 
        
        - •Тверской государственный технический университет в.И. Луцик, а.Е. Соболев, ю.В. Чурсанов физико-химические методы анализа
- •Предисловие
- •Классификация физико-химических методов анализа
- •Метрологические характеристики и статистическая обработка результатов анализа
- •1. Спектральные и оптические методы анализа
- •1.1. Эмиссионный спектральный анализ. Фотометрия пламени
- •1.2. Атомно-абсорбционный анализ
- •1.3. Молекулярно-абсорбционный анализ
- •Метода дифференциальной фотометрии
- •1.3.3. Фотометрическое титрование
- •1.4. Фотометрия светорассеивающих систем
- •1.5. Люминесцентный анализ
- •1.6. Другие оптические методы
- •2. Электрохимические методы анализа
- •2.1. Электрогравиметрия
- •2.1.1. Электродные реакции
- •2.1.2. Электролиз с контролируемым током
- •2.1.3. Электролиз с контролируемым потенциалом
- •2.1.4. Выход по току
- •2.1.5. Электрогравиметрическое определение меди (работа № 10)
- •2.2. Потенциометрия
- •2.2.1. Потенциометрическая ячейка
- •2.2.2. Типы индикаторных электродов в потенциометрии
- •2.2.3. Типы ион-селективных электродов
- •2.2.4. Прямая потенциометрия
- •2.2.5. Потенциометрическое титрование
- •2.2.6. Потенциометрическое определение хлорид-ионов (работа № 11)
- •2.2.7. Определение концентрации фторид-ионов (работа № 12)
- •2.2.8. Потенциометрическое опреление рН и жесткости воды (работа № 13)
- •2.2.9. Определение концентрации хлороводородной и борной кислот методом потенциометрического титрования (работа № 14)
- •2.2.10. Определение концентрации анилина методом потенциометри-ческого титрования (работа № 15)
- •2.3. Кондуктометрический анализ
- •2.3.1. Электрическая проводимость растворов
- •2.3.2. Методы измерения электрической проводимости
- •2.3.3. Прямая кондуктометрия
- •2.3.4. Кондуктометрическое титрование
- •2.3.5. Кондуктометрическое титрование смеси хлороводородной и уксусной кислот (работа № 16)
- •2.3.6. Определение концентрации серной кислоты и сульфата меди методом кондуктометрического титрования (работа № 17)
- •2.4. Полярографический анализ
- •2.4.1. Постояннотоковая (классическая) полярография
- •2.4.2. Вольтамперометрия с линейной разверткой потенциала на стационарных электродах
- •2.4.3. Переменнотоковая полярография
- •2.4.4. Дифференциально-импульсная полярография
- •2.4.5. Амперометрия и амперометрическое титрование
- •2.4.6. Полярографическое определение меди и никеля при совместном присутствии (работа № 18)
- •2.4.7. Амперометрическое определение кадмия (работа № 19)
- •3. Хроматографические методы анализа
- •3.1. Введение в хроматографию
- •3.2. Классификация хроматографических методов анализа
- •3.3. Жидкостная ионообменная хроматография
- •3.4. Плоскостная жидкостная распределительная хроматография
- •3.5. Газовая хроматография
- •4. Термические методы анализа
- •4.1. Общая характеристика методов
- •4.2. Дериватография
- •4.3. Термогравиметрическое определение кальция в виде оксалата (работа № 27)
- •Библиографический список
- •Приложения
- •Организация экспериментальной работы студентов
- •Требования, предъявляемые для допуска к лабораторной работе
- •Порядок выполнения лабораторных работ
- •Требования к оформлению лабораторного отчета
- •Содержание отчета о лабораторной работе
- •Порядок защиты результатов лабораторных работ
- •Статистическая обработка результатов анализа Статистическая обработка градуировочной зависимости
- •Порядок вычисления погрешности и представление аналитических данных
- •Определение точки эквивалентности по кривой титрования
- •Приложение 4 Порядок проведения измерений на приборах, используемых в нескольких лабораторных работах Проведение измерений на потенциометре рН-340
- •Проведение измерений на иономере и-160ми
- •Проведение измерений на иономере эв-74
- •Проведение измерений на рН-метре-милливольтметре рН-410
- •Справочные таблицы Стандартные буферные растворы для рН-метрии
- •Стандартные электродные потенциалы в водных растворах при 25 оС
- •Предельная эквивалентная электрическая проводимость ионов при 25 оС
- •Фотометрия пламени
- •Вопросы зачетного коллоквиума по курсу фхма
- •170026 Г. Тверь, наб. А. Никитина, 22
Порядок защиты результатов лабораторных работ
К защите каждым студентом предъявляется полностью оформлен-ный лабораторный отчет, содержащий сверенный с истинным результат и статистическую обработку.
При защите обсуждаются теоретические основы метода, его конкрет-ное воплощение в применяемой методике. Обсуждение ведется в соответ-ствии с контрольными вопросами, предложенными в методических указа-ниях к лабораторной работе.
В программу защиты входит решение расчетной задачи на обсужда-емую тему из типового сборника по курсу ФХМА.
После получения условия задачи и конкретных контрольных вопро-сов студент имеет время в пределах 0,5 ч для решения задачи и подготовки к ответу.
Приложение 2
Статистическая обработка результатов анализа Статистическая обработка градуировочной зависимости
Если градуировочная функция является прямой, выходящей не из начала координат, то градуировочная модель выражается уравнением
 
