5.Стандартные энтальпии образования н0f , энтропии s0 и энергии Гиббса образования g0f некоторых веществ

Вещество

Н⁰_f, кДж/моль

S⁰,

Джмоль^-1К^-1

G⁰_f, кДж/моль

Br₂ (ж)

0

152.3

0

Br₂ (г)

30.9

245.3

3.14

С (гр)

0

5.73

0

С (ал)

1.89

2.38

2.89

Cl₂ (г)

0

223.0

0

F₂ (г)

0

203.3

0

Н₂ (г)

0

130.6

0

N₂ (г)

0

191.5

0

Na (кр)

0

51.4

0

O₂ (г)

0

205.0

0

O₃ (г)

142.3

238.8

163.2

S (ромб)

0

31.88

0

Sе (кр)

0

42.44

0

СО (г)

-110.5

197.4

-137.2

СО₂ (г)

-393.5

213.6

-394.3

СОCl₂ (г)

-223.0

289.2

-210.4

COS (г)

-137.2

231.5

-169.2

СН₄ (г)

-74.85

186.2

-50.75

CCl₄ (г)

-139.3

214.4

-68.2

С₂Н₄ (г)

52.28

219.4

68.11

HCl (г)

-92.3

186.7

-95.19

HF (г)

-268.6

173.5

-269.9

Н₂О (г)

-241.8

188.7

-228.6

Н₂О (ж)

-285.8

70.08

-237.3

Н₂О₂ (ж)

-187.0

105.8

-120.4

Н₂S (г)

-20.15

205.6

-33.01

Н₂SО₄ (ж)

-811.3

156.9

-690.1

Н₂Sе (г)

85.52

221.3

71.13

NH₃ (г)

-46.19

192.5

-16.61

(NН₄)₂SО₄ (к)

-1179.0

220.3

-900.8

NO (г)

90.37

210.6

86.57

NO₂ (г)

33.89

240.4

51.84

N₂O (г)

81.55

220.0

103.6

NaCl (кр)

-410.9

72.36

-383.9

SO₂ (г)

-296.9

248.1

-300.4

SO₃ (г)

-395.2

256.2

-370.4