Практическая часть.
Опыт 1.
а) Название эксперимента.
Получение и свойства гидроксида хрома (III).
б) Ход эксперимента.
В две ячейки капельного планшета поместим по капле темно – синего сульфата хрома Cr2(SO4)3. К каждой капле добавим по капле раствора NaOH.
в) Наблюдения.
Окраска раствора меняется от темно – синей до зеленой.
г) Уравнения реакции.
Cr2(SO4)3 + 6NaOH = 2Сr(OH)3 + 3Na2SO4
Cr2(SO4)3
Сr(OH)3
+
Na2SO4
NaOH
е)
Вывод.
При взаимодействии солей хрома с щелочами получается гидроксид хрома.
ж) Ход эксперимента.
В одну ячейку добавим 2 капли NaOH, а в другую 2 капли раствора серной кислоты H2SO4.
ж) Наблюдения.
В ячейке с кислотой цвет раствора стал сине – серый, осадок растворился. В ячейке с избытком щелочи осадок растворился, цвет сине - зеленый.
з) Уравнения реакции.
Сr(OH)3 + NaOH = NaCrO2 + 2H2O
2Сr(OH)3 + 2H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2O
Сr(OH)3
NaOH
NaCrO2
+ H2O
Сr(OH)3
H2SO4
Cr2(SO4)3
+ H2O
Так как осадок гидроксида хрома растворился и в щелочи NaOH, и в кислоте H2SO4, то он амфотерный.
Опыт 2.
а)Название эксперимента.
Восстановление Cr+6 до Cr+3.
б) Ход эксперимента.
В ячейку капельного планшета мы поместили 1 каплю оранжевого раствора дихромата калия K2Cr2O7 и добавили к ней 1 каплю раствора серной кислоты H2SO4 и 2 капли хлорида олова SnCl2.
в) Наблюдения.
Сначала раствор был оранжевым, а при добавлении к нему хлорида олова и серной кислоты, цвет сменился на цвет морской волны.
г) Уравнение реакции.
K2Cr2O7 + 5H2SO4 + SnCl2 = Cr2(SO4)3 + 5H2O + K2SO4 + SnSO4 + Cl2
д) Иллюстрационный материал.
K2Cr2O7
H2SO4
SnCl2
Cr2(SO4)3
+ H2O
+ K2SO4
+ SnSO4
+ Cl2
ж) Вывод
При воздействии на дихромат калия в кислой среде солью олова SnCl2, хром окисляется до +3.
Опыт 3.
а) Название эксперимента.
Взаимный
переход хромата в дихромат. 
б) Ход эксперимента.
К одной капле оранжевого раствора дихромата калия K2Cr2O7 в ячейку капельного планшета добавим 1 каплю раствора гидроксида натрия NaOH.
в) Наблюдения.
Цвет раствора меняется с оранжевого на желтый.
г) Уравнения реакций.
K2Cr2O7 + 2NaOH = K2CrO4 + H2O + Na2CrO4
K2Cr2O7
NaOH
K2CrO4
+ H2O+
Na2CrO4
е) Вывод.
Дихромат калия K2Cr2O7 не устойчив в щелочных средах и поэтому, превращается в них в хромат калия K2CrO4.
ж) Ход эксперимента.
К одной капле желтого раствора хромата калия K2CrO4 добавим 1 каплю раствора серной кислоты H2SO4.
з) Наблюдения.
Цвет раствора из желтого становится оранжевым.
и) Уравнения реакции.
2K2CrO4 + H2SO4 = K2SO4 + K2Cr2O7 + H2O
K2SO4
+ K2Cr2O7
+ H2O
K2CrO4
H2SO4
Хромат калия K2CrO4 не устойчив в кислых средах и поэтому, превращается в них в дихромат K2Cr2O7.
Опыт 4.
а) Название эксперимента.
Получение гидроксида марганца и изучение его свойств.
б) Ход эксперимента.
В 3 ячейки капельного планшета капнем по одной капле сульфата марганца MnSO4. К каждой добавим по капле раствор гидроксида натрия NaOH.
в) Наблюдения.
Образуется кремовый осадок.
г) Уравнения реакции.
MnSO4 + 2NaOH = Mn(OH)2 ↓+ 2NaSO4
д) Иллюстрационный материал.
е) Вывод.
При взаимодействии солей марганца с щелочами выпадает осадок гидроксида марганца Mn(OH)2.
ж) Ход эксперимента.
К одной капле гидроксида марганца Mn(OH)2 добавим 2 капли раствора серной кислоты H2SO4, к другой 2 капли раствора гидроксида натрия NaOH, а третью оставим на воздухе, для окисления гидроксида марганца.
з) Наблюдения.
