8. Составьте уравнения реакций по следующей схеме:

Р₂О₅  H₃PO₄  Са₃(РО₄)₂  H₃PO₄  Са(Н₂РО₄)₂

Контрольная работа.

Вариант №14.

1. Определите число молекул газа, который заполняет сосуд вместимостью 190,4 л. Давление газа в сосуде равно 180 кПа, температура 37°С.

2. Раствор, содержащий 34,0 г AgNO₃ смешивают c раствором, содержащим такую же массу NaC1. Bесь ли нитрат серебра вступит в реакцию? Сколько граммов AgC1 получилось в результате реакции?

3. Напишите электронные формулы элементов с порядковыми номерами 18, 27 и 56. К каким элементов с точки зрения строения атома они относятся?

4. Какой из анионов обладает большей поляризуемостью: F^-, I^-, С1^-, Вr^-?

5. В каком направлении будет смещаться равновесие в обратимой реакции

2SO₂(г)+О₂(г)  2SO₃(ж), = -284,2 кДж

а) при уменьшении температуры; б) при уменьшении давления; в) при добавлении катализатора?

6. Рассчитайте объём концентрированной хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/мл), содержащей 38 % хлороводорода, необходимый для приготовления 1 л 2 М раствора.

7. раствору, содержащему 16,2 г бромоводорода, добавили 6 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу бромида натрия, который можно выделить из полученного раствора.

8. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Al₂(SO₄)₃  Al(OH)₃  Al₂O₃  AlC1₃  Al(OH)₃

Контрольная работа.

Вариант №15.

1. Сколько молей составляют и сколько молекул содержат 22 г углекислого газа?

2. К раствору, содержащему 0,20 моля FеС1₃, прибавили 0,24 моля NаОН. Сколько молей Fе(ОН)₃ образовалось в результате реакции и сколько молей FeС1₃ осталось в растворе?

3. Приведите примеры s- , p- и d- элементов, изобразите их электронные формулы и покажите распределение электронов по орбиталям.

4. Какой из приведенных катионов обладает большей поляризуемостью: Li⁺, К⁺, Cs⁺?

5. Изменением каких параметров можно добиться смещения равновесия в системе

Н₂(г) + Вr₂(г) = 2НВr(г), = -68,2 кДж

в сторону образования бромоводорода?

6. Определите молярную концентрацию азотной кислоты, полученной смешиванием 40 мл 96 %-ного раствора HNO₃ (плотность 1,5 г/мл) и 30 мл 48 %-ного раствора HNO₃ (плотность 1,3 г/мл), если новый раствор имеет плотность 1,45 г/мл.

7. Действием избытка серной кислоты на хлорид калия массой 14,9 г получили хлороводород, который поглотили 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 15 %. Определите, будет ли полученный раствор щелочным или кислым.

8. Составьте уравнения реакций по следующей схеме:

FeC1₂  Fe(OH)₂  FeSO₄  Fe  FeC1₂

Контрольная работа.

Вариант №16.

1. Масса 12 л газовой смеси (н.у.), состоящей из аммиака и углекислого газа равна 18 г. Сколько литров каждого газа содержит смесь?

2. Смешано 7,3 г HCl c 4,0 г NH₃. Сколько граммов NH₄C1 образуется? Найти массу оставшегося после реакции газа.

3. Определите число неспаренных электронов в атомах следующих элементов: а) магния; б) марганца; г) брома.

4. Определите степень окисления атомов кислорода в соединениях: О₂, О₃, Н₂О, Н₂О₂, Li₂О.

5. На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

6. Сколько граммов сульфата калия выпадает в осадок из 400 г раствора, насыщенного при 80 °С, при охлаждении его до 20 °С? Растворимость K₂SO₄ составляет 21,4 г при 80 °С и 11,1 г при 20 °С.

7. В раствор гидроксида калия (масса растворенного КОН равна 14 г) пропустили оксид углерода (IV) объемом 2,8 л (нормальные условия). Какая соль образуется при этом? Определите массу соли в полученном растворе.