Химическое равновесие в растворах слабых электролитов и электропроводность растворов

Задание 13

1. Что называется удельной (ϰ), эквивалентной (λ) и молярной (Λ) электропроводностью?

2. Постройте график зависимости эквивалентной электропроводности слабого электролита А (табл. 15) от разведения при 25 °С на основании справочных данных [Р.]

3. Рассчитайте удельную электропроводность электролита А при различных концентрациях на основании справочных данных по эквивалентной электропроводности.

4. Постройте график зависимости удельной электропроводности электролита А от разведения.

5. Определите графически эквивалентную и удельную электропроводность раствора с концентрацией c.

6. Постройте график в координатах . Определите графически эквивалентную электропроводность раствора при бесконечном разведении (λ_∞) и константу диссоциации (K_D).

7. Рассчитайте степень диссоциации α электролита А в растворе с концентрацией с на основании данных электропроводности.

8. Рассчитайте степень диссоциации α электролита А в растворе с концентрацией с на основании справочного значения константы диссоциации.

9. Определите рН раствора с концентрацией с (значение α взять из п. 7).

Таблица 15

№	Электролит А	с∙103, моль/л	№	Электролит А	с∙103, моль/л
1	изомасляная кислота	5,6	7	масляная кислота	4,0
2	муравьиная кислота	3,4	8	диметиламин	4,0
3	гидроксид аммония	5,0	9	пропионовая кислота	4,5
4	хлоруксусная кислота	6,0	10	уксусная кислота	5,5
5	диэтиламин	5,5	11	метиламин	6,0
6	этиламин	6,0	12	пропиламин	5,2

Растворы сильных электролитов Растворимость малорастворимых соединений

Задание 14

1. Напишите уравнение для расчёта ионной силы раствора.

2. Запишите математические выражения для трёх приближений теории Дебая−Хюккеля.

3. Вычислите ионную силу (I) и средние ионные коэффициенты активности (γ_±) электролита А (табл. 16) в водных растворах с моляльными концентрациями (т) 0,1; 0,5; 1,0 и 2,0 при 298 К согласно первому приближению теории Дебая−Хюккеля.

4. Постройте график зависимости в диапазоне концентраций от т = 0 до т = 2 на основании справочных данных о средних ионных коэффициентах активности [Р]. На этот же график нанесите аналогичную зависимость, полученную из расчётов в п. 3.

5. Для электролита А в растворе с концентрацией т₁ определите:

а) средний ионный коэффициент активности γ_±;

б) ионные моляльности (т₊ и т₋ ) и среднюю ионную моляльность (т_±);

в) среднюю ионную активность (а_±) и активность (а).

6. Рассчитайте растворимость малорастворимого соединения В на основании справочных данных о произведении растворимости [Р]:

а) в чистой воде;

б) в водном растворе электролита А с концентрацией т₁;

в) в водном растворе электролита D с концентрацией т₂.

Таблица 16

№	А	В	D	m1	m2
1	KNO3	AgBrO3	AgNO3	0,02	0,01
2	HCl	CaSO4	Na2SO4	0,01	0,02
3	KCl	Ca(OH)2	CaCl2	0,03	0,025
4	HNO3	Hg2Cl2*	CuCl2	0,005	0,001
5	NaCl	Ni(OH)2	KOH	0,004	0,006
6	LaCl3	ZnS	ZnSO4	0,001	0,002
7	NaNO3	PbCl2	LiCl	0,05	0,04
8	NaBr	Hg2SO4*	K2SO4	0,02	0,01
9	HNO3	PbBr2	NaBr	0,02	0,03
10	H2SO4	TlBr	KBr	0,015	0,01
11	KBr	PbSO4	Na2SO4	0,002	0,005
12	Na2SO4	AgIO3	HIO3	0,008	0,01

^* диссоциация отмеченных соединений протекает по схеме:

Hg₂Cl₂ = Hg₂ ²⁺ + 2Cl⁻

Hg₂SO₄ = Hg₂ ²⁺ + SO₄²⁻