где b0 – сигнал фона; b1 – коэффициент чувствительности. Коэффициенты b0 и b1 можно вычислить методом наименьших квадратов:
 ,
,
 ,
,
где 
 и
и  
 – средние арифметические из всех
значений концентраций (Сi)
образцов сравнения, используемых для
градуировки, и соответствующих им
аналитических сигналов (yi);
N – число образцов
сравнения. Качество градуировочной
модели можно оценить с помощью остаточного
стандарт-ного отклонения:
– средние арифметические из всех
значений концентраций (Сi)
образцов сравнения, используемых для
градуировки, и соответствующих им
аналитических сигналов (yi);
N – число образцов
сравнения. Качество градуировочной
модели можно оценить с помощью остаточного
стандарт-ного отклонения:
 ,
,
где 
 ,
а
,
а 
 – невязка между экспериментальной и
расчетной величинами аналитического
сигнала в градуировочной зависи-мости.
Величина sy
имеет размерность аналитического
сигнала, поэтому удобнее пользоваться
стандартным отклонением методики sc,
которое имеет размерность концентрации:
– невязка между экспериментальной и
расчетной величинами аналитического
сигнала в градуировочной зависи-мости.
Величина sy
имеет размерность аналитического
сигнала, поэтому удобнее пользоваться
стандартным отклонением методики sc,
которое имеет размерность концентрации:
 .
.
Приведенные расчеты справедливы при выполнении условий:
1. Погрешности при приготовлении образцов сравнения значительно меньше погрешностей измерения.
2. Все результаты измерений статистически независимы.
3. Все результаты измерений имеют одно и то же стандартное откло-нение, не зависящее от концентрации и величины аналитического сигнала.
4. Все результаты измерений распределены по нормальному закону.
Очень часто нарушается условие 3. В этом случае при построении градуировочного графика необходимо уменьшить диапазон концентраций или строить градуировочные зависимости раздельно в области малых и больших концентраций.
При выполнении всех условий для определения концентрации вещества можно пользоваться формулой, обратной аналитическому выражению градуировочной модели:
 
