2. Индивидуальный отчет по лабораторной работе должен содержать: ти-

тульный лист, цель выполнения работы, теоретическую часть (не более

1 стр.), задание, экспериментальные данные, расчеты, графики (если

они требуются в работе), определение погрешности измерений и/или

вычислений, вывод по проделанной работе.

3. Конкретное число лабораторных, контрольных и других видов работ, а

также их тематика и сроки выполнения приводятся в календарном плане

на семестр для каждой специальности и утверждаются на заседании ка-

федры. До сведения студентов план доводится на первом занятии семе-

стра.

Заключение

Рейтинг-система организации работы студентов стимулирует регуляр-

ную систематическую работу студентов в течение семестра и гарантирует

объективную итоговую оценку, поскольку сам студент участвует в ее фор-

мировании. В то же время студент не может получить положительную

оценку за неудовлетворительное отношение к учебе в течение семестра.

6

Лабораторная работа № 1

КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Классификация неорганических соединений

Неорганические вещества в зависимости от состава и свойств делятся

на следующие основные классы (рис. 1):

Неорганические соединения

Бинарные

соединения

Основания

Кислоты

Соли

Комплексные

соединения

Галогениды

(фториды,

хлориды,

бромиды,

иодиды)

Бориды

Карбиды

Нитриды

Фосфиды

Арсениды

Теллуриды

Селениды

Сульфиды

Оксиды

Гидриды

Кислородо-

содержащие

кислоты

Средние

соли

Бескисло-

родные

кислоты

Кислые

соли

Основные

соли

Рис. 1. Основные классы неорганических соединений

7

1. Бинарные соединения представляют собой класс неорганических ве-

ществ, молекулы которых состоят из двух элементов. Среди них: окси-

ды, гидриды, сульфиды, галогениды, карбиды, нитриды и др.

2. Основания – соединения, имеющие в своём составе положительно заря-

женный ион (катион) и гидроксогруппы ОН–. Например: NaOH, Ca(OH)2 и

др.

3. Кислоты – соединения, которые диссоциируют с образованием катиона

водорода Н+ (вернее, иона гидроксония Н3О+). Различают кислоты бес-

кислородные (НCl) и кислородсодержащие (Н2SO4).

4. Соли являются многочисленным классом химических соединений. Соли

можно рассматривать как продукты полного или частичного замещения

иона водорода в кислоте на катион металлов либо гидроксид-иона в ос-

нованиях – на другие анионы. По составу и свойствам различают средние

соли (нормальные) – Na2SO4, кислые соли – K2HPO4 и основные соли –

Al(OH)Cl2.

Номенклатура

Название неорганического соединения в соответствии с современной

номенклатурой ИЮПАК (Международного союза чистой и прикладной

химии) строится следующим образом: сначала называют электроотрица-

тельную (анионную) часть молекулы, а затем – электроположительную (ка-

тионную) в родительном падеже. Название анионной части молекулы, как

правило, образуют от латинского корня элемента. Если элемент катионной

части обладает переменной валентностью, то в скобках указывают его те-

кущую валентность в данном соединении.

1. Бинарные соединения:

CaO – оксид кальция, Fe2O3 – оксид железа (III), LiH – гидрид лития.

2. Основания:

NaOH – гидроксид натрия, Sn(OH)2 – гидроксид олова (II).

3. Кислоты:

бескислородные:

HBr – бромоводородная кислота, HCN – циановодородная кислота,

HSCN – родановодородная кислота;

кислородсодержащие:

H2SO4 – серная кислота, H2SO3 – сернистая кислота,

H3PO4 – ортофосфорная кислота, HPO3 – метафосфорная кислота.

8