится значение равновесного потенциала?

2. Условная схема электрода – ОН^-│О₂, Pt. Укажите тип электрода. Дайте его характеристику. При каких условиях потенциал этого электрода будет иметь стандартное значение? Составьте схему элемента, с помощью которого можно измерить стандартный потенциал указанного электрода. Чему равна его ЭДС?

3. Сравните восстановительную активность никелевого электрода при стандартных условиях и при [Ni²⁺] = 10^-3моль/л. Составьте схему элемента из указанных электродов. Вычислите ЭДС. Как называется такой элемент? Долго ли он будет работать?

4. Укажите химические реакции, которые можно использовать для организации гальванического элемента:

MnО₂ + 2HCl → MnCl₂ + H₂O;

CaS + 2HCl → CaCl₂ + H₂S↑;

Mn + 2HCl → MnCl₂ + H₂ ↑;

H₂ + I₂ → 2HI.

При использовании какой реакции ожидается максимальное значение ЭДС?

5. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и токообразующей реакции, вычислите ЭДС элемента, составленного из электродов:

1) Ni в 1М NiSO₄;

2) Pt в 1М NaCl, Р_H2=1.

Укажете виды поляризации этих электродов. Как поляризация отражается на работе гальванического элемента?

Вариант 7. 1. Вычислите потенциал электрода, на котором уставилось равновесие

J_2(т)+2ē ↔ 2J^- при [J^-] =10^-2 моль/л. Укажите тип электрода. Дайте характеристику. В какую сторону сместится равновесие, если электрод будет работать в качестве катода? Как при этом изменится значение равновесного потенциала?

2. Условная схеме электрода – Ni²⁺│Ni. Укажите тип электрода. Дайте его характеристику. При каких условиях потенциал этого электрода будет иметь стандартное значение? Составьте схему элемента, с помощью которого можно измерить стандартный потенциал указанного электрода. Чему равна его ЭДС?

3. Сравните окислительную активность стандартного электрода в щелочной среде и в растворе с pН=10, Р_O2=1. Составьте схему элемента из указанных электродов. Вычислите ЭДС. Как называется такой элемент? Долго ли он будет работать?

4. Укажите химические реакции, которые могут быть использованы для организации гальванического элемента:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu;

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ ↑;

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OН)₂ + Na₂SO₄;

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O.

При использовании какой реакции ожидается максимальное значение ЭДС?

5. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и токообразующей реакции, вычислите ЭДС элемента, составленного из электродов:

1) Pt в 0,1М FeCl₂ и 0,1М FeCl₃;

2) Pt в 0,001 моль/л НCl, Р_H2=1.

Укажете виды поляризации этих электродов. Как поляризация отражается на работе гальванического элемента?

Вариант 8. 1. Вычислите потенциал электрода, на котором уставилось равновесие Cu²⁺+ 2ē ↔ Cu при [Cu²⁺] = 10^-3 моль/л. Укажите тип электрода. Дайте его характеристику. В какую сторону сместится равновесие, если электрод будет работать в качестве анода? Как при этом изменится значение равновесного потенциала?

2. Условная схема электрода – S^2-│S, Pt. Укажите тип электрода. Дайте его характеристику. При каких условиях потенциал этого электрода будет иметь стандартное значение? Составьте схему элемента, с помощью которого можно измерить стандартный потенциал указанного электрода. Чему равна его ЭДС?

3. Сравните восстановительную способность стандартного водородного электрода и водородного электрода при рН=11, Р_H2=1. Составьте схему элемента из указанных электродов. Вычислите его ЭДС. Как называется такой элемент? Долго ли он будет работать?

4. Укажите химические реакции, которые можно использовать для организации гальванического элемента:

HI + КОН → КI + H₂O; СО + H₂O → H₂СO₃;

2КI + Cl₂ → 2KCl + I₂; 2Cr + 6HCl → 2CrCl₃ + 3H₂↑.

При использовании какой реакции ожидается максимальное значение ЭДС?

5. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и токообразующей реакции, вычислите ЭДС элемента, составленного из электродов:

1) Pt в 1М SnCl₂ и 1М SnCl₄;

2) Pt в 0,05М H₂SO₄, Р_O2=1.

Укажите виды поляризации этих электродов. Как поляризация сказывается на работе гальванического элемента?

Вариант 9. 1. Вычислите потенциал электрода, на котором установилось равновесие

Co³⁺ + ē ↔ Co²⁺ при [Co³⁺] = 10^-2 моль/л, [Co²⁺] = 10^-1 моль/л. Укажите тип электрода. Дайте его характеристику. В какую сторону сместится равновесие, если электрод будет работать в качестве катода? Как при этом изменится значение равновесного потенциала?

2. Условная схема электрода – Ag⁺│Ag. Укажите тип электрода. Дайте его характеристику. При каких условиях потенциал этого электрода будет иметь стандартное значение? Составьте схему элемента, с помощью которого можно измерить стандартный потенциал указанного электрода. Чему равна его ЭДС?

3. Сравните окислительную способность хлорного электрода при стандартных условиях и при [Cl^-] = 10^-3 моль/л, Р_Cl2=1. Составьте схему элемента из указанных электродов. Вычислите его ЭДС. Как называется такой элемент? Долго ли он будет работать?

4. Укажите химические реакции, которые можно использовать для организации гальванического элемента:

2Cu + O₂ + 4HCl → 2CuCl₂ + 2H₂O;

Zn(OH)₂ +2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O;

Zn +Pb(NO₃)₃ → Zn(NO₃)₃ + Pb;

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂↑.

При использовании какой реакции ожидается максимальное значение ЭДС?

5. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и токообразующей реакции, вычислите ЭДС элемента, составленного из электродов:

1) Pt в 0,0001M NaOH, Р_O2=1;