В той ячейке, где к гидроксиду марганца мы добавили кислоту, осадок растворился, и цвет раствора стал бесцветным. А в двух других ячейках осадок не растворился, цвет не изменился.
и) Уравнения реакции.
2Mn(OH)2 + O2 = 2MnO(OH)2
Mn(OH)2 + H2SO4 = MnSO4 + 2H2O
Mn(OH)2 + NaOH = осадок не растворяется, реакция не идет.
Mn(OH)2
O2
2MnO(OH)2
Mn(OH)2
H2SO4
MnSO4
+ 2H2O
Mn(OH)2
NaOH
Реакция не идет
л) Вывод.
Так как гидроксид магния не растворяется в щелочи и растворяется в кислоте, то он основный.
Опыт 5.
а) Название эксперимента.
Получение гидроксида меди и изучение его свойств.
б) Ход эксперимента.
В ячейки капельного планшета поместим по 1 капле голубого сульфата меди CuSO4. К каждой капле добавим гидроксид натрия NaOH.
в) Наблюдения.
Выпадает голубой осадок.
г) Уравнения реакции.
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
г) Иллюстрационный материал.
д
CuSO4
NaOH
Cu(OH)2
↓+ Na2SO4
При взаимодействии солей меди с щелочами образуется осадок гидроксида меди.
е) Ход эксперимента.
Добавим еще в одну ячейку 2 капли раствора гидроксида натрия, а в другую 2 капле раствора серной кислоты.
ж) Наблюдения.
В ячейке с кислотой осадок растворился, а в ячейке с щелочью – нет.
з) Уравнения реакции.
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + NaOH = осадок не растворяется, реакция не идет.
и) Иллюстрационный материал.
Cu(OH)2
H2SO4
CuSO4
+ H2O
Cu(OH)2
NaOH
Реакция не идет
к) Вывод.
Так как гидроксид меди растворяется в кислоте и не растворяется в щелочи, то он является основным.
Опыт 6.
а) Название эксперимента.
Характерная реакция на ионы Cu+2 .
б) ход эксперимента.
В ячейку капельного планшета поместим 1 каплю раствора сульфата меди CuSO4. Добавим одну каплю аммиака NH4OH.
в) Наблюдения.
Выпадает синий осадок.
г) Уравнения реакции.
2CuSO4 + 2NH4OH = Cu2(OH)2SO4 ↓+ (NH4)2SO4
д) Иллюстрационный материал.
CuSO4
NH4OH
Cu2(OH)2SO4
↓+ (NH4)2SO4
При взаимодействии сульфата меди CuSO4 с щелочами получается основная соль Cu2(OH)2SO4 меди.
ж) Ход эксперимента.
Добавим еще 2 капли раствора аммиака NH4OH.
з) Наблюдения.
Осадок растворяется, цвет раствора стал темно – синим.
и) Уравнения реакции.
Cu2(OH)2SO4 + 4NH4OH = [Cu(NH3)4]SO4 + 4H2O
Cu2(OH)2SO4
NH4OH
[Cu(NH3)4]SO4
+ H2O
л) Вывод.
В результате взаимодействия гидроксосульфата меди Cu2(OH)2SO4 и аммиака NH4OH образуется комплексное соединение, в состав которого входит комплексный ион [Cu(NH3)4] +2 .
Опыт 7.
а) Название эксперимента.
Получение и свойства гидроксида цинка.
б) Ход эксперимента.
В 3 ячейки капельного планшета внесем по капле хлорида цинка ZnCl2. К каждой капле добавим по капле гидроксида натрия NaOH.
в) Наблюдения.
Образуется белый нитевидный осадок.
г) Уравнения реакции.
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 ↓ + 2NaOH
д) Иллюстрационный материал.
е) Вывод.
При взаимодействии солей цинка с щелочами образуется гидроксид цинка Zn(OH)2.
ж) Ход эксперимента.
Добавим еще к одной капле 2 капли раствора серной кислоты H2SO4, к другой – 2 капли раствора гидроксида натрия NaOH, а к третей – 2 капли гидроксида аммония NH4OH.
з) Наблюдения.
В ячейке с кислотой осадок растворяется, в ячейке гидроксидом аммония и с избытком щелочи осадок растворяется медленно.
и) Уравнения реакции.
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2Zn(OH)4
Zn(OH)2 + 4NH4OH = [Zn(NH3)4](OH)2 + 4H2O
к) Иллюстрационный материал.
Zn(OH)2
Zn(OH)2
NaOH
Na2Zn(OH)4
H2SO4
ZnSO4
+ H2O
Zn(OH)2
NH4OH
[Zn(NH3)4](OH)2
+
H2O
Так как гидроксид цинка растворяется в кислоте и растворяется в щелочах, образуя комплексную соль, то он является амфотерным.