- •2. Вещество
- •2.1. Виды химической связи: атомная (ковалентная), ионная, металлическая, водородная
- •1) Алканов; 2) альдегидов; 3) спиртов; 4) алкинов.
- •2.2. Способы образования ковалентной связи. Длина и энергия связи. Образование ионной связи
- •2.3. Понятие об электроотрицательности химических элементов. Заряды ионов и степени окисления химических элементов в соединениях
- •2.4. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки
- •1) Алмаз; 2) известняк; 3) кварц; 4) сахароза.
- •1) Фторид натрия; 2) вода; 3) серебро; 4) бром.
- •1) Атомная; 2) молекулярная; 3) ионная; 4) металлическая.
- •2.6. Основные положения и направления развития теории химического строения органических веществ а. М. Бутлерова. Изомерия и гомология органических веществ
- •2.7. Гомологи и изомеры углеводородов
- •Структурная изомерия.
- •Пространственная изомерия.
- •2.9. Общая характеристика металлов главных подгрупп I–III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов
- •2.10. Медь, хром, железо – металлы побочных подгрупп
- •1) Оксид хрома (II) 2) оксид хрома (III) 3) оксид хрома (VI) 4) хром
- •2.11. Общая характеристика неметаллов ivа–viiа групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов
- •1) Железо 2) хром 3) медь 4) цинк
- •2.12. Характерные химические свойства неорганических веществ различных классов: оксидов (основных, амфотерных, кислотных), оснований, амфотерных гидроксидов, кислот, солей
- •1. Оксиды
- •1) Кислотами 2) водой 3) водородом 4)кислотными оксидами.
- •1) Металлами 3) солями 2) оксидами металлов 4) щелочами.
- •2.13. Взаимосвязь неорганических веществ
- •2.15. Виды гибридизации электронных облаков
2. Вещество
2.1. Виды химической связи: атомная (ковалентная), ионная, металлическая, водородная
Образование молекул из атомов приводит к выигрышу энергии, т. к. при обычных условиях молекулярное состояние более устойчивое, чем атомное.
Различают четыре основные типа химической связи:
1. Ковалентная (атомная) связь. Существуют два механизма образования ковалентной связи – обменный (Н2, НСl) и донорно-акцепторный (NH4+, Н3О+).
Химическая связь характеризуется длиной связи (расстояние между центрами ядер атомов), энергией связи (энергия, необходимая для разрыва связи).
Каждый атом может образовать лишь определенное число ковалентных связей (это связано с его валентными возможностями: сравните N и Р или О и S), т.е. ковалентная связь характеризуется насыщаемостью. Ковалентную связь атом может образовывать только в определенном направлении, что связано с ориентацией электронных облаков в пространстве. Это значит, что ковалентная связь характеризуется направленностью. Угол между двумя связями, образованными данным атомом, называется валентным углом. Направленность связи определяет геометрию молекул (линейная, плоская, тетраэдрическая и т.д.).
В зависимости от электроотрицательности атомов, образующих ковалентную связь, последняя может быть неполярной (если атомы имеют одинаковую электроотрицательность) и полярной (если электроотрицательности атомов различны).
2. Ионная связь образуется между атомами, резко отличающимися по электроотрицательности (Cs и F, Na и Cl и т.д.). В процессе взаимодействия такие атомы превращаются в ионы, между которыми возникает электростатическое притяжение. Таким образом, ионная связь образуется по электростатическому механизму. Ионная связь, в отличие от ковалентной, характеризуется ненасыщаемостью и ненаправленностью.
3. Металлическая связь – это связь в металлах. Она образуется путем объединения внешних электронов атомов металла, составляющих кристалл (обменный механизм), и путем притяжения образующихся в металлическом кристалле катионов и электронов (электростатический механизм). Возникновением такой связи объясняются общие свойства металлов (электрическая проводимость, теплопроводность, пластичность, твердость, металлический блеск и т. п.).
4. Водородная связь возникает между сильно электроотрицательным атомом одной молекулы и атомом Н другой (межмолекулярная водородная связь) и между такими же атомами, находящимися в разных частях одной молекулы (внутримолекулярная водородная связь). Водородная связь образуется частично по электростатическому и частично по донорно-акцепторному механизмам.
Задания для самостоятельной работы
2.1. Атомы химических элементов 2-го периода периодической системы Д. И. Менделеева образуют соединения с ионной химической связью:
1) ВаS; 2) СО2; 3) Аl2О3; 4) LiF.
2.2. Водородная связь наиболее характерна для:
1) Алканов; 2) альдегидов; 3) спиртов; 4) алкинов.
2.3. В веществах, образованных путем соединения одинаковых атомов, химическая связь: 1) ионная; 2) ковалентная полярная; 3) ковалентная неполярная; 4) водородная.
2.4. Вещество, обладающее электронной проводимостью, ковкостью, блеском, образовано химической связью: 1) атомной; 2) ионной; 3) металлической; 4) молекулярной.
2.5. Какая химическая связь возникает между атомами элементов с порядковыми номерами 8 и 16? 1) ионная; 2) ковалентная полярная; 3) ковалентная неполярная; 4) водородная.