“Неорганічна та аналітична хімія”,

1

І наслідок з закону Гесса.

2

Нульовий закон термодинаміки.

3

Другий закон термодинаміки.

4

Сформулюйте закон Гесса.

5

Сформулюйте закон Лавуазьє-Лапласа.

6

Перший закон термодинаміки.

7

Внутрішня енергія системи..

8

Стандартна енергія Гіббса утворення сполук. Розрахунки енергії Гіббса хімічної реакції.

9

Стандартна ентропія утворення сполук. Розрахунки ентропії хімічної реакції.

10

Стандартна ентальпія утворення сполук. Розрахунки теплових ефектів.

11

Ізобарно-ізотермічний потенціал.

12

Об’єднаний перший та другий закон термодинаміки.

13

Другий закон термодинаміки.

14

Дайте визначення ентропії.

15

Термохімічні рівняння.

16

Тепловий ефект хімічної реакції. Типи хімічних реакцій.

17

Термохімія, що вона вивчає.

18

Ентальпія, дайте її визначення.

19

Внутрішня енергія системи. Робота розширення.

20

Термодинамічні параметри системи.

21

Типи хімічних процесів.

22

Назвіть термодинамічні системи, їх типи.

23

Предмет хімічної термодинаміки.

24

Поняття про навколишнє середовище, ізольовану, замкнуту та відкриту системи. Нульовий закон термодинаміки.

25

Інтенсивні та екстенсивні параметри системи. Перший закон термодинаміки.

26

ІІ та ІІІ наслідки з закону Гесса, пояснити на прикладах

27

ІV наслідок з закону Гесса? Пояснити на прикладі.

1

При сполученні 21 г заліза з сіркою виділилось 36,54 кДж теплоти. Складіть термохімічне рівняння цієї реакції.

2

Згорання 1 моль бензолу супроводжується виділенням 3301,2 кДж теплоти. Складіть термохімічне рівняння реакції і розрахуйте, яка кількість теплоти виділиться при згоранні 18 г бензолу.

3

Складіть термохімічне рівняння горіння метану, якщо відомо, що при згоранні метану об’ємом 105 л (н.у.) виділилось 4187 кДж теплоти.

4

Розрахуйте ентальпію утворення етану, виходячи із термодинамічного рівняння:

C₂H₆ + O₂ = 2CО₂ + 3H₂O, якщо H =-393,8кДж/моль; H =-285,8 кДж/моль, Н_х.р=- 1559,9 кДж

5

Яка маса заліза перетворилась у залізну окалину, якщо при цьому виділилось 112 кДж теплоти, а при утворенні 1 моль окалини виділяється 1118 кДж теплоти?

6

За термохімічним рівнянням: S+O₂ = SO₂ +297кДж, обчисліть масу сірки, яка згорає з виділенням 9,3 кДж теплоти.

7

Розрахуйте тепловий ефект реакції: 4NH₃ +5O₂ ® 4NO+6H₂O з розрахунку на 1 моль якщо: H = - 462 кДж/моль; H = - 241,8 кДж/моль: H = - 90,4 кДж/моль

8

При взаємодії трьох молей N₂O з аміаком утворюється N₂ і H₂O(п). H_x.р=–877,8 кДж/моль. Напишіть термодинамічне рівняння реакції і визначить ентальпію утворення N₂O. H = -46,1кДж/моль; H = - 241,8 кДж/моль

9

Розрахуйте ентальпію реакції: NH₄NO₃ ® N₂O+2H₂O, якщо H = 81,6 кДж/моль Н  =-241,8 кДж/моль Н =365 кДж/моль

10

Обчисліть кількість теплоти та об'єм оксиду вуглецю (1V), які утворюють при спалюванні етанолу об'ємом 20 см³ (густина 0,8 г/см³) . Тепловий ефект реакції 1410 кДж.

11

Знаючи, що тепловий ефект горіння вуглецю дорівнює 393,5 кДж теплоти, обчисліть чи достатньо спалити 0,2 кг вуглецю, щоб одержати 7000 кДж теплоти.

12

При спалюванні глюкози масою 45 г виділилось 7300 кДж теплоти. Складіть термохімічне рівняння цієї реакції.

13

Знаючи, що тепловий ефект реакцій горіння етилену 1411,91 кДж, обчисліть кількість теплоти, що виділиться при горінні 0,2 моль етилену.

14

За термохімічним рівнянням реакції кДж, розрахуйте об’єм спаленого метану, якщо при цьому виділилось 1782 кДж теплоти.

15

При сполучені 21 г заліза з сіркою, виділилось 36,54 кДж теплоти. Складіть термохімічне рівняння цієї реакції.

16

При згоранні 1 моль етанолу виділяється 1410 кДж теплоти. Яка кількість теплоти виділиться при спалюванні 18 г етанолу.

17

При взаємодії алюмінію масою 9 г з киснем виділилось 274,44 кДж теплоти. Складіть термохімічне рівняння цієї реакції.

18

Яка маса заліза перетворилась у залізну окалину, якщо при цьому виділилось10 кДж теплоти, а при утворенні 1 моль окалини виділяється 1118 кДж теплоти.

19

Визначити стандартну ентальпію утворення РН₃, виходячи із рівнян-ня: 2 РН₃(г) + 4О₂(г) → Р₂О₅(к) + 3Н₂О(р); = -2360 кДж

20

Знайти тепловий ефект хімічної реакції:

SO₂(г) + 2H₂S(г) → 3S(ромб) + 2H₂O(р)

21

Знайти стандартну ентропію хімічної реакції:

С(графіт) + СО₂(г) → 2СО(г)

22

Знайти стандартну енергію Гіббса хімічної реакції:

FeO(к) + СО(г) → Fe(к) + СО₂(г)

23

Виходячи із теплового ефекту реакції 3CaO(к) + P₂O₅(к) → Са₃(РО₄)₂

=-739 кДж знайти стандартну ентальпію утворення Са₃(РО₄)₂

24

Виходячи з рівняння реакції СН₃ОН(р) + 3/2О₂ → СО₂(г) + 2Н₂О(р)

=-726,5 кДж знайти стандартну ентальпію утворення СН₃ОН.

25

Знайти стандартну енергію Гіббса хімічної реакції:

FeO(к) + С(графіт) → Fe(к) + СО(г)

26

Знайти стандартну ентропію хімічної реакції:

NiO(к) + Pb(к) → Ni(к) + PbO(к)

27

Знайти тепловий ефект хімічної реакції:

2СО(г) + 4Н₂(г) → С₂Н₅ОН(р) + Н₂О(р)