Хімічні властивості.

Карбон(ІV)оксид (вуглекислий газ) СО₂

Силіцій оксид SiО₂

Солетворні оксиди, кислотні, їм відповідають кислоти:

Н₂СО₃ (карбонатна кислота) Н₂SiО₃ (силікатна кислота)

За н.у. газ, безбарвний, без запаху, важчий за повітря, розчинний у воді.

За н.у. тверда, кристалічна речови- на, нерозчинна у воді, тугоплавка, t⁰_пл = + 1713⁰С, t⁰_кип = + 2590⁰С.

Добування

1. В лабораторії: під час взаємодії кислот з крейдою або мармуром.

СаСО₃ + 2 НСl = СаCl₂ + H₂CO₃

СО₂↑ H₂O

2. В промисловості: в результаті термічного розкладу вапняку або крейди.

t⁰

CaCO₃ = CaO + СО₂↑

3. Під час спалювання усіх органічних речовин.

CH₄ + 2 O₂ = СО₂ + 2 H₂O

^метан

4. В результаті спалювання вуглецю.

С + О₂ = СО₂

В лабораторії: в результаті взаємодії силіцію з киснем.

Si + O₂ = SiО₂

В промисловості не одержують.

Хімічні властивості

1. Розчиняється у воді

СО₂ + H₂O _←^→ H₂СО₃

1. З водою не взаємодіє.

2. Взаємодіють з активними металами:

Ме + СО₂ → Ме₂О_n + С

2 Мg + СО₂ = 2 МgО + С

Ме + SiО₂ → Ме₂О_n + Si

2 Мg + SiО₂ = 2 МgО + Si

3. Взаємодіють з основними оксидами:

кислотний оксид + основний оксид → сіль

СО₂ + ВаО = ВаСО₃

^{Барій карбонат}

SiО₂ + СаО = СаSiО₃

^{Кальцій силікат}

4. Взаємодіє з основами:

4. Взаємодіє з лугами:

кислотний оксид + основа (або луг) → сіль + H₂O

СО₂ + Mg(OH)₂ = MgСО₃ + H₂O

2 СО₂ + Mg(OH)₂ = Mg(HСО₃)₂

^{надл. Магній гідрокарбонат}

СО₂ + 2 NaOH = Na₂СО₃ + H₂O

СО₂ + NaOH = NaHСО₃

^надл.

SiО₂ + 2 КОН = К₂SiО₃ + H₂O

5. Витісняють з солями слабших або більш летких кислот:

кислотний оксид + сіль → новий кислотний оксид + нова сіль

СО₂ + Na₂SiО₃ + H₂O =

= H₂SiО₃↓ + Na₂СО₃

SiО₂ + K₂СО₃ = K₂SiО₃ + СО₂↑