§ 4. Как составить формулу основной соли по названию ?
Правила составления формул основных солей по названию.
Пример 1.
1) Прочитайте название вещества и напишите составные части символами элементов:
-
Название
вещества:
Выполненное
действие:
Пояснения:
гидроксохлорид
железа (III)
FeOHCl
Приставка ГИДРОКСО означает, что соль основная,
поэтому, в составе - одна ОН группа
Название ХЛОРИД означает, что это соль соляной
кислоты, поэтому, в составе кислотного остатка Cl
2) Проставьте заряды частиц, входящих в состав формулы. Заряд металла положителен и равен численно валентности металла. Заряд ОН группы равен ( - 1 ). Заряд кислотного остатка отрицателен и чсленно равен валентности кислотного остатка:
-
Название
вещества:
Выполненное
действие:
Пояснения:
гидроксохлорид
железа (III)
+3 -1 -1
FeOHCl
Валентность железа равна III ( указано в названии ),
поэтому, заряд атома железа равен ( + 3 )
Валентность кислотного остатка Cl равна I , т.к. в НCl один атом водорода, поэтому, заряд хлора равен ( - 1 )
Заряд ОН группы всегда равен ( -1 )
3) Формула основной соли делится на две части: первая часть - металл с ОН группой; вторая часть - кислотный остаток. Посчитайте суммы зарядов в составных частях.
-
П
ервая
часть: металл и ОН группа
+3 -1
( FeOH )
Заряд первой части равен:
+3 + (-1) = +2
+3 -1 -1
FeOHCl
+2 -1
Вторая часть: кислотный остаток
( Cl )
Заряд второй части равен: -1
4) Используя принцип электронейтральности молекулы вещества ( сумма зарядов составных частей равна нулю ), проставьте в формулу индексы.
-
П
ервая
часть: металл и ОН группа
( FeOH )
Заряд первой части равен:
+3 + (-1) = +2
У группы FeOH индекс
1 не пишем
+3 -1 -1
FeOHCl2
+2 + (-2) = 0
Вторая часть: кислотный остаток ( Cl )
Для равенства зарядов у кислотного
остатка Cl пишем индекс: 2
Заряд второй части равен:
-1 • 2 = - 2
¾ 12 ¾
Пример 2.
1) Прочитайте название вещества и напишите составные части символами элементов:
-
Название
вещества:
Выполненное
действие:
Пояснения:
дигидроксохлорид
железа (III)
Fe(OH)2Cl
Приставка ДИГИДРОКСО означает, что соль основная,
и в её составе - две ОН группы
“ДИ” означает ДВЕ ( две ОН группы )
Название ХЛОРИД означает, что это соль соляной
кислоты, поэтому, в составе кислотного остатка группа Cl
2) Проставьте заряды частиц, входящих в состав формулы. Заряд металла положителен и равен численно валентности металла. Заряд ОН группы равен ( - 1 ). Заряд кислотного остатка отрицателен и чсленно равен валентности кислотного остатка:
-
Название
вещества:
Выполненное
действие:
Пояснения:
дигидроксохлорид
железа (III)
+3 -1 -1
Fe(OH)2Cl
Валентность железа равна III ( указано в названии ),
поэтому, заряд атома железа равен ( + 3 )
Валентность кислотного остатка Cl равна I , т.к. в НCl один атом водорода, поэтому, заряд хлора равен ( - 1 )
Заряд ОН группы всегда равен ( -1 )
3) Формула основной соли делится на две части: первая часть - металл с ОН группой; вторая часть - кислотный остаток. Посчитайте суммы зарядов в составных частях.
-
П ервая часть: металл и ОН группы
+3 -1
( Fe(OH)2 )
Заряд первой части равен:
+3 + ( -1 • 2 ) = +1
+3 -1 -1
Fe(OH)2Cl
+1 -1
Вторая часть: кислотный остаток
( Cl )
Заряд второй части равен: -1
4) Используя принцип электронейтральности молекулы вещества ( сумма зарядов составных частей равна нулю ), проставьте в формулу индексы.
-
П
ервая
часть: металл и ОН группа
+3 -1
( Fe(OH)2 )
Заряд первой части равен:
+3 + ( -1 • 2 ) = +1
+3 -1 -1
Fe(OH)2Cl
+1 + ( -1 ) = 0
Вторая часть: кислотный остаток ( Cl )
Заряд второй части равен:
-1 • 1 = - 1
Заряды частей равны, поэтому, индексы ставить не надо, т.к. формула составлена.
¾ 13 ¾
Пример 3.
1) Прочитайте название вещества и напишите составные части символами элементов:
-
Название
вещества:
Выполненное
действие:
Пояснения:
гидроксокарбонат
меди (II)
СuOHCO3
Приставка ГИДРОКСО означает, что соль основная,
поэтому, в составе - одна ОН группа
Название КАРБОНАТ означает, что это соль угольной
кислоты, поэтому, в составе кислотного остатка группа CО3
2) Проставьте заряды частиц, входящих в состав формулы. Заряд металла положителен и равен численно валентности металла. Заряд ОН группы равен ( - 1 ). Заряд кислотного остатка отрицателен и чсленно равен валентности кислотного остатка:
-
Название
вещества:
Выполненное
действие:
Пояснения:
гидроксокарбонат
меди (II)
+2 -1 -2
СuOHCO3
Валентность меди равна II ( указано в названии ),
поэтому, заряд атома меди равен ( + 2 )
Валентность кислотного остатка CО3 равна II , т.к.
в Н2CО3 два атома водорода, поэтому, заряд CО3
равен ( - 2 )
Заряд ОН группы всегда равен ( -1 )
3) Формула основной соли делится на две части: первая часть - металл с ОН группой; вторая часть - кислотный остаток. Посчитайте суммы зарядов в составных частях.
-
П ервая часть: металл и ОН группа
+2 -1
( СuOH )
Заряд первой части равен:
+2 + (-1) = +1
+2 -1 -2
CuOHCO3
+1 -2
Вторая часть: кислотный остаток
( CO3 )
Заряд второй части равен: -2
4) Используя принцип электронейтральности молекулы вещества ( сумма зарядов составных частей равна нулю ), проставьте в формулу индексы.
-
П
ервая
часть: металл и ОН группа
( CuOH )
Заряд первой части равен:
+2 + (-1) = +1
У группы CuOH запишите индекс 2
+2 -1 -2
(СuOH)2CO3
+1 + (-2) = -1
Вторая часть: кислотный остаток ( Cl )
Заряд второй части равен:
-1 • 2 = - 2
У кислотного остатка CO3
индекс 1 не пишем
¾ 14 ¾