7. Моляльность.
Моляльность раствора характеризуется количеством растворенного вещества в молях, приходящихся на 1кг растворителя в данном растворе.
Размерность моляльности [моль/кг растворителя].
Наконец, характеризуя количественный состав системы, можно говорить об отношениях массы (или объема или количеств вещества) компонента к массе (или объему или количеству вещества) всей системы. В этом случае мы имеем дело с отношением, которое может быть, соответственно: массовым, объемным или молярным.
Например, если объемное отношение концентрированной серной кислоты и воды может быть равно:
V (H2SO4) : V (H2O) = 1 : 2,
то это значит, что для приготовления данного раствора необходимо к 1 объему концентрированной серной кислоты добавить 2 объема воды.
При решении задач на смешивание растворов одного и того же вещества или при решении задач на разбавление более концентрированных растворов более разбавленными растворами или водой удобно пользоваться «правилом смешения растворов» (квадратом Пирсона):
1
раствор с
большей массовой долей
треб.
– 2
m1
масса раствора
с большей массовой долей
2
раствор с
меньшей массовой долей
1
– треб.
m2
масса раствора
с меньшей массовой долей
треб.
раствор с
требуемой
массовой долей
В случае разбавления раствора с большей массовой долей растворенного вещества водой значение массовой доли более разбавленного раствора (в данном случае воды) принимается равным нулю (ω2 = 0).
Для практического определения концентрации растворов удобно пользоваться методом титрования. Для расчетов с цель нахождения неизвестной концентрации раствора при использовании этого метода применяют так называемый закон эквивалентов для растворов:
произведение нормальной концентрации одного раствора на его объем равно произведению нормальной концентрации другого раствора на его объем, или
∙ V1 =
∙ V2
, где
и V1 – нормальная концентрация (молярная концентрация эквивалента) и объем первого раствора, и V2 – нормальная концентрация (молярная концентрация эквивалента) и объем второго раствора.
7.1. Вопросы для самоконтроля.
1. Дайте определение понятию «дисперсная система».
2. Как подразделяются все дисперсные системы в зависимости от размера частиц?
3. Какие дисперсные системы называются суспензиями?
4. Какие дисперсные системы называются эмульсиями?
5. Дайте определение понятию «раствор».
6. Какой компонент раствора считают растворенным веществом?
7. Какие растворы считаются истинными?
8. Что такое кристаллизация?
9. Что такое коэффициент растворимости?
10. Что такое насыщенный раствор?
11. Какие растворы называются ненасыщенными? Как можно получить насыщенный раствор из ненасыщенного раствора?
12. Что такое пересыщенные растворы? Как можно их получить?
13. Как подразделяются все вещества по растворимости?
14. От каких факторов зависит растворимость веществ?
15. Какие способы используют для выражения количественного состава растворов?
16. Что такое концентрированный и что такое разбавленный раствор? В каких случаях употребляются эти понятия?
17. Что такое массовая доля, молярная (мольная) доля, объемная доля растворенного вещества? Есть ли размерность у этих величин?
18. Дайте определение понятию «массовая концентрация».
19. Что такое «молярная концентрация»?
20. Что такое «нормальная концентрация»?
21. Как определяется молярная масса эквивалента для:
- кислот;
- оснований;
- солей?
21. Дайте определение понятию «моляльность».
22. Какую лабораторную посуду следует использовать для приготовления растворов заданной концентрации?
23. Какой закон используется при расчетах результатов титрования?