Вариант 19

1. К 500 мл 32% - ной (по массе) HNO₃ ( = 1,20 ) прибавили 1 л воды. Чему равна массовая доля HNO₃ в полученном растворе?

2. В 0,0106 кг раствора содержится 0,410^-3 кг салициловой кислоты, растворённой в этиловом спирте. Этот раствор кипит при температуре на 0,337 К выше температуры кипения чистого спирта. Определите молярную массу салициловой кислоты, учитывая, что эбулиоскопическая постоянная этилового спирта 1,19.

3. Во сколько раз концентрация ионов водорода в крови (рН = 7,36) больше, чем в спинномозговой жидкости (рН = 7,53)?

4. Чему равна концентрация ионов водорода в водном растворе муравьиной кислоты, если  = 0,03?

5. Произведение растворимости BaSO₄ в воде при 25С равно 1,110^-10. Какого объёма воды достаточно для полного растворения 2,3310^-2 г BaSO₄ при 25С?

6. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: NaCN; KNO₂; KNO₃; CH₃COONH₄; CaCl₂; NaCl; KBr? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза CH₃COONH₄.

Вариант 20

1. Какую массу 20% - ного (по массе) раствора КОН надо добавить к 1 кг 50% - ного (по массе) раствора, чтобы получить 25% - ный раствор?

2. Понижение температуры замерзания водного раствора уксусной кислоты (С_мл = 0,01 ) равно 0,0193 К. Рассчитайте степень диссоциации уксусной кислоты. Криоскопическая постоянная воды К = 1,86.

3. Вычислите рН 0,02М раствора NH₄OH.

4. Степень диссоциации муравьиной кислоты НСООН в 0,2Н растворе равна 3%. Определите константу диссоциации кислоты.

5. Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 450 мл 0,02М раствора AgNO₃ добавить 600 мл 1Н раствора H₂SO₄?

6. Что такое степень гидролиза и константа гидролиза? Вычислите константу гидролиза фторида калия, определите степень гидролиза этой соли в 0,01М растворе и рН раствора. Напишите ионно-молекулярные уравнения гидролиза KF.

Контрольная работа №3. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимия Вариант 1

1. Расставьте коэффициенты в уравнении реакций (ионно-электронный метод), протекающих по схемам:

P + HClO₃ + H₂O  H₃PO₄ + HCl

H₃AsO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄  H₃AsO₄ + K₂SO₄ + H₂O + MnSO₄

Укажите для каждой реакции окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

2. Составьте схему элемента при а(Zn²⁺) = 10^-2 у одного электрода и а(Zn²⁺) = 10^-6 у другого электрода. Укажите, какой из электродов будет анодом, какой – катодом. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента.

3. Электролиз раствора сульфата цинка проводили с нерастворимыми анодами в течение 6,7 ч, в результате чего выделился кислород объёмом 5,6 л (измерен при нормальных условиях). Вычислите ток и массу осаждённого цинка при выходе его по току 70%.

4. Какие катодные процессы возможны при коррозии железа в растворе хлорида натрия? Какие методы защиты железа от коррозии можно рекомендовать в этом случае?

Вариант 2

1. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций (ионно-электронным методом), протекающих по схемам:

FeCl₂ + KClO₃ + HCl  FeCl₃ + KCl + H₂O

As + HNO₃ (конц.)  H₃AsO₄ + NO₂

Укажите для каждой реакции окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

2. Составьте схему элемента при а(Ag⁺) = 10^-1 у одного электрода и а(Ag⁺) = 10^-4 у другого электрода. Укажите, какой из электродов будет анодом, какой – катодом. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента.

3. Напишите уравнения реакций, протекающих на графитовых электродах при электролизе хлорида кальция. Сколько времени необходимо вести электролиз при токе 1А, чтобы на катоде выделилось вещество массой 4 г?

4. Как происходит атмосферная коррозия лужёного и оцинкованного железа при нарушении сплошности покрытия? Составьте уравнения анодного и катодного процессов.