електрохімічні методи
.pdfR, Ом |
750 |
680 |
623 |
570 |
|
530 |
508 |
515 |
520 |
1. 0,4545 |
|
2. 0,5001 |
|
3. 0,5345 |
|
4. 0,5133 |
|||
9.В яких випадках використовують платиновий або графітовий мікроелектроди, що обертаються?
1.при амперометричному визначенні, основаному на окиснювальновідновних реакціях;
2.при титриметричному визначенні сильних основ і кислот;
3.при амперометричному визначенні, основаному на реакціях осадження;
4.при титриметричному визначенні слабких кислот і основ.
10.Розрахувати характеристику капіляра для потенціалу –0,9 В відносно донної ртуті, якщо маса 20 краплин ртуті, що витекли з капіляра за 39 с, становить
0,2522 г. |
|
|
|
1. К=3,875 |
2. К= 4,3 |
3. К= 1,3 |
4. К= 1,5 |
Білет № 15
1. Який електрод, зазвичай, використовують у потенціометрії як стандартний?
1. |
скляний; |
3. хлоридсрібний електрод; |
|||
2. |
електрод з благородного 4. СВЕ. |
|
|||
металу; |
|
|
|
|
|
2. В потенціометричному титруванні т.е. фіксується за … |
|||||
1. |
різким збільшенням опору; |
3. різким збільшенням струму; |
|||
2. |
стрибком потенціалу; |
4. зміною кольору розчину. |
|||
3. Рівняння Нернста для хлоридсрібного електроду має вигляд: |
|||||
E = E 0 − lg aF − |
E = E 0 - |
R ×T |
×lg a |
Ag + |
|
|
|||||
|
|
|
n × F |
||
|
|
|
|
||
EAg + / Ag↓ = E 0 + 0,059 × lg aAg + |
EAgCl / Ag ,Cl− = E0 - 0,059 × lg aCl− |
||||
4. Вказати вигляд інтегральної кривої титрування лимонної кислоти
(рК1=3,1; рК2=4,76; рК3=6,40, рК4=16,0).
pH |
V |
VNaOH
pH |
V |
VNaOH |
pH |
pH |
|
VNaOH |
VNaOH |
5. Обчислити при якому співвідношенні концентрації Fe3+ та Fe2+ потенціал платинового електрода, виміряний відносно насиченого каломельного електрода (НКЕ), дорівнює 0,583 В.
ЕоFe3+/Fe2+= 0,771 B; |
E0HKE= 0,247 B. |
|
|
1. 10:1; |
2. 1:10; |
3. 100:1; |
4. 1:100. |
6. Водневий електрод, занурений в суміш 0,1500 М розчину кислоти НА і 0,2500 М розчину солі NaA, у парі з СВЕ є анодом. Обчислити константу дисоціації
слабкої кислоти НА, якщо потенціал елемента становить 0.295 В. |
|
||
1. 1,0·10-5; |
2. 2,45·10-3; |
3. 1,7·10-5; |
4. 1,0·10-7. |
7.Кондуктометричне титрування – це …
1.титриметричний метод, в якому т.е. встановлюють за різкою зміною потенціалу;
2.…, в якому т.е. встановлюється за різкою зміною електричної провідності;
3.…, в якому т.е. встановлюється за різкою зміною дифузійного струму;
4.…, в якому т.е. встановлюється за різкою зміною опору.
8.Обчислити титр яблучної кислоти (Мr = 134 г/моль), якщо при титруванні її 25,00 см3 0,1000 М розчином КОН одержано дані:
VKOH, |
0 |
0,5 |
1,0 |
1,5 |
2,0 |
2,5 |
3,0 |
3,5 |
4,0 |
cм3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
R·103, |
4,5 |
2,5 |
1,8 |
1,7 |
1,64 |
1,61 |
1,6 |
1,59 |
1,57 |
Ом |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Скільки кислоти у г міститься 100,00 см3 розчину? рК1 = 3,46; рК2 = 5,05. 1. 0,018; 2. 0,043; 3. 1,8·10-4; 4. 4,3·10-4.
9.За допомогою мікроелектродів вимірювання проводять в інтервалі:
1.від – 0,2 до 1,2 В;
2.від – 2 до 4,2 В;
3.від + 0,2 до 1,2 В;
4.від –1,5 до –2,2 В.
10.Визначити концентрацію іонів Pb(II) в розчині, якщо під час полярографування 18 см3 розчину висота полярографічної хвилі становила 34
мм, а після додавання 6,0 см3 стандартного 1,0·10-3 М розчину Pb(II) висота хвилі збільшилася до 58 мм.
1. 1,3·10-1 2. 1,38·10-4 3. 2,8·10-5 4. 1,98·10-1