Вариант 15

1. Сколько граммов SO₃ надо растворить в воде, чтобы получить 400 мл 15% - ного раствор H₂SO₄ ( = 1,100 )?

2. Чему равна концентрация раствора уксусной кислоты, рН которой равен 5,2?

3. К раствору H₂SO₄ медленно добавляют раствор, содержащий CaCl₂ и SrCl₂. Какой осадок начнёт выпадать раньше: SrSO₄ или CaSO₄? Почему?

4. Рассчитайте константу диссоциации гидроксида аммония, если степень диссоциации в 210^-3М растворе NH₄OH равна 10%.

5. Какое значение рН (<, > или  7) имеют растворы солей: K₃PO₄; ZnCl₂; K₂SO₃; NiCl₂; FeCl₃? Напишите ионно-молекулярные уравнения гидролиза соли NiCl₂.

6. Какие пары ионов можно использовать при составлении молекулярного уравнения, которому соответствует ионно-молекулярное уравнение: Н⁺ + ОН^-  Н₂О:

а) Br^- и K⁺;

б) SO₄^2- и Mg²⁺;

в) CN^- и K⁺;

г) NO₃^- и Ba²⁺?

Вариант 16

1. Сколько граммов 30% - ного (по массе) раствора NaCl нужно добавить к 300 г воды, чтобы получить 10% - ный раствор соли?

2. 55,16 г сахарозы (С₁₂Н₂₂О₁₁) растворено в 316,3 г воды. Рассчитайте температуру кипения и температуру замерзания этого раствора. Для воды криоскопическая постоянная К = 1,86, эбулиоскопическая постоянная Э = 0,52.

3. Определите рН раствора, в 1 л которого содержится 0,1 г NaOH. Диссоциацию щёлочи считайте полной.

4. Константа диссоциации масляной кислоты C₃Н₇СООН К_д = 1,510^-5. Вычислите степень её диссоциации в 0,005М растворе.

5. В 500 мл воды при 18С растворяется 0,0166 г Ag₂CrO₄. Чему равно произведение растворимости этой соли?

6. Укажите, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: ZnBr₂; K₂S; Fe₂(SO₄)₃; MgSO₄; Na₂SO₄; Na₃PO₄. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза ZnBr₂.

Вариант 17

1. Плотность 40% - ного (по массе) раствора HNO₃ равна 1,25 . Рассчитайте молярность и моляльность этого раствора.

2. 10 мг органического вещества растворено в 1 г камфоры. Понижение температуры замерзания камфоры составило 1,33 К. Криоскопическая постоянная камфоры К = 40. Рассчитайте молярную массу растворённого вещества.

3. Определите концентрации Н⁺ и ОН^- в растворе, рН которого равен 6,2.

4. Степень диссоциации угольной кислоты Н₂СО₃ по первой ступени в 0,1М растворе равна 2,1110^-3. Вычислите константу диссоциации К₁.

5. Произведение растворимости ацетата серебра ПР (СН₃СООAg) = 2,010^-3. 4,1 г ацетата натрия СН₃СООNa добавили к 100 см³ насыщенного раствора ацетата серебра в воде. Вычислите массу образовавшегося осадка ацетата серебра.

6. Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами:

а) NaHCO₃ и HCl.;

б) Pb(CH₃COO)₂ и Na₂S.

Вариант 18

1. Определите массовую долю вещества в растворе, полученном смешением 300 г 25% - ного и 400 г 40% - ного (по массе) растворов этого вещества.

2. 20 мг белка растворено в 10 г раствора. При температуре 25 С осмотическое давление раствора составляет 40 Па. Определите молярную массу белка, считая раствор идеальным.

3. Вычислите рН растворов, в которых:

а) концентрация ионов Н⁺ равна 210^-7 ;

б) концентрация ионов Н⁺ равна 510^-4 ;

в) концентрация ионов ОН^- равна 510^-6 .

4. При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты HNO₂ будет равна 0,2?

5. К 50 мл 0,001Н раствора HCl добавили 450 мл 0,0001Н раствора AgNO₃. Выпадет ли осадок хлорида серебра?

6. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:

а) NO₂^- + H⁺  HNO₂;

б) Cu²⁺ + 2OH^-  Cu(OH)₂;

в) Pb²⁺ + 2I^-  PbI₂.