Окислительно – восстановительные реакции
-реакции, протекающие с изменением степени окисления.
1.Межмолекулярные реакции:
H2 + CuO = Cu + H2O.
2. Внутримолекулярные реакции:
2KClO = 2KCl + O2.
3. Реакции диспропорционирования:
2CuI = CuI2 + Cu
1. Метод электронного баланса:
SO2
+ NHO3
+ H2O
H2SO4
+ NO
-
2
=
3
+
3
=
2
3SO2 + 2HNO3 + 2H2O = 3H2SO4 + 2NO
2. Метод полуреакций:
FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
2
+
2
=
2
6 3
Cr2
+
14
+
6
=
2
+
7H2O
2 1
6FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Задание 1. Какие из приведенных ниже реакций являются окислительно-восстановительными:
1. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ___________________________________
2. Fe2O3 + H2 = 2FeO + H2O ________________________________________
3. 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 _______________________________________
4. FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl __________________________________
5. 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ___________________________________________
Определите степени окисления элементов в реакциях.
Задание 2. Составьте уравнение реакции, протекающей по следующей форме методом полуреакций:
FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 = ________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Задание 3. Какие из реакций с участием меди и ее соединений являются окислительно-восстановительными:
1. Сu + Cl2 = CuCl2 _________________________________________________
2. CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KCl __________________________________
3. CuCl2 + Zn = ZnCl2 + Cu ___________________________________________
4. CuO + H2 = Cu + H2O _____________________________________________
5. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O ________________________________________
Определите степени окисления элементов в реакциях.
Задание 4. В каких из приведенных ниже веществ сера может проявлять только восстановительные свойства, только окислительные, те и другие:
S, H2S, SO3, K2SO4, K2S, SO2, H2SO4?
1._________________________________
2._________________________________
3._________________________________
4._________________________________
5._________________________________
6._________________________________
Задание 5. В каких из приведенных ниже уравнений реакций соединения железа являются окислителями, в каких – восстановителями:
Fe
O
+
3Н
= 2Fe + 3H
O
__________________________________________
FeSO
+
Mg = MgSO
+
Fe ___________________________________________
4Fe(OH) + O + 2H O = 2Fe(OH) ____________________________________
Fe O + 3KNO + 4KOH = 2K FeO + 3KNO + 2H O ____________________
Задание 6. Электронно-ионным методом составьте уравнения реакций:
H
O
+
K
Cr
O
+
H
SO
=
______________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
H O + HCl =
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Задание 7. Подберите коэффициенты в схемах следующих окислительно-восстановительных реакций:
1. Na S + Na Cr O + H SO = S + Cr(SO ) + Na SO + H O
2. KI + KMnO + H SO = I + MnSO + K SO + H O
3. KI + KBrO + HCl = I + KBr + KCl + H O
4. FeCl + K Cr O + HCl = FeCl + CrCl + KCl + H O
5. CrBr
+
Cl
+NaOH
Na
CrO
+
NaBr + NaCl
Задание 8. Составьте уравнение полуреакции превращения атмосферного азота в нитратный:
______________________________________________
Схема реакций окисления азотной кислотой некоторых металлов:
Cu +
HNO
(конц)
=
Сu(NO
)
+
NO
+
H
O
Cu +
HNO
(разбавл)
= Сu(NO
)
+
NO + H
O
Mg + HNO
(разбавл)
= Mg(NO
)
+
N
O
+ H
O
Zn +
HNO
(очень
разбавл)
= Zn(NO
)
+
NH
NO
+ H
O