Качество калибровочной модели оценивают путем расчета доверительного интервала:
 ,
,
 ,
,
где t – коэффициент Стьюдента; – среднее арифметическое из концен-траций всех образцов сравнения; N – число образцов сравнения; М – число параллельных определений данной концентрации.
Пример. Для определения концентрации серебра фотоколориметри-ческим методом построена градуировочная зависимость оптической плот-ности A от концентрации серебра С (мг/см3). Градуировочная зависимость содержит 7 точек, результаты приведены в табл. П.1.
Проведена серия анализов раствора неизвестной концентрации, со-стоящая из трех параллельных определений. Оптические плотности равны: A1 = 0,522; A2 = 0,512; A3 = 0,534. Рассчитать неизвестную концентрацию серебра в растворе, пользуясь градуировочной зависимостью. Определить доверительный интервал для полученной величины.
Решение:    
= 0,5143; 
 =
0,4569.
=
0,4569.
Градуировочная зависимость (рис. П.1)
 ,
  sy
= 0,0085,    sc
= 0,0097 мг/см3.
,
  sy
= 0,0085,    sc
= 0,0097 мг/см3.
Таблица П.1
Градуировочная зависимость оптической плотности от концентрации при фотоколориметрическом определении серебра с n-диметиламинобензилиденроданином ( = 450 нм; длина кюветы 1 см; стандартный раствор 1000 мг/см3; рабочий раствор 10 мг/см3)
| N | Сi, мг/см3 | yi (А) | yрасч | 
				 | 
				 | 
				 | 
				 | 
| 1 | 0,100 | 0,086 | 0,0939 | -0,00793 | 0,153640816 | 0,171632653 | 6,29E-05 | 
| 2 | 0,300 | 0,269 | 0,2691 | -0,00013 | 0,040255102 | 0,045918367 | 1,69E-08 | 
| 3 | 0,500 | 0,445 | 0,4443 | 0,00067 | 0,000169388 | 0,000204082 | 4,49E-07 | 
| 4 | 0,500 | 0,452 | 0,4443 | 0,00767 | 0,000069389 | 0,000204082 | 5,88E-05 | 
| 5 | 0,600 | 0,538 | 0,5319 | 0,00607 | 0,006955102 | 0,007346939 | 3,68E-05 | 
| 6 | 0,700 | 0,626 | 0,6195 | 0,00647 | 0,031412245 | 0,034489796 | 4,19E-05 | 
| 7 | 0,900 | 0,782 | 0,7947 | -0,01273 | 0,125412245 | 0,148775510 | 1,62E-04 | 
| 
 | 
				 | 3,198 | 
 | 
 | 
 = 0,357914286 | 
 = 0,40857143 | 
 = 0,000363 | 
 
Рис. П.1. Градуировочная зависимость оптической плотности от концентрации
	Из серии параллельных
 =
0,5227, из градуировочной зависимости 
C
= 0,589 мг/см3;
=
0,5227, из градуировочной зависимости 
C
= 0,589 мг/см3;  
 =
0,07513.
=
0,07513.
Используя данные табл. П.2, вычислим доверительный интервал.
Таблица П.2
Данные для расчета доверительного интервала
| N | 
 | 
| 1 | 0,171633 | 
| 2 | 0,045918 | 
| 3 | 0,000204 | 
| 4 | 0,000204 | 
| 5 | 0,007347 | 
| 6 | 0,034490 | 
| 7 | 0,148776 | 
| 
 | 
				 | 
Из табл. П.3 коэффициент Стьюдента t 0,95, 2 = 4,30.
 0,035 мг/см3.
0,035 мг/см3.
Таким образом, результат определения концентрации серебра
 мг/см3.
мг/см3.
Таблица П.3
Коэффициенты Стьюдента 
 
| α | n | |||||||||
| 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 15 | |
| 0,70 | 2,0 | 1,3 | 1,3 | 1,2 | 1,2 | 1,1 | 1,1 | 1,1 | 1,1 | 1,1 | 
| 0,95 | 12,7 | 4,3 | 3,2 | 2,8 | 2,6 | 2,4 | 2,4 | 2,3 | 2,3 | 2,1 | 
| 0,99 | 63,7 | 9,9 | 5,8 | 4,6 | 4,0 | 3,7 | 3,5 | 3,4 | 3,3 | 3,0 | 

 
 
 
 
 3,6
3,6 0,408571
0,408571