2.Цепные реакции. Тепловой и разветвленно-цепной взрывы.

Тепловой взрыв- резкое самоускорение экзотермической химической реакции, начальная стадия горения. Происходит при определённых (критических) условиях (температура, размеры реакционного сосуда и др.) из-за того, что тепловыделение в ходе реакции больше теплоотвода в окружающую среду.

Радикально-цепные реакции, для которых характерно самоускорение.Для таких реакций обычно не наблюдается перехода в режим самовоспламенения или взрыва. По достижении некоторой макс. скорости такие реакции замедляются .С этим связано второе назв. таких реакций - вырожденный цепной взрыв. Характерное время их ускоренного протекания - не доли секунды, а десятки минут и часов. Различие величин j определяет различие механизмов.

Цепные реакции — химические и ядерные реакции, в которых появление активной частицы (свободного радикала или атома в химических, нейтрона в ядерных процессах) вызывает большое число (цепь) последовательных превращений неактивных молекул или ядер. Свободные радикалы и многие атомы, в отличие от молекул, обладают свободными ненасыщенными валентностями (непарным электроном), что приводит к их взаимодействию с исходными молекулами. При столкновении свободного радикала (R^•) с молекулой происходит разрыв одной из валентных связей последней, и, таким образом, в результате реакции образуется новый свободный радикал, который, в свою очередь, реагирует с другой молекулой — происходит цепная реакция.

К цепным реакциям (в химии) относятся процессы окисления (горение, взрыв), крекинга, полимеризации и другие, широко применяющиеся в химической и нефтяной промышленности.

3.Типы растворов. Способы выражения концентрации. Идеальные и неидеальные растворы. Коллигативные свойства растворов. Законы Генри, Рауля, Вант-Гоффа.

Растворы – это гомогенные (однофазные) системы переменного состава, состоящие из двух или более веществ (компонентов). Растворение похоже на хим. реакцию, но состав раствора может изменится в широких пределах. Кроме того, в свойствах растворов обнаруживаются свойства отдельных компонентов. Таким образом, раствор занимает промежуточную стадию между хим. соед. и механическими смесями. Классификация по степени дисперсности: истинные растворы (системы с молекулярной или ионной дисперсностью. Гомогенные системы) (D≤10А⁰), коллоидные растворы(D≤1000А⁰), грубодисперсные системы(D≥1000А⁰).

Способы количественного выражения состава растворов: приблизительные (концентр.раствор, разбавленный, ненасыщенный, пересыщенный).Точные: 1. Массовая доля: отношение массы растворённого вещества к массе раствора. 2. Объёмная доля φ=V_в-ва/V_р-ра .3. Мольная (молярная) доля χ=υ_в-ва/Σ υ_р-ра*100 % отношение кол-ва растворённого вещ-ва к сумме кол-в всех веществ составляющих раствор. 4. Массовая концентрация. C_МАСС=m_в-ва/V_р-ра. (C_МАСС= С_мол*M) 5. Молярная концентрация С_мол = υ_в-ва/ V_р-ра . 6.Молярная концентрация эквивалента (нормальная) С_норм= υ_Эв-ва/ V_р-ра , С_норм= С_мол/z .7.Моляльность С_{моляльн}= υ_в-ва/ m_{растворителя}

Коллигативные свойства растворов — это те их свойства, которые при данных условиях оказываются равными и независимыми от химической природы растворённого вещества; свойства растворов, которые зависят лишь от количества кинетических единиц и от их теплового движения.

Закон Ван- Гоффа π=CRT , где π – осмотическое давление.

Закон Рауля: Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворённого вещества. (Po-P)/Po=N .

Второй закон Рауля – понижение температуры кипения и повышение температуры замерзания раствора прямо пропорционально моляльной концентрации раствора.

Δt_кип=К_кип*m*1000/Mg=K_кип*С_{моляльн}, Δt_зам=К_зам*m*1000/Mg=K_зам*С_{моляльн}

Зако́н Ге́нри — закон, по которому при постоянной температуре растворимость газа в данной жидкости прямо пропорциональна давлению этого газа над раствором. Закон пригоден лишь для идеальных растворов и невысоких давлений.

Закон описан английским химиком У. Генри в 1803 г.

Закон Генри записывается обычно следующим образом:

где:

 — парциальное давление газа над раствором,

 — концентрация газа в растворе в долях моля,

 — коэффициент Генри.

Билет 18.