1. анионы электролита

2. Катионы электролита- золь заряжен отрицательно, т.К. Потенциалопределяющие ионы - со32- ( они в избытке и входят в состав ядра, значит коагуляцию будут вызывать катионы!

3. нейтральные молекулы

4. катионы и анионы одновременно

5. ни катионы, ни анионы

Пример:

Для золя иодида серебра, полученного по реакции

AgNO₃(изб)+KI→AgI +KNO₃, коагуляцию вызывают…

1) анионы электролита - золь заряжен положительно, т.к. потенциалопределяющие ионы – Ag^+- ( они в избытке и входят в состав ядра, значит коагуляцию будут вызывать анионы!

2) нейтральные молекулы

3) катионы электролита

4 ) катионы и анионы одновременно

5) радикалы

Б) Правило заряда (валентности):

Пороги коагуляции обратно пропорциональны заряду иона-коагулянта в шестой степени:

П риготовить золь с абсолютно одинаковыми свойствами невозможно

Н апример для катионов К+, Ва^2+, А1³⁺ , отношение порогов коагуляции их хлоридов при действии на отрицательно заряженный золь As₂S₃ соответственно равно:

или, принимая порог коагуляции иона алюминия за единицу,

Т.е. пороги коагуляции отличаются для:

- однозарядных и двузарядных ионов примерно в 64 раза

- однозарядных и трехзарядных ионов примерно в 729 раз

- двузарядных и трехзарядных ионов примерно в 11 (729:64=11) раз

Пример:

Пороги коагуляции золя электролитами (одинаковой концентрации)

NaCl, BaCl₂, LiNO₃ равны соответственно 128 мМоль/л, 2мМоль/л, 125мМоль/л. Золь заряжен:

1. отрицательно - если золь заряжен положительно, то коагулирующее действие оказывали бы анионы, но у всех приведенных солей заряд анионов одинаков, значит и пороги коагуляции должны быть одинаковыми.

Но порог коагуляции для второй соли в 64 раза меньше, следовательно коагуляцию вызывал ион Ва²⁺ ( он по правилу знака в 64 раза эффективнее, чем однозарядный катион), значит золь заряжен отрицательно!

2. положительно

3. не имеет заряда

4. положительно при высоких температурах

5. положительно при низких температурах

Коагуляция смесью электролитов

a ₁ – аддитивность-действие смеси аналогично действию каждого из электролитов (70мл CaCl₂ + 30мл NaCl=100мл)

а₂ – антагонизм-один электролит ослабляет коагулирующее действие другого(70мл KCl + 55мл NaCl=125мл)

а₃ – синергизм-один электролит усиливает коагулирующее действие другого (70мл CaCl₂ + 15мл LiCl=85мл)

Золотое число - масса (в мг) сухого ВМС, защищающего 10 мл золя красного золота от коагуляции при добавлении к нему 1 мл 10 % раствора NaCl. На рисунке защитное действие желатина эффективнее, чем крахмала (его требуется меньше!)

Еще раз о скорости химических реакций

Закон действия масс (ЗДМ)

Скорость гомогенной реакции при постоянной температуре пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, численно равные их стехиометрическим коэффициентам.

k - константа скорости

химической реакции

Например, для реакции

2СО+О₂→2СО₂

увеличение давления в 3 раза приводит к увеличению концентраций

каждого из исходных веществ также в 3 раза, следовательно:

V₁ =k₁ [СО]² [ О₂ ] = k₁ [1 ]² [1] = k₁

V₂ =k₁ [СО]² [ О₂ ] = k₁ [3 ]² [3] = 27 k₁

Скорость реакции увеличилась в 27 раз.