ZM_2_15-16

.doc

Скачиваний:

Добавлен:

12.11.2019

Размер:

58.37 Кб

Скачать

☆

Питання до контрольної роботи змістового модуля № 2

з фізичної та колоїдної хімії для студентів

напряму 6.051401 “Біотехнологія” на 2015-2016 н.р.

РОЗЧИНИ ТА ЇХ ВЛАСТИВОСТІ

Загальна характеристика розчинів. Утворення розчинів. Способи розрахунку концентрацій розчинів. (ВКЛ)
Основи фізичної та хімічної теорії розчинів. (ВКЛ)
Характеристика процесів розчинення газів в газах, газів у рідинах. Закон Генрі.( ВКЛ)
Взаємна розчинність рідин. (ВКЛ. Розчинність твердих речовин в рідинах. (ВКЛ)
Ідеальні та реальні розчини. Характеристика процесів зниження пружності пари розчинника над розчином неелектролітів. Закон Рауля, границі застосування. (“П” с.99-101,“К” с .48,52, ВКЛ).
Характеристика процесів кипіння та замерзання розчинів неелектролітів. (“П” с.101-105,“К” с . 48-50).
Фізичний зміст ебуліоскопічної та кріоскопічної сталих. Застосування ебуліоскопії та кріоскопії для визначення властивостей розчинів. (“П” с.101-105,“К” с . 48-50).
Характеристика осмотичного тиску розчинника. Закон Вант-Гоффа. Значення осмотичного тиску для процесів життєдіяльності. (“П” с.105-108,“К” с .50-52).
Тиск насиченої пари в ідеальних системах, утворених леткими компонентами. (“К”с . 57-59, ВКЛ).
Реальні розчини, причини позитивних та від’ємних відхилень від закону Рауля. (“П” с.108-112, ВКЛ).
Перший та другий закони Коновалова. ( ВКЛ).
Аналіз діаграм стану бінарних рідких сумішей, компоненти яких взаємонерозчинні. Перегонка з водяною парою. (“П” с.115-116,“К”с .. 54-55).
Закон розподілу речовини між двома розчинниками. Застосування процесів екстракції у хімічній та харчовій промисловості. (“П” с.117-119,“К”с .55-56).
Основні положення теорії слабких електролітів, механізми дисоціації речовин з іонним та ковалентнополярним типами зв’язку, константа дисоціації, ступінь дисоціації, закон розведення Оствальда. (“П” с.121-123,”К” с..59-60, ВКЛ)
Питома та еквівалентна електропровідності, їх залежність від різних факторів для слабких та сильних електролітів. (“П” с.123-125,”К” с..60-62, ВКЛ)
Розрахунок еквівалентної електропровідності слабких електролітів, рівняння Арреніуса, розрахунок ступеню дисоціації, закон Кольрауша. (ВКЛ)
Зв’язок між ізотонічним коефіцієнтом та ступенем дисоціації. Практичне застосування.( ВКЛ)
Основи теорії сильних електролітів Дебая – Гюккеля. Модель розчину електроліту в рамках теорії Дебая - Гюккеля (“П” с.126-127,”К” с..63-65, ВКЛ)
Сутність катафоретичного та релаксаційного гальмування іонів в розчинах сильних електролітів. (ВКЛ)
Еквівалентна електропровідність сильних електролітів. Активність електроліту, її залежність від активностей окремих іонів. Коефіцієнт активності.(ВКЛ)
Механізм виникнення різниці потенціалів між електродом та розчином. Будова подвійного електричного шару – ПЕШ.( “П” с.129-131,”К” с..66-68, ВКЛ)
Принцип роботи гальванічних елементів на прикладі роботи елементу Якобі-Даніеля. (“П” с.129-131, ВКЛ)
Фактори, що визначають значення електродних потенціалів. Рівняння Нернста-Тюріна. (“П” с.131-132, ВКЛ)
Електродний потенціал Розрахунок стандартних значень електродних потенціалів. (ВКЛ)
Класифікація електродів. Принцип роботи електродів першого, другого роду, окисно-відновних електродів та електродів порівняння, газових електродів. (“П” с.132-134,”К” с..69-71, ВКЛ)
Класифікація гальванічних елементів. Принцип роботи хімічних та концентраційних елементів. (“П” с.134-135,”К” с..71-72, ВКЛ)
Електроліз, явище поляризації, корозія та захист від корозії. (“П” с.135-140,”К” с. 72-75).

ХІМІЧНА КІНЕТИКА

Швидкість реакції. Середня та миттєва швидкість. (ВКЛ)
Молекулярність та порядок реакції. (ВКЛ)
Залежність швидкості реакції від концентрації. Основний закон хімічної кінетики. (“П” с.146-148,”К” с..77-80, ВКЛ)
Кінетика реакцій нульового, першого, другого та третього порядку. (“П” с.146-148,”К” с..77-80, ВКЛ)
Методи визначення порядку реакцій. (“П” с.148-149,”К” с.80.)
Кінетика оборотних, паралельних та послідовних реакцій. (“П” с.149-151,”К” с.81).
Особливості кінетики ланцюгових та фотохімічних реакцій. “П” с.154-156,”К” с.82-83.
Залежність швидкості реакції від температури, закон Арреніуса. (ВКЛ)
Основні положення теорії активних зіткнень. Фізичний зміст енергії активації процесу. (“П” с.151-154,”К” с..84, ВКЛ)
Основні положення теорії перехідного стану. (“П” с.151-154,”К” с..84, ВКЛ)
Особливості кінетики гетерогенних процесів. (“П” с.157-158,”К” с..85-86.)
Каталізатори та інгібітори. Особливості каталітичних процесів. Основи теорії проміжних сполук гомогенного каталізу. Автокаталіз. (“П” с. 158-161, ВКЛ ).
Особливості гетерогенного каталізу, характеристика його стадій. ( “П”;с. 165-169, ВКЛ ).
Основи мультиплетної теорії Баландіна та теорії активних ансамблів Кобозєва. ( “П”;с. 165-169, ВКЛ ).
Основи ферментативного каталізу. (“П”с. 161-165).

Розглянуто та затверджено на засіданні кафедри фізичної та колоїдної хімії 31 cерпня 2015 року, протокол №1.

Лектор, доц. Подобій О.В.

Завідувач кафедри Сокольський Г.В.

Варіанти завдань контрольної роботи змістового модуля № 2 з фізичної та колоїдної хімії для студентів напряму 6.051401 “Біотехнологія”

Варіант № 1