1.Приготування вихідного розчину – Na2в4o7 • 10h2o

За точно взятою наважкою	З фіксаналу
qтеор =	q =0,1·190,72·1=19,072г
1 . 2. 3. З важити (q) у бюксі на: техно-хімічних терезах(1),m =______ Зважити(q) у бюксі на аналітичних терезах (2)(mаналіт) =____ Висипати (q) у вимірювальну колбу(3), Зважити порожній бюкс на аналітичних терезах(mб.)=______ q(практ) = m(аналіт) – m(б.); q(практ)=____________
; = ; ; К= Т=	Cпр. (Na2В4O7 • 10H2O)=0,1моль/дм3

2.Стандартизація робочого розчину hCl (за вихідним розчином Na2в4o7 • 10h2o)

2HCl+Na₂В₄O₇+5H₂O →2NaCl+4H₃ВО₃

HCl Na2В4O7 (10,00см3) Метиловий оранжевий

; Vс. =

;

=

– об’єм, який взято для титрування

– середній об’єм, який затрачено на титрування

_;

T(HСІ) =

;

К=

. Підпис викладача :___________________

Інструкція до навчальної практики №5

Дата__________________

Тема: Алкаліметрія.

Мета: Закріпити теоретичні знання, набути практичних умінь та навичок проведення хімічного аналізу методом нейтралізації

Література

В.В. Болотов Аналітична хімія X.: Оригінал, 2004, с

Д.Д. Луцевич Аналітична хімія К.: Здоров'я, 2003, с

План.

1. Стандартизація робочого розчину NaOH за титрованим розчиномHCl.

2. Визначення вмісту HCl в розчині

Знати:

Характеристику методу за алгоритмом.

Методику проведення кількісного визначення

Уміти:

Провести кількісне визначення досліджуваної речовини у розчині даним методом.

Лабораторна робота

Приготування робочого розчину – NaOH

За приблизно взятою наважкою	З фіксаналу
	Vвимір.колби (1дм3)
f екв.( NaOH) =1; М (NaOH) = 23+16+1= 40 г/моль
q (NaOH)= 0,1·40·100/1000 = 0,4г	q(NaOH)= 0,1·40·1дм3 = 4г
C (NaOH) =0,1моль/дм3	C (NaOH) =0,1моль/дм3

Стандартизація робочого розчину NaOH (за титрованим розчином HCl)

NaOH+ HCl→NaCl + H₂O

NaOH HCl ф/фталеїн

;

;

– точний об’єм, який взято для титрування

– середній об’єм, який затрачено на титрування

;

T(NaOH) =

_;

К =