Лабораторна робота

1. Стандартизація робочого розчину nh4scn(за титрованим робочим розчином AgNo3)

AgNО₃+ NH₄SCN→NH₄NО₃ + AgSCN↓(білий) – реакція, яка відбувається пiдчас титрування

3NH₄SCN + NH₄Fe(SО₄)₂→2(NH₄)₂SО₄ + [Fe(SCN)₃](криваво-червоний р-н) – реакція, яка відбувається в кінці титрування

NH4SCN AgNО3 HNO3 NH4Fe(SO4)2

; Vс. =

;

=

– об’єм, який взято для титрування

– середній об’єм, який затрачено на титрування

_;

;

К=

2.Аналіз досліджуваної речовини:( Спосіб титрування зворотній)

AgNО₃+ NаCl →NaNО₃ + AgCl↓ (білий)

AgNО₃+ NH₄SCN→NH₄NО₃ + AgSCN↓(білий) – реакція, яка відбувається пiдчас титрування

3NH₄SCN + NH₄Fe(SО₄)₂→2(NH₄)₂SО₄ + [Fe(SCN)₃](криваво-червоний р-н) – реакція, яка відбувається в кінці титрування

Метод окремих наважок:

Розрахувати наважку речовини: 1. ; =5см3 q ( ). = 1 2 3 2.Зважити (q) у бюксі на: техно-хімічних терезах(1), 3.Зважити(q) у бюксі на аналітичних терезах (2) mаналіт = 4.Висипати (q) у колбу(3) Ерленмейєра, 5.Зважити порожній бюкс на аналітичних терезах(mб.)= 6.q(практ) = m(аналіт) – m(б.); q(практ)= 7.Протитрувати амоній тіоціанатом у присутності розчинів аргентум нітрату (7 см3 ); нітратної кислоти () та амоній ферум (ІІІ) сульфату до зміни забарвлення_____________ Обчислення: 1. q ( )= 2. w =

Розрахувати об’єм розчину: 1. ; =5см3 q = 2.У 100г. р-ну 3% міститься – 3 г. (досл. ) х (m) – qг. х (m)= 3. ; V піп.к. = 4. Навжку у (см3) відміряти, протитрувати амоній тіоціанатом у присутності розчинів аргентум нітрату (7 см3 ); нітратної кислоти та амоній ферум (ІІІ) сульфату до зміни забарвлення_____________ Обчислення: q( )= ; w( )=

Контрольні завдання

1. Який спосіб титрування застосовують у методі Фольгарда при визначенні галогенід іонів?

2. Які робочі розчини у методі Фольгарда та як їх готують?

3. Пояснити дію індикатора при визначеннях. Написати рівняння реакції.

4. 1,470 г хлориду розчинили в колбі на 250 см³ 25 см³одержаного розчину обробили 50,00 см³ розчину АgNO₃ (К=0,9580 до 0,1 М) на титрування надлишку аргентум нітрату витрачається 25,5 см³ амоній роданіду (К= 1,12 до 0,1 М). Яка масова частка (%) хлориду ?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. Із 2,5150 г солі срібла приготували 250 см³ розчину. На титрування 15 см³ одержаного розчину витрачається 11,25 см³ розчину амоній роданіду (Т=0,003568) . Яка масова частка (%) срібла ?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

6. Для аналізу соди на вміст хлориду натрію наважку 2,1010 г розчинили і обробили 5,0 см³ нітрату срібла (К=1,0220 до 0,1 М). На титрування надлишку аргентум нітрату витратили 2,40 см³ розчину амоній роданіду (Т=0,007598). Яка масова в (%) частка натрій хлориду в зразку ?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

7. 1,7450 г срібного сплаву розчинили в нітратній кислоті. Розчин розбавили водою в колбі на 200 см³. На титрування одержаного розчину 10 см³ витрачається 11,75 см³ розчину амоній роданіду (К=0,9344 до 0,05 М). Яка масова частка (%) срібла в сплаві?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

8. 3,2680 г кам’яної солі розчинили в колбі на 250 мл. 10 см³ одержаного розчину обробили 20 см³ розчину нітрату срібла (К=1,004 до 0,1 М).На зворотнє титрування надлишку срібла витрачено 2,12 см³ 0,09950 М розчину амоній роданіду. Яка масова частка хлориду в зразку ?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

9. Для визначення чистоти натрій броміду 0,2058 г його розчинили у воді. Розчин обробили 40 см³ нітрату срібла концентрація якого 0,0998 М. На титрування надлишку аргентум нітрату витратили амоній роданіду 0,1М 21,2 см³розчину.Яка масова частка % домішок в зразку ?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

10. Розчин одержаний розчиненням 0,1160 г кухонної солі обробили 40 см³ 0,0954 М розчином аргентум нітрату,на титрування надлишку аргентум нітрату витрачається 19,35 см³ розчину амоній роданіду (К=1,05 до 0,1М). Яка масова частка (%)натрій хлориду в зразку ?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Підпис викладача:___________________________