1.1.8. Вопросы для самоконтроля по теме оксиды
1. На какие основные классы подразделяются все неорганические соединения?
2. Что такое оксиды?
3. Какие типы оксидов Вам известны?
4. Какие оксиды относятся к несолеобразующим (безразличным)?
5. Дайте определения: а) основной оксид, б) кислотный оксид,
в) амфотерный оксид.
6. Какие элементы образуют основные оксиды?
7. Какие элементы образуют кислотные оксиды?
8. Напишите формулы некоторых амфотерных оксидов.
9. Как составляются названия оксидов оксиды?
10. Назовите следующие оксиды: Cu2O, FeO, Al2O3 , Mn2O7, SO2.
11. Изобразите формулы следующих оксидов графически: а) оксид натрия, б) оксид кальция, в) оксид алюминия, г) оксид серы (1V), д) оксид марганца (VII) . Укажите их характер.
12. Напишите формулы высших оксидов элементов II и III периодов. Назовите их. Как изменяется химический характер оксидов II и III периодов?
13. Каковы химические свойства а) основных оксидов, б) кислотных оксидов, г) амфотерных оксидов?
14. Какие оксиды реагируют с водой? Приведите примеры.
15. Докажите амфотерность следующих оксидов: а) оксид бериллия, б) оксид цинка, в) оксид олова (IV).
16. Какие способы получения оксидов Вам известны?
17. Напишите уравнения реакций получения всеми известными Вам способами следующих оксидов: а) оксид цинка, б) оксид меди (II), в) оксид кремния (1V).
18. Назовите некоторые из областей применения оксидов.
1.2. Основания
О
cнованиями
называются химические вещества,
распадающиеся (диссоциирующие) в водном
растворе (или в расплаве) на положительно
заряженные ионы металла и отрицательно
заряженные ионы гидроксила
(определение
Аррениуса):
гидроксид натрия катион натрия гидроксид-ион
Основаниями являются сложные вещества, образующиеся при гидратации основных оксидов.
Например:
Na2O + H2O = NaOH – гидроксид натрия
BaO + H2O = Ва(ОН)2 – гидроксид бария
1.2.1. Классификация оснований
По растворимости в воде все основания можно подразделить на растворимые в воде и нерастворимые.
Основания, растворимые в воде, называются щелочами (см. таблицу растворимости). Большинство оснований в воде нерастворимы.
Рис.4 Схема классификации оснований
Основания различаются по кислотности. Они бывают одно- и многокислотными.
Кислотность оснований определяется количеством гидроксильных групп, которые могут быть замещены на кислотные остатки.
Однокислотные основания образуются от одновалентных металлов, а многокислотные основания от поливалентных металлов.
Например:
LiОН – однокислотное основание,
Са(ОН)2 – двухкислотное основание,
A1(ОН)3 – трехкислотное основание и т.д.
1.2.2. Графическое изображение формул оснований.
При графическом изображении формул оснований следует иметь в виду, что число гидроксильных групп определяется валентностью металла и, что атом водорода связан с металлом через атом кислорода:
1 .2.3. Номенклатура оснований.
По международной номенклатуре названия оснований складываются из слова "гидроксид", названия металла и, если металл проявляет переменную валентность, то в скобках указывается его валентность.
Например:
КОН - гидроксид калия,
Сu(ОН)2 - гидроксид меди (П),
Fе(ОН)3 - гидроксид железа (Ш).
Для ряда оснований используются тривиальные названия.
Например:
NaОН - едкий натр, каустическая сода, каустик.
КОН - едкое кали,
Bа(ОН)2 - едкий барий,
Са(ОН)2 - гашеная известь.