Тема: Принципы качественного анализа. Теоретический материал к занятию:

Основной задачей качественного анализа является обнаружение отдельных элементов или ионов, входящих в состав веществ. Реакции в качественном анализе называют аналитическими. Вещества, реагирующие с определяемыми ионами, называются аналитическим эффектом: появлением окраски; выделением газа; образованием осадка.

По технике проведения реакции разделяют на:

- осадочные реакции;

- микрокристаллоскопические реакции;

- цветные реакции в пробирках;

- реакции, проводимые на бумаге;

- реакции окрашивания пламени;

- реакции с выделением газообразных веществ.

Групповыми реакциями называют реакции на определенные группы катионов и анионов.

Специфической реакцией на ион является такая реакция, которая позволяет обнаруживать его в условиях опыта с другими ионами.

Лабораторная работа. Качественные и групповые реакции ионов.

Цель: освоить технику проведения качественных и групповых реакции на ионы биогенных элементов и элементов-токсикантов.

Оборудование: штатив с пробирками, стеклянные палочки, фильтровальная бумага, предметные стекла, микроскоп, нихромовая проволока, универсальный индикатор.

Опыт 1. Использование осадочных реакций для обнаружения ионов щелочно-земельных металлов.

Обнаружение иона Ва²⁺ :

В

?

пробирку помещают 3-4 капли раствора хлорида бария, добавляют 2—3 капли раствора ацетата натрия, по каплям добавляют раствор дихромата калия (K₂Cr₂O₇).

Уравнение реакции:

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Наблюдения:	_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Вывод:	_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 2. Использование микрокристаллоскопических реакций для обнаружения ионов s-элементов.

На предметное стекло наносят 1 каплю раствора соли, содержащей испытуемый ион. Стекло осторожно прогревают в пламени газовой горелки, выпаривая досуха раствор. К сухому остатку соли после охлаждения стекла на воздухе добавляют 1 каплю раствора реактива. Образующиеся кристаллы рассматривают под микроскопом.

Обнаружение иона Сa²⁺ :

Д

?

ля обнаружения иона Сa²⁺ используют H₂SO₄ (с = 2 моль/л) (форма кристаллов сульфата кальция зависит от концентраций ионов Са²⁺).

Уравнение реакции:

_ _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Наблюдения:

Вывод:

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 3 Использование окрашивания пламени для обнаружения ионов s-элементов.

Обнаружение ионов Li⁺, K⁺, Na⁺, Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺ :

Кончик нихромовой проволочки погружают в пробирку с соляной кислотой, после чего прокаливают его в несветящейся части пламени горелки до исчезновения окраски пламени. Охлажденную проволочку смачивают исследуемым раствором или же захватывают ею несколько

мелких кристаллов исследуемой соли, после чего вносят в верхнюю часть пламени горелки. Наблюдают окраску пламени. При проведении опыта с солью калия окраску пламени наблюдают

через сине-зеленый светофильтр, поглощающий желтые лучи (соли натрия, почти всегда присутствующие в виде примеси, маскируют окрашивание пламени).

Наблюдения записывают в таблицу по форме:

?

Исследуемый катион	Окраска пламени
Li+
K+
Na+
Ca2+
Sr2+
Ba2+