Нітроген (іі) і Нітроген (іv) оксиди. Фосфор (V) оксид.

Хімічні властивості.

Добування.

NO з водою не взаємодіє, йому не відповідає кислота.

1. Взаємодіє з активними металами

2 Mg + 2 NO = 2 MgO + N₂

2. Взаємодіє з хлором:

2 NO + Cl₂ = 2 NOCl

^{(нітрозилхлорид)}

3. Взаємодіє з киснем:

2 NO + O₂ = 2 NO₂

4. Взаємодіє з фосфором:

4 P + 10 NO = 2 P₂O₅ + 5 N₂

1. При взаємодії азоту з киснем:

N₂ + O₂ = 2 NO

2. При каталітичному окисненні

аміаку:

4NH₃ + 5 O₂ = 4 NO + 6 H₂O

3. При дії розведеної нітратної кислоти на малоактивні метали:

3 Cu + 8 HNO₃ =

= 3Cu(NO₃)₂ + 2 NO + 4 H₂O

Хімічні властивості.

Добування.

Змішаний кислотний оксид, йому відповідає 2 кислоти HNO₂ (нітрит на) i HNO₃ (нітратна).

1. Взаємодіє з водою:

1. Окисненням нітроген (І) оксиду:

2 NO + O₂ = 2 NO₂

2. Розклад нітратів важких металів:

2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂

2 NO₂ + H₂O = HNO₂ + HNO₃

4 NO₂ + 2 H₂O + O₂ = 4 HNO₃

2. Взаємодіє з лугами:

2 NO₂ + 2 NaOH =

= NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

^{(натрій нітрат) (натрій нітрит)}

3. Взаємодіє з воднем:

2 NO₂ + 7 H₂ = 2 NH₃ + 4 H₂O

4. Взаємодіє з фосфором:

10 NO₂ + 8 P = 5 N₂ + 4 P₂O₅

5. Взаємодіє з активними металами

2 NO₂ + 4 Mg = 4 MgO + N₂

3. Дією концентрованої нітратної

кислоти на малоактивні метали:

Cu + 4 HNO₃ =

^(конц.)

= Cu(NO₃)₂ + 2 NO₂ + 2 H₂O

NO₂ використовується для добування HNO₃, як окисник в рід-

кому ракетному паливі, як каталіза

тор для окиснення органічних спо-

лук, для очистки нафтопродуктів.