тесты нейтрализация 10

Білет № 10

І. Розчин називається 1-молярним, якщо він містить:

1. 1 г речовини в 1 л розчину.

2. 1 г речовини в 100 г розчину.

3. 1 моль речовини в 1 л розчину

. 4. 1 моль еквівалента речовини в 1 л розчину.

ІІ. Титрування гідроксиду амонію кислотою закінчили у нейтральному середовищі. Чи вірним було титрування?

ІІІ. Чи є концентрована хлоридна кислота стандартною речовиною?

ІV. Як записати об’єм розчину, що виміряний бюреткою?

1. 10,20 мл

. 2. 10,2 мл.

3. 10 мл

. 4. 10,200мл

. V. Чому дорівнює рН суміші 0,1М розчину гідроксиду амонію і 0,1М розчину хлориду амонію (рК(NH4OH)=4,8)?

1. 4,8. 2. 9,2. 3. 8,2. 4. 13.

VІ. Як підбирають індикатор у методі кислотно-основного титрування?

1. Показник титрування індикатора співпадає з рН розчину титрованої речовини.

2. Показник титрування індикатора співпадає з рН розчину речовини, що утворюється в точці еквівалентності.

3. Інтервал переходу індикатора знаходиться в межах стрибка на кривій титрування.

4. Показник титрування індикатора співпадає з рН розчину титранту.

VІІ. Чому дорівнює титр 0,1000 М розчину гідроксиду натрію?

1. 0,1000 г/мл. 2. 0,4000 г/мл. 3. 0,01000 г/мл. 4. 0,004000 г/мл. 5. 0,004 г/мл. 6. 0,1 моль/екв/л

. VІІІ. Яка суміш не є буферною?

1. CH3COOH і CH3COONa. 2. HCl і NaCl. 3. NH4OH і NH4Cl. 4. HCl і KCl.

ІХ. Яким методом проводять визначення солі амонію?

1. Досліджуваний розчин відтитровують соляною кислотою.

2. До розчину солі амонію додають надлишок стандартного розчину NaOH, кип’ятять до повного видалення аміаку, залишок NaOH титрують стандартним розчином НСІ.

3. Досліджуваний розчин титрують стандартним NaOH.

4. До розчину солі амонію додають надлишок NaOH, залишок якого одразу титрують стандартним розчином НСІ.

Х. Розрахувати стрибок рН біля точки еквівалентності при титруванні 0,01М розчину слабкої кислоти (Кдис=10-4) 0,01М розчином гідроксиду натрію і підібрати індикатор. 1. 7-10. 2. 7-9. 3. 6-9. 4. Фенолфталеїн. 5. Метиловий червоний. 6. Метиловий оранжевий.